Os modelos atômicos surgiram da necessidade de entendermos qual é e como se constitui a matéria ao nosso redor. Os primeiros escritos sobre este assunto datam do século V antes de Cristo, na Grécia, feitos por pensadores e cientistas da época. Naquele momento, a estrutura da matéria foi denominada átomo, que significa indivisível, na língua grega. Show
Com o passar do tempo, cientistas foram realizando experimentos cada vez mais elaborados para melhorar a descrição da estrutura do átomo. Atualmente, o modelo que utilizamos é o desenvolvido por Rutherford, mas implementado por Bohr, sendo assim chamado modelo de Rutherford-Bohr. No entanto, trataremos com mais detalhes, neste artigo, a respeito do modelo proposto por Joseph John Thomson, igualmente importante.  O que é o modelo atômico de Thomson?O físico inglês Thomson se propôs a estudar como seria a estrutura atômica. Seus experimentos eram realizados com descargas elétricas em gases. Após uma série deles, em 1898, concluiu que qualquer matéria possuía massa muito menor do que o átomo de Hidrogênio, e que, tais partículas de massa Apesar de Dalton ter desenvolvido o primeiro modelo atômico, foi Thomson que notou a divisibilidade do átomo, apresentando as primeiras ideias quanto à estrutura interna. Assim, sua maior contribuição para o modelo de Rutherford-Bohr, que usamos hoje em dia, foi a descoberta dos corpúsculos de carga negativa, chamados de elétrons. Thomson ficou então conhecido como “pai do elétron”. Como funciona?O modelo deste pesquisador ficou conhecido como “pudim de passas” ou “pudim de ameixas”, pois a estrutura proposta lembrava o doce que a mãe dele preparava na época. Ou seja, com a descoberta dos elétrons, o estudioso produziu um modelo no qual o átomo seria uma esfera de carga positiva, não maciça, contendo os corpúsculos de carga negativa (elétrons) e que estariam distribuídos uniformemente na esfera, garantindo, assim, o equilíbrio elétrico entre as cargas positivas e negativas, resultando em carga elétrica total nula. Agora que você já sabe um pouco mais a respeito do Modelo Atômico de Thomson, que tal testar os seus conhecimentos nos exercícios que preparamos para você? Basta rolar até o final da página e se divertir! Ah, e não deixe de compartilhar com os seus amigos, desafiando eles também. QuizzTeste seus conhecimentos sobre Modelo Atômico de Thomson – O que é? Características e Exercícios1) (Adaptado Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerada como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
2) (Adaptado Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
3) (Adaptado UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com praticamente toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.
Este site usa cookies para garantir uma melhor experiência. Ao continuar a navegar, você está de acordo com isso. Para saber mais, acesse: Política de privacidade Como se determinou pela primeira vez a relação entre a massa e a carga do elétron?(Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a) o átomo ser indivisível.
Quem descobriu que os elétrons ocupam níveis discretos de energia?O modelo atômico de Bohr determinou que cada uma das órbitas circulares permitidas para os elétrons seria referente a um determinado nível de energia. O elemento químico que apresentasse a maior quantidade de elétrons teria seus elétrons distribuídos em 7 níveis de energia (n) = 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
Poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons neutralizando a carga positiva?(UEFS) Segundo o modelo de Thomson, o átomo: a) poderia ser caracterizado por uma esfera gelatinosa com carga positiva, na qual estariam incrustados os elétrons, neutralizando a carga positiva.
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Como se determinou pela primeira vez a relação entre a massa e a carga do elétron?
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