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desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 138 kg 74 kg 23 kg 43 kg 64 kg Respondido em 20/04/2021 16:29:05 11/05/2021 Estácio: Alunos //simulado.estacio.br/alunos/?p0=93082770&user_cod=3092158&matr_integracao=202008335621 6/6 10 a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Explicação: A resposta correta é: 2,8 Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe2O3 (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a: 8,0 5,6 2,8 3,5 4,0 Respondido em 20/04/2021 16:29:16 1a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 O SI é hoje o sistema de unidades dominante na Ciência e na Engenharia. O SI é fundamentado em um conjunto de unidades básicas associadas a sete grandezas fundamentais mensuráveis. Assinale a alternativa que apresenta a unidade do SI para temperatura. Kelvin Celsius Fahrenheit Pé Centímetro Respondido em 13/05/2021 04:56:51 Explicação: O Kelvin (K) é a unidade para temperatura utilizada no SI.A escala Kelvin (às vezes também chamada de escala absoluta) evita temperaturas negativas atribuindo 0ºK à temperatura mais baixa possível, o zero absoluto. A amplitude da escala Kelvin é idêntica à da escala Celsius, diferenciando-se apenas na temperatura que cada escala atribui como zero. 2a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): contém as partículas de carga elétrica negativa. contém prótons e nêutrons. contém nêutrons. concentra praticamente toda a massa do átomo. contém as partículas de carga elétrica positiva. Respondido em 13/05/2021 04:57:52 Explicação: a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas 3a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica. II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons. IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. Assinale a alternativa correta. V - F - F - V. F - V - F - V. V - V - V - V. F - F - V - V. V - F - V - F. Respondido em 13/05/2021 05:23:08 Explicação: A resposta correta é: V - F - V - F. 4a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente: 64 kg 43 kg 23 kg 138 kg 74 kg Respondido em 13/05/2021 05:07:41 Explicação: A resposta correta é: 138 kg 5a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em: I e II II e III I e III III e IV I e IV Respondido em 13/05/2021 05:10:55 Explicação: Alternativa ¿b¿. A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes. 6a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023). 4,0 g. 24 g. 24 . 10-23 g. 4,0 . 1023 g. 4,0 . 10-23 g. Respondido em 13/05/2021 05:13:16 Explicação: Alternativa ¿e¿. 1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol x = 1 átomo . 24 g/mol 6,0 . 1023 átomos/mol x = 4,0 . 10-23 g. 7a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio? 1,2 . 1024 120 . 1024 1,2 . 1023 0,12 . 1023 12 . 1024 Respondido em 13/05/2021 05:14:11 Explicação: Alternativa ¿e¿. * Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) * Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então: 5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v) 3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023 5 . 6. 1023 x = 1,2 . 1024 de H2O(v) 8a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 2,5. 0,25. 250. 25. 0,025. Respondido em 13/05/2021 05:14:46 Explicação: Alternativa ¿d¿. Dados: m1 = ? (é o que se quer