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Isaque Rodrigues de Andrade, Luciana Alves de Aguiar Tavares 2º ano¹
Terms in this set (5)
A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções
ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
Alternativa c).
Os compostos iônicos na fase líquida (fundidos) conduzem corrente elétrica porque os íons ficam livres (cátions e ânions separados). Na fase sólida, não conduzem porque os íons estão firmemente ligados uns aos
outros.
Ligações iônicas acontecem entre íons de metais e não metais. Observe os compostos abaixo e assinale a alternativa que exemplifica o composto que não realiza ligação iônica.
a)NaCl
b)Mg(Cl)2
c)CaO
d)HCl
e) Na2O
Alternativa d), pois realiza uma ligação covalente entre Hidrogênio e Cloro
Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12)
e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
Alternativa a).
Visto que o número atômico do magnésio é 12, realizando a sua distribuição eletrônica (2-8-2), vemos que ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+. Enquanto isso, o nitrogênio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2-5, ou seja, possui 5 elétrons na camada de valência, sendo
da família 15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o ânion trivalente: N3-.
Desse modo, a fórmula unitária do composto será:
Mg2+ + N3- → Mg3N2
Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um:
a) Halogênio
b) Metal de transição
c) Metal Nobre
d) Gás raro
e) Calcogênio
Alternativa e). O elemento B é um calcogênio, isto é, pertence à família 16 da tabela periódica, possuindo seis elétrons na camada de valência, precisando receber dois elétrons para ficar estável (-2). Por isso ele realizou uma ligação iônica com cada um dos dois átomos do metal A.
As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico
identificou para um certo material as seguintes propriedades:
Alta temperatura de fusão e ebulição
Boa condutividade elétrica em solução aquosa
Mau condutor de eletricidade no estado sólido
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
A) metálica
B) covalente
C) dipolo induzido
D) iônica
Alternativa D).
Um material sólido apresenta altas temperaturas
de fusão e ebulição, ou seja, precisaria de muita energia para passar ao estado líquido ou gasoso.
No estado sólido, o material é mau condutor de eletricidade por causa da organização dos átomos que formam uma geometria bem definida.
Em contato com a água ocorre o aparecimento de íons, formando cátions e ânions, facilitando a passagem de corrente elétrica.
O tipo de ligação que faz com que o material apresente essas propriedades é a ligação iônica.
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