O elemento que apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 possui número atômico

Questão 1

Veja as configurações eletrônicas de átomos de quatro elementos químicos no seu estado fundamental:

I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

II) 1s2 2s2 2p6 3s2

III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

É incorreto afirmar que:

a) O átomo I pertence à família dos gases nobres.

b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg+2.

c) O átomo III possui quatro níveis de energia.

d) O átomo IV é um metal da família VI A.

e) O átomo IV pertence à família VII A ou grupo 17.

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Questão 2

Qual é o número atômico de um elemento químico do 5o período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?

a) 22

b) 40

c) 38

d) 46

e) 48

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Questão 3

(Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que:

a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica .

b) C é metal alcalinoterroso.

c) A pertence à família dos calcogênios.

d) B é mais eletronegativo que A, C e D.

e) D tem número atômico igual a 2.

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Questão 4

(Uece) Dados os elementos químicos:

G: 1s2

J: 1s2 2s1

L: 1s2 2s2

M: 1s2 2s2 2p6 3s2

Apresentam propriedades químicas semelhantes:

a) G e L, pois são gases nobres.

b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.

c) J e G, pois são metais alcalinos.

d) L e M, pois são metais alcalinoterrosos.

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra d).

a) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta oito elétrons, e o seu subnível mais energético é o p6.

b) Verdadeiro, pois, somando os elétrons da distribuição, temos que o elemento II é o metal magnésio (Mg), logo, se ele perder dois elétrons, formará o cátion bivalente Mg+2.

c) Verdadeiro, pois, pela análise da distribuição fornecida, observa-se que o átomo apresenta os níveis 1, 2, 3 e 4.

d) Falso, pois o átomo IV é um ametal da família VII A. A camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.

e) Verdadeiro, pois a camada de valência desse átomo apresenta 7 elétrons, e o seu subnível mais energético é o p5.

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Resposta Questão 2

Letra b). Para comprovar a resposta, basta realizar a distribuição eletrônica de um átomo até o seu 5o nível, tendo obrigatoriamente 10 elétrons no quarto nível:

Em seguida, basta somar o número de elétrons utilizados no diagrama, o que resulta em 40.

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Resposta Questão 3

Letra d).

a- Falso, pois os elementos A e B não pertencem às mesmas famílias, já que apresentam subníveis mais energéticos diferentes (p2 e p5, respectivamente).

b- Falso, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família.

c- Falso, pois pertence à família IV A. A camada de valência desse átomo apresenta quatro elétrons, e o seu subnível mais energético é o p2.

d- Verdadeiro, pois é o elemento químico ametálico localizado mais à direita da tabela periódica.

e- Falso. Para que o subnível mais energético seja o 2s2, o número atômico deve ser 4.

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Resposta Questão 4

Letra d).

a) Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo L é o metal alcalinoterroso berílio.

b- Falsa, pois a distribuição 1s1 corresponde ao elemento químico hidrogênio, o qual não pertence a nenhuma família, e o átomo L é o metal alcalinoterroso magnésio.

c- Falsa, pois o átomo G é o gás nobre hélio, e o átomo J é o metal alcalino lítio.

d- Verdadeira, pois correspondem aos metais alcalinoterrosos berílio e magnésio.

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Casa > P > Por Que A Distribuição Eletrônica Do Cobre É Diferente?

Isso ocorre porque o número que utilizamos para a distribuição eletrônica é o número atômico (Z) e que corresponde ao número de elétrons em um átomo neutro.

Consulte Mais informação

Qual a camada de valência do cobre?

O cobre está localizado na família IB da tabela periódica, logo, sua camada de valência apresenta dois elétrons (no subnível s). Como é feita a distribuição eletrônica? Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia. O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível.

Qual elemento é 1s2 2s2 2p6 3s2?

O segundo gás nobre na ordem de número atômico, o neônio, conta com dez elétrons, sendo dois na primeira camada e oito na segunda. Isto resulta na configuração 1s2 2s2 2p6. Consequentemente, qual elemento químico apresenta a seguinte configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2? Existem inúmeras exceções; por exemplo, uma das exceções é ​​o cromo, que deveria ter a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2, escrita como [Ar] 3d4 4s2, mas cuja configuração real dada na tabela abaixo é [Ar] 3d5 4s1.

Porque o cobre tem configuração eletrônica 4s1 3d10?

Como os subníveis 4s e 3d possuem quantida- des de energia próximas, um elétron do subnível s salta para o subnível d (salto quântico), tornando o átomo mais estável. Assim, a configuração eletrônica final do cobre será: 29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Quais são as características do cobre? Características do cobre

O cobre é um metal, encontra-se no estado sólido em condições normais de temperatura e pressão, possui brilho metálico e coloração avermelhada ou de cor castanha, isso devido a impurezas e óxidos. É um metal dúctil e maleável, reciclável, e que oxida quando em contato com água e/ou oxigênio.

Como saber qual elemento é pela distribuição eletrônica?

Distribuição eletrônica e a Tabela Periódica

1. Os grupos (ou famílias) da Tabela são numerados da esquerda para a direita de 1 a 18.
2. Os grupos (ou famílias) na tabela são divididas em A ou B.
3. A Tabela periódica apresenta um total de sete períodos.
4. Os lantanídeos pertencem ao 6o período, e os actinídeos, ao 7o

Como encontrar a camada de valência? Para determinar a camada de valência de um átomo, há duas maneiras:

1. Realizar a distribuição eletrônica do átomo;
2. Conhecer o período e a família do elemento químico na Tabela Periódica.

Como saber qual e a camada de valência?

Podemos localizar a camada de valência a partir da posição de dado elemento na tabela. Essa informação corresponde aos períodos, que são as linhas horizontais do quadro. São sete no total, e correspondem às sete camadas que podem estar presentes em um elétron, representadas pelas letras do alfabeto entre K e Q.

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