Questão 1 de 1
Matéria: Química e Engenharia Química
Assunto: Tabela Periódica. Propriedades periódicas.
O potencial de ionização é uma propriedade característica dos elementos químicos. Assinale a alternativa que apresenta os elementos químicos em ordem crescente de seus potenciais de ionização.
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Hélio, carbono, berílio, sódio.
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Neônio, flúor, oxigênio, lítio.
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Sódio, neônio, carbono, lítio.
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Flúor, potássio, carbono, berílio.
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Potássio, sódio, nitrogênio, neônio.
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atômicas dÕs elemênios. Repetem{e em Ìntervalos mais ou menos regulares em relação ao âumento dos nÚmeros atômicos- 5ão semelhantes em um mesmo 9rupo de elementos. 5ão semelhantes em lnr mesmo período de ele- Em um mesmo grupô, Õs valores n ! méícos das prc priedades pefÌód Ìcas sem pre aum€ntam, quando há aumento do número atômico dos elementos. A seqüência coíeta é: ,a 49 (Faap SP) Levando em consideração as posições dos ele' mentos At-/ Na/ Pd/ Zn e Ni na Tabela Periódica, dispo- nha-os segundo a ordem crescente de suas respectivas O cálcio e o bário antecedem e precedem, respectlva mente, o estrôncio na Tab€la PefÌódlca- Sabendo que:o ponto de fusão do cálcio é 845 "C, e do bátlo, 725 "C, dssird e o pol to de Íu\èo rê \ pro\ ; \e lpà d o est óncio a) L570 !C .) 77o "c e) 670 "C b) 535 .C d) 120.c 50 (PUC Campinas 5P) Para venÍicaÍ se um objeto é de chunì- bopuro. rTF< udan F'edlzdàçguinLee\perèncd: '1. Deteímina a sua massa (l /5,90 g), 2. lmerce-o totãÌmente em 50,0 mL de ágla contida n!ma provetai 3. Lê o volume da misiura água e metal (65,5 mL). Com os dados obtidos, ca cula a densidade do metal, compara a conì o valor regisíado numa tabela de pro- prÌedades específicas de s! bnAncias e conclui que se tra- ta de chumbo purô. Qual o valÕr calculado para a densi- dade, em g/ml, à tempeÉtuÉ da experiênca? a) 2,61 b) 3,40 . ) 5,22 d) ó,80 €) 1r,3 (PUC RS) A alternativa que apresenta os elementos enì ordem crescente de sels potenciais de ionizaçãô é: a) hélio, carbonô, b€ríìio, sódio. b) neônio, flúof, oxigênlo, lítio. c) sódio, neônlo, carbono, lítio. d) flúoÍ, potássio, caíbono, beÍíio. e) potãssio, sódio, nitrogênÌo, neônio. (U. F. Viçosa-MC) Os átomos K L ^,1nà rro. dê do, " lê npnro. oui . áì , 1Âì mi' o\ 4 F B. F. ;vei . . dprF -n v tam rctpectivamente as dist bui- 2 t' / 'odê- ê drer, d rê\per.o de\\ê. do\ ê 4ap ro\ . o. -a) apfesentam o mesmo númerc de nêutrons. c) apresentam o mesmo númeÍo de prótons. d) pertencenì à mesma Íamíìia da Tabela PerÌódÌca. e) apresentam o mesmo laio atÔmico. (U. F.5anta Maria-RS) Conside.e as configurações €letrô nicas no estado lundamental para os elementos qurm cos reprcsenÌaaos por: z:1?,2s'1,2pr,3; ,3p1 5l 52 53 'I 30 5a Químìca Ceral 54 Analise as af irmarivas: L x e ysao gases nobfes. L zé um elemento rep€sentativo metálico. lLl. O lq potencla de ionização de y é menor que o I " potencial de ionização de z. Está(ão) coreta(s): a) apenas L c) apenas I l. e) apenas l, I e lll. b) apenas L d) apenas le l l . (UFMc) A propriedade cujos valoÍes diminuem à medi- da que âlmenta o númeío atômico na co una dos a) densidade da subíância eementar b) prirneiÍa €nergia de ionização do ãtomo. d) temperatura de ebulição da subíâncla elementar e) temperat!ra deflsão da subíâncla elementar. (UFRC5-RS) Considerando a posição dos eementos na Tabea Periód ca e as tendências apresentadas por suas propriedades periódicas, pode se aflrmarque: a) um átomode halogênio do 4' período apÍesenta me' nor energla de ionização do que um átomo de ca coqênio do mesrno peícdo. b) um metal alca ino tenosô do 3q peÍodo apresenta menorÍaio atômicodo que um metaldo sq período e ,ì um;ron o de gi, nob e do 2 pelodo tem maror r.rÕ atômico do que !m átômo de gãs nobre do 6q peíodo. d) !m átomo de âmetaLdo grupo 14 é mais eletrone gdrnodoquê .a. i roaodp dmêrdl do q .po l6. no e) !m átomo demetaldogrupo l5 é mais eleÍoposit vo do que um átomo de metal do grupo l, io ÍÍesmo (UFU-MC) sobre a Tabea Periódica modeÌna ou atual, todas as aÍlrÍnativas abaÌxo são coÍetas, .xceto: a) Adensidade aumenta de