Questão 3
(UFPI-PI) A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons
b) 26 elétrons e 30 nêutrons
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons
d) 26 prótons e 26 elétrons
e) 26 prótons e 30 nêutrons
Respostas
Resposta Questão 1
Letra c)
O exercício fornece o número de elétrons (28) e o número de massa (50).
• Para determinar o número atômico (Z), basta lembrar que o número de elétrons é igual ao número atômico. Logo, vale 28.
• Para determinar o número de nêutrons (n), basta substituir o número atômico e o número de massa na expressão abaixo:
A = Z + n
50 = 28 + n
50 – 28 = n
n = 22
Resposta Questão 2
Letra b)
O exercício informa que o número de elétrons do átomo é igual a 40, logo seu número de prótons também será igual a 40.
Resposta Questão 3
Letra e)
Na sigla do ferro, são indicados dois valores: 26, que é o número atômico (Z) localizado à esquerda inferior da sigla, e 56, que é o número de massa (A) localizado à esquerda ou à direita superior da sigla.
• Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons.
• Para determinar o número de nêutrons, basta substituir o número de prótons e o número de massa na expressão abaixo:
A = p + n
56 = 26 + n
56 – 26 = n
n = 30
Resposta Questão 4
Letra b)
O exercício indica que:
• Número de massa (A) = 4x
• Número de prótons = 2x – 2
• Número de elétrons = número de prótons
• Número de nêutrons = 22
Passo 1: Determinar o valor de x utilizando os dados na expressão abaixo:
A = p + n
4x = 2x – 2 + 22
4x – 2x = 20
2x = 20
x = 20
2
x = 10
Passo 2: Para encontrar o número de prótons, basta substituir o valor de x na expressão abaixo:
prótons = 2x – 2
prótons = 2.10 – 2
prótons = 20 – 2
prótons = 18
Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.
Passo 3: Somar o número de prótons, nêutrons e elétrons:
Soma = p + n + e
Soma = 18 + 22 + 18
Soma = 58
Video Transcript
the students study were discussing the mass number, which is a way of describing the massive. And Adam Now on Adam consists of an exact number of protons, neutrons and electrons. But the mass number, which it can also be abbreviated as a, is exactly the number of protons and the number of neutrons oven adam. The number of electrons, while still present, is not significant in terms of mass and thus is not counted towards the mass number. So if we have an Adam that has 22 protons, 22 electrons and 26 neutrons, we just regard the 22 electrons on together 22 and 26 for the number of protons and neutrons, and arrive at an answer of 48 as the mass number for this Adam. Now, if we go through that same process again 76 protons, 76 electrons and 114 neutrons, we do not care about the 76 electrons, at least in terms of mass number. We add together 76 plus 114 and then this will give us the answer of 190 as the mass number for this Adam 34 protons, 34 electrons and 45 neutrons. And in this situation we would add together 34 for the protons, plus 45 for the neutrons and arrive at an answer 79 for the mass number and then going through the process. One more. We get rid of the 94 electrons because they do not count towards the mass number. Add together 94 plus 150 and this gives us the answer of 200 and 44 for the mass number.
O cálculo do número de partículas atômicas é utilizado para indicar a quantidade de prótons (no núcleo), elétrons (na eletrosfera) e nêutrons (no núcleo) presentes em um átomo ou íon qualquer. Para realizá-lo, é fundamental conhecer algumas características dos átomos:
1- Número atômico (Z)
É um código matemático, representado pela letra Z maiúscula, posicionado no lado esquerdo inferior da sigla de um átomo:
ZX
Ele indica a quantidade de prótons (p) no núcleo e a quantidade de elétrons (e) na eletrosfera de um átomo. Assim, em termos gerais:
Z = p = e
2- Número de massa (A)
É um código matemático que corresponde à soma do número de prótons (p) e de nêutrons (n), ambos presentes no núcleo de um átomo qualquer. A equação que representa o número de massa é dada por:
A = p + n
Como o número de prótons é igual ao número atômico, podemos escrever a equação para calcular o número de massa da seguinte forma:
A = Z + n
Se conhecemos o número de massa e o número atômico de um átomo, podemos determinar o número de nêutrons da seguinte maneira:
n = A – Z
3- Íons
São átomos que perdem ou ganham elétrons. Apresentam um sinal positivo ou negativo posicionado na parte superior direita da sua representação, como no modelo a seguir:
X+ ou X-
Íon positivo: é denominado de cátion e o sinal positivo indica que ele perdeu elétrons.
