*Isótopos: são átomos pertencentes ao mesmo elemento químico, ou seja, possuem o mesmo número atômico (Z), ou a mesma quantidade de prótons, mas se diferenciam pelo número de massa (A). Isto significa que sua quantidade de nêutrons é diferente.
Assim, podemos entender a origem desta palavra: do grego iso (mesmo) e tópos (lugar), referindo-se ao mesmo lugar que ocupam na tabela periódica, por pertencerem ao mesmo elemento.
Exemplos:
Neste exemplo, todos os isótopos do elemento hidrogênio possuem o mesmo número atômico (1), mas se diferem pelo número de massa (1, 2 e 3).
Outro exemplo é o carbono, conforme mostrado na figura abaixo:
Isótopos do Carbono
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*Isóbaros: são átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z).
Exemplos:
Nos três casos, o número de massa é igual (A = 42), mas os números atômicos são diferentes.
*Isótonos: são os átomos de elementos diferentes que possuem mesmo número de nêutrons, e diferentes números atômicos e de massa.
Exemplos:
Cálculo do número de nêutrons de cada um:
Cl: n = A – Z → n = 37-17 →n= 20
Ca: n = A – Z → n = 40-20 →n= 20
*Isoeletrônicos: são átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons.
Exemplos:
Tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio apresentam dez elétrons.
Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto:
São átomos diferentes que têm o mesmo número de Massa?
Conceitualmente, isóbaros são átomos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z). Como eles possuem números atômicos (Z) diferentes, eles pertencem a elementos químicos diferentes e, portanto, apresentam propriedades químicas e físicas distintas.
São átomos que possuem o mesmo número de prótons ou número atômico e diferentes números de nêutrons é de massa *?
Os isótopos (isotopia) são átomos de um mesmo elemento químico os quais apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).
São átomos com o mesmo número de massa mas com número de prótons diferentes?
Isótopos. Os isótopos são um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons (Z), mas números de massa diferentes. O Hidrogênio é o único elemento químico cujos isótopos têm nome próprio.
O que é Alotropia Cite três exemplos?
A alotropia ocorre quando um elemento químico origina duas ou mais substâncias simples diferentes entre si. Alguns exemplos são: carbono, oxigênio, enxofre e fósforo.
Como os átomos podem ser identificados e classificados?
Isoeletrônicos: São os átomos que possuem a mesma quantidade de elétrons; Isóbaros: São os átomos que possuem o mesmo número de massa; Isotonos: São os átomos que possuem o mesmo número de neutros; Isotopos: São os átomos que possuem o mesmo número de prótons, mas, diferem na quantidade de nêutrons.
Como funcionam os átomos com números baixos?
- Nos átomos com números atómicos baixos, um núcleo que tenha um número de protões diferente do número de neutrões pode decair para um estado de energia inferior através de radioatividade, de forma a que o número de protões e eletrões seja igualado.
Qual o número atômico do átomo y?
- Qual o número atômico e o número de massa do átomo Y constituído de 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons? Primeiramente, deve-se atentar para a definição de “número atômico” (Z), uma vez que esse conceito determina o número de prótons presentes no núcleo de um átomo.
Por que os prótons estão localizados no núcleo dos átomos?
- Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo dos átomos, enquanto os elétrons transitam pela eletrosfera, ou seja, em volta do núcleo. Vale destacar que o número atômico (Z) e o número de massa (A)são informações que compõem a estrutura dos elementos químicos.
Qual é o átomo?
- O átomo é uma partícula diminuta e eletricamente neutra, composta de cargas positivas e negativas, donde os prótons, íons de carga positiva, apresentam o mesmo número de elétrons, os quais íons de carga negativa que orbitam na eletrosfera, em volta do núcleo ( p = e ).