41 Usuários buscaram por essas respostas para seus exercícios no mês passado e 53 estão buscando agora mesmo. Vamos finalizar seu dever de casa! Essa Resposta do exercício é de nível Ensino médio (secundário) e pertence à matéria de Química. Essa resposta recebeu 59 “Muito obrigado” de outros
estudantes de lugares como Pocrane ou José Bonifácio. 1. Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes as do oxigénio(O) a) Nitrogênio (N) ) Hidrogénio (H) -) Fluor (F) 1) Enxofre (S) ) Carbono (C) Resposta:Enxofre.Explicação:Esta semelhança ocorre porque a configuração eletrônica da camada de valência destes elementos é
semelhante.. Se você tem mais exercícios para fazer, use a barra de busca para encontrar a resposta
para seu dever de casa: 100 pessoas fizeram isso hoje e 10 na última hora. Pergunta
Resposta
Estudantes também estão buscando por
Ajude seus amigos a fazer o dever de casa deles compartilhando a página Principais Respostas de Exercícios com eles, é completamente gratuito e fácil de usar!
O número atômico, simbolizado pela letra Z, corresponde à quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo de determinado elemento químico. Por exemplo, o número atômico do hidrogênio é 1, o que significa que ele possui somente 1 próton em seu núcleo atômico.
O número atômico costuma aparecer ao lado do símbolo do elemento químico subscrito (no canto inferior) à esquerda. Exemplo: 1H.
No estado fundamental, o número atômico é igual à quantidade de elétrons, tendo em vista que nesse estado o elemento é neutro, portanto, a quantidade de cargas positivas (prótons) precisa ser igual à quantidade de cargas negativas (elétrons) do átomo.
O número atômico é importante porque é ele que determina as principais características e propriedades do elemento, além do seu comportamento e localização na Tabela Periódica. Os elementos estão alistados na Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico, que geralmente aparece acima do elemento, como mostrado abaixo. Veja que o primeiro elemento é o hidrogênio, H (Z= 1), seguido do hélio, He (Z=2), depois vem o lítio, Li (Z = 3), e assim sucessivamente.
Número atômico dos elementos na Tabela Periódica
Inclusive, podemos conceituar um elemento químico como sendo “um conjunto de átomos que possui o mesmo número atômico”. Desse modo, quando falamos, por exemplo, no elemento químico oxigênio, estamos falando dos átomos com número atômico 8. Abaixo temos os átomos dos elementos químicos dos períodos 1 e 2 da Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico:
Elementos químicos dos períodos 1 e 2 da Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Os números atômicos foram definidos inicialmente pelo físico inglês Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887-1915), sendo que ao realizar experiências envolvendo o bombardeamento de vários elementos químicos com raios X, ele observou que a raiz quadrada da frequência dos raios X produzidos pela emissão do núcleo atômico era diretamente proporcional ao número atômico do elemento na Tabela Periódica. Com isso, ele concluiu que o número atômico estava relacionado com as propriedades dos átomos porque representava o número de cargas positivas no núcleo de cada átomo.
As ligações químicas não afetam o número atômico dos átomos, pois elas envolvem somente os elétrons que estão na eletrosfera. No entanto, as reações nucleares envolvem o núcleo atômico e, consequentemente, o número atômico está incluído também.
Por exemplo, quando partículas (principalmente os nêutrons moderados) são bombardeadas sobre um núcleo atômico pesado e instável, esse núcleo é quebrado e origina dois núcleos atômicos menores, ou seja, com um número de prótons e nêutrons menor, liberando uma quantidade colossal de energia.
Já a fusão nuclear é o processo contrário, é quando dois núcleos pequenos e leves unem-se, originando um núcleo maior e mais estável, liberando uma quantidade ainda maior de energia.
Assim, sempre que ocorrem essas reações nucleares, originam-se novos elementos químicos, pois os números atômicos dos elementos iniciais são diferentes dos números atômicos dos elementos finais. Por exemplo, veja abaixo que a fissão do urânio-235 de número atômico 92 dá origem ao bário (Z = 56), ao criptônio (Z = 36) e a três nêutrons:
Reação de fissão nuclear do urânio-235
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química