Cite quatro ácidos que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e que seja forte.
Química
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EE Antonia Da Silveira Capile
3 resposta(s)
olá,
um exemplo de ácido que seja monoácido( possui apenas um hidrogênio), oxiácido ( possui o oxigênio na fórmula) e que seja classificado como forte( possui o grau de ionização superior a 50%) é o H2SO4 ( ácido sulfúrico, com o grau de ionização de 61%)
olá,
um exemplo de ácido que seja monoácido( possui apenas um hidrogênio), oxiácido ( possui o oxigênio na fórmula) e que seja classificado como forte( possui o grau de ionização superior a 50%) é o H2SO4 ( ácido sulfúrico, com o grau de ionização de 61%)
Tatiane Vieira Machado Machado
Há mais de um mês
Os ácidos citados deverão apresentar as seguintes características para constituirem o elemento citado: serem oxiácidos, monoácidos e fortes.
Os oxiácidos compreendem os ácidos que apresentam o oxigênio em sua composição.
Os monoácidos liberam apenas um íon H+, ao se dissolverem em solução aquosa.
Por fim, os ácidos fortes compreendem os ácidos que tem a subtração do número de átomos de H-O= 2, 3 ou 4.
Portanto: a) HNO3. b) HCl. c) H2SO4. d) HCNO. e) H3PO4.
Oxiácidos – possuem oxigênio. Ex : H2SO3 ( Ácido sulfuroso ) , H2SO4 ( Ácido sulfúrico ) , HNO3 ( Ácido nítrico ) e HClO3 ( Ácido clórico ).
Monoácidos (ou monopróticos) – apresentam um hidrogênio ionizável. Ex : HCl ( Ácido clorídrico ) , HBr ( Ácido bromídrico ) , HI ( Iodeto de hidrogénio ) e HClO4 ( Ácido perclórico ).
Oxiácidos – possuem oxigênio. Ex : H2SO3 ( Ácido sulfuroso ) , H2SO4 ( Ácido sulfúrico ) , HNO3 ( Ácido nítrico ) e HClO3 ( Ácido clórico ).
Monoácidos (ou monopróticos) – apresentam um hidrogênio ionizável. Ex : HCl ( Ácido clorídrico ) , HBr ( Ácido bromídrico ) , HI ( Iodeto de hidrogénio ) e HClO4 ( Ácido perclórico ).
Os ácidos estão muito relacionados com o cotidiano das pessoas, seja no ramo profissional ou no pessoal. Suas características gerais são sabor azedo, estado líquido e ionização em água. Esses aspectos estão muito relacionados com a classificação dessas substâncias, por isso é muito importante conhecê-la.
A classificação dos ácidos envolve um grupo amplo de critérios. São eles:
Volatilidade;
Estabilidade;
Grau de oxigenação;
Grau de hidratação;
Número de hidrogênios ionizáveis;
Força.
a) Volatilidade
Volatilidade é o termo utilizado para dizer que um determinado material líquido apresenta facilidade em passar para o estado gasoso por ter um ponto de ebulição baixo. Em relação a esse critério, os ácidos são classificados da seguinte forma:
Voláteis: ácidos com baixo ponto de ebulição que passam facilmente para o estado gasoso.
Exemplos: HCl, HBr e HClO4.Fixos: ácidos com altos pontos de ebulição que, portanto, não passam facilmente para o estado gasoso.
Exemplos: H3PO4, H2SO4 e H3BO3.
b) Estabilidade
O termo estabilidade refere-se à capacidade de uma substância de não se decompor, ou seja, não se transformar em outras substâncias de forma espontânea. Em relação a esse critério, os ácidos são classificados da seguinte forma:
Estáveis: ácidos que não sofrem decomposição em condições ambientes.
Exemplos: HCl, HIO4, H2SO4,...Instáveis: ácidos que sofrem decomposição em condições ambientes.
Exemplos: H2CO3, H2S2O3 e H2SO3.
c) Grau de oxigenação
Esse critério envolve a presença ou não de oxigênio na composição dos ácidos. Assim sendo, os ácidos podem ser classificados em:
Hidrácidos: ácidos que não apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: HI, HCN e H2S.
Oxiácidos: ácidos que apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: H3PO3, H2SO3 e HBrO2.
d) Grau de hidratação
Indica a retirada de moléculas de água da fórmula de um ácido para que este origine um novo oxiácido. Segundo esse critério, os ácidos podem ser classificados em:
Ácido meta: possui o menor grau de hidratação que um ácido pode apresentar. Ele é originado a partir da perda de uma molécula de água por um ácido orto.
Exemplo: HPO3. O HPO3 é um ácido meta pelo fato de que o ácido orto H3PO4, ao perder uma molécula de água (H2O), transforma-se no meta.Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Ácido piro: possui uma quantidade de água superior à do meta e inferior à do orto. Ele é originado quando multiplicamos um ácido orto por 2 e, em seguida, retiramos uma molécula de água.
Exemplo: H4P2O7. O H4P2O7 é um ácido piro porque, quando multiplicamos o seu orto (H3PO4) por dois, temos a molécula H6P2O8 . Ao retirar a molécula de água, temos o H4P2O7.Ácido orto: possui o maior grau de hidratação que um ácido pode apresentar. Ele é sempre um ácido comum que apresente um número de hidrogênios e oxigênios suficientes para permitir a retirada de molécula de água.
Exemplo: H3PO4.
e) Número de hidrogênios ionizáveis
De acordo com a quantidade de hidrogênios que podem sofrer ionização quando adicionados à água, os ácidos podem ser classificados da seguinte forma:
Monoácido: apresenta um hidrogênio ionizável. Exemplo: HI.
Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H2SO3.
Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H3BO3.
Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H4P2O7.
f) Força
A força de um ácido está relacionada com a sua capacidade de ionizar-se muito, pouco ou razoavelmente. Quanto a esses critérios, os ácidos são classificados em:
Fortes: ácidos que se ionizam muito. Exemplos: H4P2O7, H2SO4, HCl e HBr.
Moderados ou semifortes: ácidos que se ionizam de forma razoável, ou seja, mais que um fraco e menos que um forte. Exemplos: H2SO3, H2S2O3 e HF.
Fracos: ácidos que se ionizam pouco. Exemplos: HClO, H3BO3, HCN e H2S.
Por Me. Diogo Lopes Dias