cima paÍa baixo nuÍÍ gmpo b) Elementos enì !m grupo ou famíìla possuenì a meç nìã config!ração eleÍônica na úluma camada. c) O raio atôm Ìco aumênta decima pa€ baixon!m qru- d) Os eementos são colocados em oídem crescente de suas ma$as atômicas. e) A pÍimeira energia de Ìonlzação dos eementôs de- cresce de cima para baixo num gr!pô o! família /Cê grdn, io RJ, O. dddo, \ F I qup tdlrom o q rdo o \do 56 a ! & a) x: 770) y = 141 d) X: 77Oj Y = 1.430 b) À: 86r, Y: 1.430 e) X: 1.550, Y = 251 c) , { : ] s50j Y: 141 frsão (cc) ionizaçãó (kcal/mol) Cálcio 850 t3 l Bário 700 124 (CesgranÍio Rj) Uma das uti Ìzações da Clasificação PeÍió' dica dot Elementos é o estudÕ .om paÉtivo de suas prc pdedades. Dos èlementos abaixo, aqlele que, ao mes mo tempo, é mâis denso q!e o brcmo e tem maÌor po- tencialde ionização do que o chumbo é o: a)N b)o c) Ce d)Fe e)Kr TRESFAMíLIAS IMPORTANTES os METATS ALCALTNOS (COLUNA 1A) Em ordem de importáncia destacam se, pÍimeiÍamente, o sódio e, depois, o potássio. O sódio éencontrado em vários compostos naturais, sendo o principal o sal comum (Nac{ cloreto de sódio). o sódio é pÍoduzido industr ialmente pela ação dã corrente elétr Ìca (elétrolÌse) do Nact fundido: 2 Nac{ "o. : . ' to c{ ' êlêtróisê O sódio é um sólido leve e mole, como a cera, podendo ser cortado com uma faca- É extremamente reativo e peÍigoso; pega fogo em contato com o af (4 Na + O, - 2 NarO), d€vendo, por isso, ser guardado em recipientes que contenham queros€ne ou benzeno. Cheqa a explodir quando em conlato .om "dgud r2 Nd 2 H O-_ 2 \aOH H. ' I . devidotì gnidodo H. Iberddo NJncd devemo) pFg; o co_m as mãos (só com pÌnças), pois pfovoca fortes queimadLrras na peje. E usado na pÍodução de compostos ofgânicos (corantes, perfumes, medicamentos etc.); na produção de compostos ìnorgânicos (cianeto de sódio, peróxidos etc.); na traníerência de calorem reatores atômi cos; erÍr "lâmpadas de sódio"; etc. , I è O melalsódio é moe e pode sercortado com lma laca PêdâçÒ dê sódio conservâdo OS METAIS ALCALINO-TTRROSOS (COLUNA 2A) Em ordem de ìmportância destâcam-se, pÍimeiÍamente, o cálcio e, depois, o magnésio. o cálcio é um só ido leve, mole, de cor branco-pfateada e brilhânte. É muito abundante na natureza. Exìste na água do mar e na crosta terTestre na forrna de váfÌos mine|ais: calcita (CaCOr, que constitui taÍìbém o calcário, o mármore eic.), anidrita (CaSOa), gipsita (CaSOa 2 H,O, que é o gesso natu ral), fluorita (caF,) etc. É produzido ìndustrialrnente pela eletró ise do CaCt, fundjdo: íu5ão CaCl, *Ca+Cl; €€trólú€ Tem grande imporrância biológica, pois está pÍesente nos ossos, dentes, carapaças de animais etc. Seus compostos são muito ìmportantes, como, por exemp o, a calvirgem (CaO), a cal extinta (Ca (OH),) e o gesso, usado para protegerÍratu O 'õét ooioò ,oõõpodò ó o oo o . ' " í " " Capítulo 5 D A clÂssrFcaçÁo pERóDca Dos ÉLEMENros ' I 31 O magnésioé um sólido leve, pmteadoe maleável. Ele exlste na água do mar e em váÍÌos mineÍais, como magnesita (Mgcor), dolomita (cacor. Mgcor) e carnal i ta (KCt MqCl, .ó H,O). E usado em igas metálicas leves para aviaçãoÌ em fodas "de rnãgnésio" para automóveÌs/ em reações da Química Orgânica, erÌì fogos de artifício, e usado tambérÍì como metal de sacriÍício ( igado a cascos de navios, tubula- ções de âço etc., ele sotre cofrosão, evitando a corrcsão do aço). O hidróxìdo de magnésio, Mg(oH),, é conhecÌdo como "Ìeite de magnésia" e é usado para combat€f a acid€z estomacal íazia). Peqlefe tirâ dê rragnés o pega.do rogo os HALOCÊNrOS (COLUNA 7A) Os mals iÍìportantes são o cloro, o bromo e o iodo. Íe.meyers conlendo, da esqlerda para a d Ìeita: c .ro (!asôs.). brômó ( iúlido) . odo (só ldo) O c oro éo rnais abundante e o mais impotânte dos halogênios. É urn gás denso, amarelo-esverceaoo, rnuÌto tóxico e pouco solúvel na água - em meio aquoso/ ofÌgina a châmada água de cloro: ctz + H'o - Hct +Hc{o Na indústria, o cloro é produzido pela € etrólise de so uções aquosas de NaCt: 2 NaCl + 2 H,O * 2 NaOH .1- B: + Cl: el€tÍóiúe No aboratório, é usualmente preparado pela Íeação: MnO: + 4HCt + MnC{, + 2H,O + C{, : ? f O cloro é muito reativo; reage explosivamente com o hidrogênio quando exposto à luz (H, + Ct -* 2 HCt); ataca praticamente Íodos os metals (2 At 3 C{., - 2 A{-Ctr). O cloro é mui lo L\ado na p.od h do d" , ol ìpo,ro\ orgd' ì i , o\ (p ásticos,