Íon negativo: é denominado de ânion e o sinal negativo indica que ele ganhou elétrons.
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4- Semelhanças atômicas
a) Isótopos
Átomos que apresentam o mesmo número atômico e diferentes números de massa. Exemplo:
7X14 e 7Y16
Os átomos X e Y possuem mesmo número atômico (à esquerda da sigla), isto é, igual a 7. Já o átomo X possui número de massa (à direita da sigla) igual a 14, e o átomo Y apresenta número de massa igual a 16.
b) Isóbaros
Átomos que apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos. Exemplo:
15X31 e 13Y31
Os átomos X e Y possuem número de massa (à direita da sigla) igual a 31. Já o átomo X possui número atômico igual a 15, e o átomo Y apresenta número atômico igual a 13.
c) Isótonos
Átomos que apresentam diferentes números de massa e números atômicos, mas o mesmo número de nêutrons.
d) Isoeletrônicos
Átomos que apresentam o mesmo número de elétrons. Exemplo:
12X+2 e 7Y-3
O átomo X possui número atômico igual a 12 e é um cátion (com carga positiva +2), por isso, perde dois elétrons, tendo, então, 10 elétrons na sua eletrosfera. Já o átomo Y possui número atômico igual a 7 e é um ânion (com carga negativa -3), por isso, ganha três elétrons, tendo, então, 10 elétrons na sua eletrosfera.
Tópicos deste artigo
- 1 - Mapa Mental: Partículas Atômicas
Mapa Mental: Partículas Atômicas
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Exemplos do cálculo do número de partículas atômicas
Exemplo 1: Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons do átomo 14X29.
Foram dados os seguintes valores referentes ao átomo X:
Número de massa (à direita superior) = 29
Número atômico (à esquerda inferior) = 14
Para determinar o número de prótons:
O número de prótons é sempre igual ao número atômico, por isso, o átomo X possui 14 prótons.
Para determinar o número de elétrons:
Como o átomo X não é um íon, logo, o número de elétrons é igual ao número de prótons, ou seja, 14.
Para determinar o número de nêutrons:
O número de nêutrons é determinado utilizando-se o número de massa e de prótons na fórmula a seguir:
A = p + n
29 = 14 + n
29 – 14 =n
n = 15
Exemplo 2: Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon X+3, sabendo que seu número de massa e número atômico são, respectivamente, 51 e 23.
Foram dados os seguintes valores referentes ao íon X:
Número de massa = 51
Número atômico (à esquerda inferior) = 23
Para determinar o número de prótons:
O número de prótons é sempre igual ao número atômico, por isso, o átomo X possui 23 prótons.
Para determinar o número de elétrons:
O íon X é positivo (+3), logo, é um cátion que perdeu três elétrons. Assim, seu número de elétrons é 20.
OBS.: A redução ou aumento do número de elétrons sempre ocorrem em relação ao número atômico.
Para determinar o número de nêutrons:
O número de nêutrons é determinado por meio do número de massa e de prótons na fórmula a seguir:
A = p + n
51 = 23 + n
51 – 23 =n
n = 28
Exemplo 3: Um átomo W possui número atômico e de massa iguais a, respectivamente, 29 e 57, sendo isóbaro de um átomo Y, que possui número atômico igual a 30, o qual é isótono de um átomo B, cujo número de massa é 65. Com essas informações, determine o número de prótons, nêutrons e elétrons do átomo B.
Dados fornecidos pelo exercício:
Átomo W
número atômico (à esquerda inferior) = 29
número de massa (à direita superior) = 57
Isóbaro de Y, ou seja, a massa de Y também é 57.
Átomo Y
número atômico = 30
número de massa = 57
Com esses dois valores, devemos determinar o seu número de nêutrons porque ele é isótono do elemento B:
A = Z + n
57 = 30 + n
57 – 30 = n
n = 27
Átomo B:
número de massa = 65
número de nêutrons = 27
Com esses dados, devemos determinar seu número atômico, pois, com isso, estaremos determinando seu número de prótons e seu número de elétrons (já que ele não é um íon):
A = Z + n
65 = Z +27
65 – 27 = Z
Z = 38
Logo, o átomo B apresenta 38 prótons, 38 elétrons e 27 nêutrons.
* Mapa Mental por Victor Ricardo Ferreira
Professor de Química
Por Me. Diogo Lopes Dias