Ouça este artigo: Algumas soluções cujos componentes são voláteis respeitam uma relação que diz que a razão entre pressão parcial de vapor de cada componente e a
pressão de vapor do componente puro é aproximadamente igual a fração molar do componente em questão. Essa relação foi descrita pelo químico francês, François Raoult e soluções deste tipo são chamadas soluções ideais. A expressão matemática dessa relação, chamada de Lei de Raoult é:
Para aplicações práticas a lei de Henry é utilizada em uma forma ligeiramente diferente. A fração molar do composto é substituída pela molalidade, representada por b:
Onde molalidade é definida como a quantidade de mols do soluto dividida pela massa de solvente em quilogramas.
A tabela a seguir apresenta alguns valores de K para gases à 25 °C:
| Gás | K (kPa.kg.mol-1) |
| CO2 | 3,01 x 103 |
| H2 | 1,28 x 105 |
| N2 | 1,56 x 105 |
| O2 | 7,92 x 104 |
Como pode ser verificado na equação anterior, quanto menor o K mais solúvel o gás. Vemos então que, para as moléculas da tabela, que são apolares, quanto maior e mais polarizável sua estrutura maior sua solubilidade em água.
Como exemplo, podemos obter a solubilidade do CO2 com os dados da tabela considerando que seja aplicada uma pressão parcial de 5 kPa sobre a solução:
Que pode ser expresso em concentração molar conhecendo a densidade da solução, assumindo que seja 1,00 kg/L a solubilidade do CO2 nessas condições é 1,66 mmol/L.
Referencia
ATKINS, P. W.; PAULA, Julio de. Físico-química. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2008. 2 v. ISBN 9788521616009 (v.1).
Texto originalmente publicado em //www.infoescola.com/fisico-quimica/lei-de-henry/