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Alcanos (ou Parafinas)
Alcanos são os hidrocarbonetos alifáticos (cadeia aberta) saturados, isto é, apenas com ligações covalentes simples (C─C) entre seus átomos de carbono.
Fórmula geral:
CnH2n+2
onde n é o número de átomos de carbono na molécula.
Com efeito, cada carbono está ligado a dois átomos de hidrogênio, com exceção dos dois carbonos das extremidades da cadeia, ligados a três átomos de hidrogênio.
Exemplo: Butano (C4H10)
H3C─CH2─CH2─CH3
butano
Portanto, o número de átomos de hidrogênio é o dobro do número de átomos de carbono, somando dois.
Os alcanos estão entre os compostos orgânicos menos reativos frente aos reagentes comuns de laboratório; de fato seu outro nome, “parafinas”, deriva de expressão latina que significa que eles têm pouca afinidade por outros reagentes.
Não se deixe enganar pelo significado disto. Lembre-se que boa parte dos combustíveis (gás de fogão, gasolina, óleo diesel, querosene, etc.) é constituída por alcanos: a grande quantidade de energia obtida é gerada na reação dos alcanos com o oxigênio do ar.
O metano, por exemplo, pode formar misturas com o ar que são perigosamente explosivas: essas misturas são responsáveis por grande número de acidentes em minas de carvão.
Alcenos (ou Alquenos, ou Olefinas)
Alcenos são os hidrocarbonetos alifáticos insaturados, isto é, que apresentam uma ligação covalente dupla (C═C) entre seus átomos de carbono.
Fórmula geral:
CnH2n
O número de átomos de hidrogênio é o dobro do número de átomos de carbono. Em relação aos alcanos, a formação da dupla ligação “retira” dois átomos de hidrogênio.
Exemplo: 1-buteno (C4H8)
H2C═CH─CH2─CH3
1-buteno
Os alcenos diferem dos alcanos pela presença de uma insaturação, uma ligação π (pi), que confere considerável reatividade aos alcenos frente a muitos reagentes comuns de laboratório.
O eteno, ou etileno, constitui o mais simples dos alcenos e se apresenta como um gás incolor e insolúvel na água. Esse gás tem a propriedade de formar líquidos oleosos quando em reação com cloro ou bromo, daí ter sido chamado de gás oléfiant (gás gerador de óleo). Desse nome surgiu a denominação “olefinas”, empregada para todos os alcenos.
Alcinos (ou Alquinos ou Acetilenos)
Alcinos são os hidrocarbonetos alifáticos insaturados, isto é, que apresentam uma ligação covalente tripla entre átomos de carbono sem que a seqüência de carbonos forme um ciclo.
Fórmula geral:
CnH2n-2
O número de átomos de hidrogênio da molécula de alcino é o dobro do número de átomos de carbono, menos dois. Em relação aos alcenos, a formação da tripla ligação “retira” dois átomos de hidrogênio.
Exemplo: Propino (C3H4)
Como os alcenos, os alcinos são também insaturados e, por isso, sofrem facilmente reações de adição, e os métodos para prepará-los (uma parte pelo menos) envolvem reações de eliminação (que geram instaurações).
O acetileno ou etino, C2H2, é o alcino mais simples. Trata-se de um gás de grande importância que foi descoberto em 1836, na Inglaterra, por Edmund Davy (primo do famoso químico Humphry Davy). Inicialmente considerado apenas uma curiosidade de laboratório, logo ganhou grande utilidade como combustível para iluminação (em queimadores apropriados, o acetileno produz luz muito mais clara do que qualquer outro combustível), como combustível para soldas, e como matéria prima para indústria química.
Texto originalmente publicado em //www.infoescola.com/quimica/alcano-alceno-e-alcino-parafinas-olefinas-e-acetilenos/
Os alcenos, que também podem ser chamados de alquenos ou olefinas, são hidrocarbonetos alifáticos, ou seja,
de cadeia aberta, e insaturados, apresentando uma dupla ligação entre dois carbonos da cadeia principal. Os alcenos dão origem a substâncias com aspecto oleoso, o que explica o nome olefinas (do latim, oleum = óleo + affinis =
afinidade). Se um alceno possuir mais de três átomos de carbono, a dupla ligação poderá estar localizada em diferentes posições da cadeia, resultando, assim, em diversos compostos diferentes. Por isso, é muito importante a utilização de um número na nomenclatura desse composto
para indicar a localização da insaturação. A numeração da cadeia irá começar a partir do carbono mais próximo da dupla ligação. O número indicando a posição da insaturação deve ser o menor possível e tem que anteceder o nome do composto, do qual é separado por hífen. Observe os exemplos a seguir: 1-buteno: CH2 = CH – CH2 – CH3 2-hexeno:
H3C – CH = CH – CH2 – CH2 – CH3 A fórmula geral dos alcenos é CnH2n. É muito raro encontrarmos os alcenos na natureza. Um dos principais exemplos desse
composto é o etileno, ou eteno (H2C = CH2), que é um gás em condições ambiente. Ele é produzido durante o amadurecimento das frutas e é usado para produzir diversos polímeros e álcool etílico, também conhecido como etanol ou álcool comum, conforme podemos ver na equação química a seguir: Na tabela a seguir, serão apresentados alguns exemplos de moléculas que
são classificadas como alcenos, mostrando a fórmula estrutural, a fórmula molecular e a fórmula geral de cada uma das substâncias. Observação: não podemos nos esquecer de que também existem os cicloalcenos, como o composto mostrado abaixo, cujo nome é 3,4-dimetil-ciclopenteno. Índice
Introdução
Exemplos de alcenos
Esse composto apresenta fórmula molecular C7H12, não seguindo a fórmula geral CnH2n, mas sim CnH2n-2.
Quais as características dos alcenos?
Os alcenos apresentam as seguintes propriedades físicas: são insolúveis em água e solúveis em solventes apolares; são menos densos que a água e os pontos de ebulição aumentam de forma igual, segundo o número de carbonos na cadeia.
Além disso, podemos dizer que os alcenos são mais reativos que os alcanos, por possuírem uma ligação dupla, que é mais fácil de ser quebrada. Sofrem reações de adição e de polimerização.
Exercício de fixação
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Conhecendo a fórmula molecular de um único alceno, podemos determinar sua fórmula geral. Sabendo que o buteno possui a molécula descrita pela fórmula C4H8, marque a alternativa correspondente à fórmula geral dos alcenos:
A CnH2n+2
B CnH2n
C CnH2n-2
D C2nH2n+2