Unicamp sp amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido

(Unicamp-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido clorídrico em diversas concentrações e temperaturas, havendo total dissolução do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os resultados expostos na tabela a seguir:

a) Em qual caso a taxa de desenvolvimento média da reação foi maior?

b) Em qual caso se desprendeu maior quantidade de H2(g)?

Mostre como você chegou a essas conclusões.

Mg(s) + 2 HCℓ(aq) → MgCℓ2(aq) + H2(g)

Resolução

a) A taxa de desenvolvimento media da reação pode ser calculada dividindo-se a massa de magnésio pelo tempo da reação. Assim, temos:

TdREAÇÃO-I = 2,0 g / 10,0 min
TdREAÇÃO-I = 0,20 g/min

TdREAÇÃO-II = 0,4 g / 2,0 min
TdREAÇÃO-II = 0,20 g/min

TdREAÇÃO-III = 0,4 g / 1,0 min
TdREAÇÃO-III = 0,40 g/min

TdREAÇÃO-IV = 0,50 g / 1,00 min
TdREAÇÃO-IV = 0,50 g/min

Portanto, a maior taxa de desenvolvimento média da reação é a da amostra IV.

b) De acordo com a equação química apresentada, a qual já está balanceada, é produzido 1 mol de H2 para cada mol de magnésio dissolvido. Dessa forma, a amostra com a maior quantidade de H2 liberada será aquela com a maior massa de magnésio.

Portanto, a amostra I, por ter a maior massa de magnésio, libera a maior quantidade de H2 durante a reação.

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