Grátis 3 pág.
- Denunciar
Pré-visualização | Página 2 de 3
e moléculas - nos estados sólido, líquido e gasos. 2 - EM 3º ------- Reconhecer as forças de interação intermoleculares (forças de London e ligações de hidrogênio. Interações inter e intrapartículas para explicar as propriedades das substâncias, como temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade e condutibilidade elétrica. 2 - EM 3º ------- Relacionar as propriedades macroscópicas das substâncias às ligações químicas entre seus átomos, moléculas ou íons Interações inter e intrapartículas para explicar as propriedades das substâncias, como temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade e condutibilidade elétrica. 2 - EM 3º ------- Fazer previsões sobre o tipo de ligação química de uma substância a partir da análise de suas propriedades Interações inter e intrapartículas para explicar as propriedades das substâncias, como temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade e condutibilidade elétrica. 2 - EM 4º Retomada (1-EM) Representar transformações químicas usando equações químicas balanceadas Símbolos dos elementos e equações químicas; Balanceamento das equações químicas 2 - EM 4º ------- Identificar transformações químicas que ocorrem com o envolvimento de energia elétrica Transformações que envolvem energia elétrica – processos de oxidação e de redução. Explicações qualitativas sobre as transformações químicas que produzem ou demandam corrente elétrica 2 - EM 4º ------- Descrever o funcionamento de uma pilha galvânica Metais e sua utilização em pilhas e na galvanização. Relação entre a energia elétrica e as estruturas das substâncias em transformações químicas 2 - EM 4º ------- Interpretar os processos de oxidação e de redução a partir de ideias sobre a estrutura da matéria Transformações que envolvem energia elétrica – processos de oxidação e de redução. As ideias de estrutura da matéria para explicar oxidação e redução 2 - EM 4º ------- Avaliar as implicações sociais e ambientais das transformações químicas que ocorrem com o envolvimento de energia elétrica Implicações socioambientais das transformações químicas que envolvem eletricidade 3 - EM 1º Retomada (2-EM) Fazer previsões sobre o tipo de ligação química de uma substância a partir da análise de suas propriedades Interações inter e intrapartículas para explicar as propriedades das substâncias, como temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade e condutibilidade elétrica. 3 - EM 1º ------- Reconhecer que existem transformações químicas que não se completam, atingindo um estado chamado de equilíbrio químico, em que reagentes e produtos coexistem Estado de equilíbrio químico - coexistência de reagentes e produtos em certas transformações químicas. 3 - EM 1º ------- Reconhecer e explicar como funcionam as variáveis (estado de agregação, temperatura, pressão, concentração e catalisador) que podem modificar a velocidade (rapidez) de uma transformação química Variáveis que podem interferir na rapidez das transformações (concentração, temperatura, pressão, estado de agragação e catalisador). 3 - EM 1º ------- Identificar transformações químicas que entraram em equilíbrio químico pela comparação entre dados tabelados referentes ao rendimento real e o estequiometricamente previsto dessas transformações Fatores que modificam o equilíbrio químico, constante de equilíbrio. 3 - EM 1º ------- Aplicar os conhecimentos referentes às influências da pressão e da temperatura na rapidez e na extensão de transformações químicas de equilíbrio para escolher condições reacionais mais adequadas Estado de equilíbrio químico - coexistencia de reagentes e produtos em certas transformações químicas; Processos químicos em sistemas naturais e produtivos que utilizamm nitrogênio - avaliação de produção, consumo e utilização social. 3 - EM 2º Retomada (2-EM) Aplicar conceitos de separação de misturas, de solubilidade e de transformação química para compreender os processos envolvidos no tratamento da água para consumo humano Tratamento de água por filtração, flotação, cloração e correção de pH. x 3 - EM 2º ------- • Utilizar valores de escala de pH para classificar soluções aquosas como ácidas, básicas e neutras (25ºC) • Calcular valores de pH a partir das concentrações de H+ e vice-versa. Acidez e basicidade das águas e alguns de seus efeitos no meio natural e no sistema produtivo x 3 - EM 2º ------- • Reconhecer que se podem obter soluções neutras e a formação de sais a partir de reações entre soluções ácidas e básicas. • Saber prever a quantidade (em massa, em quantidade de matéria e em volume) de base forte que deve ser adicionada a um ácido forte para que a solução obtida seja neutra, dadas as concentrações das soluções. Transformações ácido-base e sua utilização no controle de pH de soluções aquosas x 3 - EM 2º ------- • Interpretar a constante de equilíbrio como uma relação que indica as concentrações relativas de reagente e produtos que coexistem em equilíbrio dinâmico. • Reconhecer os fatores que alteram os estados de equilíbrio químicos: temperatura, pressão e mudanças na concentração de espécies envolvidas no equilíbrio. • Prever como as alterações nas pressões modificam equilíbrios envolvendo fases líquidas e gasosas (solubilidade de gases em líquidos). Constante de equilíbrio para expressar a relação entre as concentrações de reagentes e produtos numa transformação química. Influência da temperatura, da concentração e da pressão em sistemas em equilíbrio químico x 3 - EM 3º Retomada (2-EM) Identificar possíveis correlações entre os modelos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica) e as propriedades das substâncias (temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade, condutibilidade e estado físico à temperatura e pressão ambientes) O comportamento dos materiais e os modelos de átomo x 3 - EM 3º ------- • Reconhecer os processos de transformação do petróleo, carvão mineral e gás natural em materiais e substâncias utilizados no sistema produtivo Processos de transformação do petróleo, carvão mineral e gás natural em materiais e substâncias utilizados no sistema produtivo - refino do petróleo, destilação seca do carvão e purificação do gás. x 3 - EM 3º ------- Escrever fórmulas estruturais de hidrocarbonetos a partir de sua nomenclatura e vice-versa Arranjos atômicos e moleculares para explicar a formação de cadeias, ligações, funções orgânicas e isomeria. x 3 - EM 3º ------- • Reconhecer que isômeros (com exceção dos isômeros ópticos) apresentam diferentes fórmulas estruturais, diferentes propriedades físicas (como temperaturas de fusão, de ebulição e densidade) e mesmas fórmulas moleculares Arranjos atômicos e moleculares para explicar a formação de cadeias, ligações, funções orgânicas e isomeria. x 3 - EM 3º ------- • Analisar e classificar fórmulas estruturais de aminas, amidas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, aldeídos, cetonas, alcoóis e gliceróis quanto às funções Os componentes principais dos alimentos (carboidratos, lipídios e proteínas), suas propriedades e funções no organismo. x 3 - EM 4º Retomada (2-EM) Interpretar dados relativos à solubilidade e aplicá-los em situações do cotidiano Relações estequiométricas; solubilidade de gases em água; potabilidade da água para consumo humano x 3 - EM 4º ------- Interpretar e explicar os ciclos da água, do nitrogênio, do oxigênio e do gás carbônico, suas inter-relações e os impactos gerados por ações humanas Poluição, perturbações da biosfera, ciclos biogeoquímicos e desenvolvimento sustentável. Poluição. Tempo de permanência e solubilidade dos gases poluentes, reações envolvendo esses gases x 3 - EM 4º ------- Reconhecer que a poluição atmosférica está relacionada com o tempo de permanência e com a solubilidade dos gases poluentes, assim como com as reações envolvendo esses gases Poluição, perturbações da biosfera, ciclos biogeoquímicos
Página123