Espectro é o conjunto de cores obtido através da dispersão dos componentes de uma luz; ele pode ser contínuo ou descontínuo.
No início do século XVII, o famoso cientista Isaac Newton fez a luz solar (luz branca) passar por um prisma, e foi decomposta nas sete cores do arco-íris, obtendo um espectro contínuo, ou seja, a passagem de uma cor para a outra é praticamente imperceptível.
Em meados de 1855, Bunsen (criador
do Bico de Bunsen) percebeu que cada composto emitia uma determinada cor ao ser submetido à ação de uma chama. Quando essa luz passava por um prisma, produzia-se um espectro diferente do espectro solar. As linhas ou raias de cada cor eram espaçadas, claras e finas. Sendo, portanto, espectros descontínuos.
Algum tempo depois, o físico alemão Joseph von Fraunhofer trabalhava com materiais ópticos e construiu um aparelho capaz de identificar exatamente o tipo de luz emitida ou
absorvida por determinado elemento ou substância. Este aparelho ficou denominado espectroscópio.
Conforme mostra a figura abaixo, no espectroscópio contém a fonte de luz, normalmente vinda de um tubo de descarga de gás. Essa luz emitida passa por uma fenda estreita para ser focada por uma lente e passar pelo prisma. No espectroscópio contém também uma chapa fotográfica onde, depois que a luz foi refratada (desviada) pelo prisma, é então registrado o espectro.
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Desse modo, podia-se usar cada um destes espectros como uma espécie de “digital” de cada elemento químico; pois cada um produzia um espectro característico. Alguns exemplos de espectros, contínuo e descontínuos, estão representados a seguir.
Espectros (de cima para baixo): 1 – solar (contínuo), 2 - hidrogênio, 3 - Hélio,
4 - Mercúrio e 5 -Urânio (descontínuos).
Videoaula relacionada:
Química Geral - O que é um espectro de linha? Em que ele difere de um espectro contínuo? Do ponto de vista da estrutura atômica, qual a importância do espectro de linha?
6 resposta(s) - Contém resposta de Especialista
O espectro de emissão do hidrogênio atômico é dividido em várias séries espectrais , com comprimentos de onda dados pela fórmula de Rydberg . Estas linhas
espectrais são observados devido aos electrões fazendo transições entre dois níveis de energia de um átomo. A classificação das séries pela fórmula de Rydberg foi importante no desenvolvimento da mecânica quântica . As séries espectrais são importantes na espectroscopia astronômica para detectar a presença de hidrogênio e cálculo. Um átomo de hidrogênio consiste de um elétron que orbita seu núcleo . A força eletromagnética entre o elétron e o próton nuclear leva a um conjunto de estados
quânticos para o elétron, cada um com sua própria energia. Esses estados foram visualizados pelo modelo de Bohr do átomo de hidrogênio como sendo órbitas distintas ao redor do núcleo. Cada estado de energia, ou órbita, é designado por um inteiro, n como mostrado na figura. O modelo de Bohr foi posteriormente substituído pela mecânica quântica, na qual o elétron ocupa um orbital atômico em vez de uma órbita, mas os níveis de energia permitidos do átomo de hidrogênio permaneceram os mesmos da
teoria anterior. O espectro de emissão do hidrogênio atômico é dividido em várias séries espectrais , com comprimentos de onda dados pela fórmula de Rydberg . Estas linhas espectrais são observados devido aos electrões fazendo transições entre dois níveis de energia de um átomo. A classificação das séries pela fórmula de Rydberg foi importante no desenvolvimento da mecânica quântica . As séries espectrais são importantes na espectroscopia astronômica para detectar a
presença de hidrogênio e cálculo. Um átomo de hidrogênio consiste de um elétron que orbita seu núcleo . A força eletromagnética entre o elétron e o próton nuclear leva a um conjunto de estados quânticos para o elétron, cada um com sua própria energia. Esses estados foram visualizados pelo modelo de Bohr do átomo de hidrogênio como sendo órbitas distintas ao redor do núcleo. Cada estado de energia, ou órbita, é designado por um inteiro, n como mostrado na figura. O modelo de Bohr foi
posteriormente substituído pela mecânica quântica, na qual o elétron ocupa um orbital atômico em vez de uma órbita, mas os níveis de energia permitidos do átomo de hidrogênio permaneceram os mesmos da teoria anterior.
Fabio CLEMENTINO
Há mais de um mês
(a) Consiste na imagem de linha(fenda) formada quando se projeta sobre um anteparo uma luz proveniente de um tubo de descarga de um gás tal como o hidrogênio.
(b) Se difere pelo fato de que no espectro contínuo a luz em questão é a luz solar, composta pela luz visível que contêm todos os comprimentos de ondas.
(c) Podem ser utilizados para identificar novos elementos e identificar composição de misturas.
Júlia Helen
Há mais de um mês
Júlia Helen Há mais de um mês