Exercício 1: (PUC-RIO 2008)
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
Exercício 2: (PUC-RIO 2008)Na ocorrência das reações químicas, em solução aquosa, há aquelas que se dão entre um ácido e uma base e que comumente são denominadas de reações de neutralização.
Numa análise, na temperatura de 25 °C, 1 mL de solução de KOH 2 mol L−1 foi adicionado a 100 mL de solução aquosa de HCl 0,01 mol L−1. Considerando que, na reação do ácido forte com a base forte, os “íons espectadores” (K+ e Cl−) não reagem com a água, é correto afirmar que a solução resultante tem o valor de pH aproximadamente igual a:
A) | 1 |
B) | 2 |
C) | 5 |
D) | 7 |
E) | 12 |
"Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5.
Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com pH 4,5 era:
A) | duas vezes mais básica que o normal. |
B) | duas vezes mais ácida que o normal. |
C) | dez vezes mais básica que o normal |
D) | dez vezes mais ácida que o normal. |
E) | cem vezes mais ácida que o normal. |
A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, HCl (aq), adicionou-se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0 mL de solução diluída. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o pH da solução resultante é:
Exercício 5: (UFMG 2009)Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que:
A) | apenas as afirmativas I e II estão certas. |
B) | apenas as afirmativas I e III estão certas. |
C) | apenas as afirmativas II e III estão certas. |
D) | as três afirmativas estão certas. |
Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 x 10-10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4 , CH3OH, K2CO3 e NH4Cl. Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?
A) | CH3COOH |
B) | Na2SO4 |
C) | CH3OH |
D) | K2CO3 |
E) | NH4Cl |
Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age em algum deles. O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém:
A) | cubo de batata em solução com pH = 9 |
B) | pedaço de carne em solução com pH = 5. |
C) | clara de ovo cozida em solução com pH = 9 |
D) | porção de macarrão em solução com pH = 5. |
E) | bolinha de manteiga em solução com pH = 9. |
As figuras mostram a variação na pressão parcial de CO2 (p CO2) na superfície da água (Figura A) e os valores de pH obtidos para a água oceânica (Figura B) de uma região do Oceano Pacífico, no período compreendido entre 1989 e 2012. Nos gráficos, os pontos representam os valores experimentais e a reta representa a tendência de variação dos dados. Sabe-se que cerca de 30 a 40% do CO2 atmosférico é absorvido pelos oceanos e que parte do CO2 atmosférico, quando absorvido pela água do mar, reage para formar, como principal produto, ácido carbônico.
Disponível em: <//hahana.soest.hawaii.edu/hot/products/HOT_surface_CO2.txt> [Adaptado] Acesso em: 24 ago. 2014.
De acordo com as informações acima, é CORRETO afirmar que:
1) | a reação que descreve a interação entre o dióxido de carbono e a água pode ser descrita por CO2(g) + H2O(ℓ) ⇌ H2CO3(aq), o que justifica a redução do pH da água pela absorção de CO2. |
2) | a acidificação dos oceanos é um processo prejudicial, pois, entre outros fatores, pode ameaçar a vida de organismos marinhos que possuem, em sua constituição, carbonato de cálcio. |
4) | o íon carbonato é classificado, segundo a teoria de Arrhenius, como um ácido. |
8) | a redução do pH da água do mar associada ao aumento da concentração de CO2 na atmosfera é consequência da produção de ácido carbônico, que se ioniza para produzir íons H+. |
16) | em 2012, a água oceânica poderia ser classificada como neutra, ou seja, a concentração de íons H+ era equivalente à concentração de íons OH-. |
32) | em 1991, a água oceânica poderia ser classificada como alcalina em função, principalmente, da presença de HNO3 produzido por organismos marinhos. |
Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH 8 é:
A) | 2 |
B) | 6 |
C) | 10 |
D) | 14 |
E) | 18 |
Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se:
A) | mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH. |
B) | mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH. |
C) | mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH. |
D) | mais básicos e, portanto, com menores valores de pH. |