s expressões das constantes de equilíbrio químico, Kc e Kp, são características para cada reação e só variam com a temperatura. Show
 Os cientistas ilustrados acima são Cato Guldberg (1836-1902) e Peter Waage (1833-1900), que foram os criadores da Lei de ação das massas que permitiu formular a expressão da constante de equilíbrio. Para entender como se chegou a ela, vamos considerar a reação genérica abaixo, em que as letras minúsculas referem-se aos coeficientes da equação química em equilíbrio, e as letras maiúsculas referem-se às substâncias que participam da reação: a A + b B ↔ c C + d D Quando uma reação reversível atinge o equilíbrio significa que a taxa de desenvolvimento ou a velocidade da reação direta é igual à taxa de desenvolvimento ou à velocidade da reação inversa: VDIRETA = VINVERSA Essas velocidades podem ser dadas por: VDIRETA = KDIRETA . [A]a . [B]b VINVERSA = KINVERSA . [C]c . [D]d Assim, temos: Observe que, desse modo, obtivemos a divisão entre duas constantes (KDIRETA/KINVERSA). Por definição, a divisão de duas constantes sempre é igual à outra constante. Essa constante nova é chamada por constante de equilíbrio e é simbolizada por “Ke”: Visto que a constante de equilíbrio é dada em termos de concentração em quantidade de matéria (mol/L), ela é mais simbolizada por Kc: Assim, quando for escrever a expressão da constante de equilíbrio Kc de alguma reação, deve-se dividir a concentração dos produtos no equilíbrio elevada ao seu coeficiente na equação pela concentração dos reagentes no equilíbrio também elevada ao seu coeficiente na equação: Kc = [produtos]coeficiente na equação química balanceada Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Mas é importante lembrar que somente fazem parte da expressão da constante de equilíbrio as concentrações das substâncias que podem sofrer variação, tais como soluções aquosas e gases. Visto que os sólidos não sofrem essa variação, eles não são colocados na expressão de Kc. A concentração em mol/L pode ser dada por: C = densidade/Massa molar Visto que a concentração em mol/L é diretamente proporcional à densidade, e sabendo que os sólidos possuem densidade constante a uma dada temperatura, a concentração deles também é constante. Veja agora alguns exemplos de expressões de Kc para algumas reações em equilíbrio e veja como os sólidos não participam: Se a equação possui pelo menos uma substância gasosa, ela pode ser expressa também em termos de pressão parcial dos gases, sendo simbolizada por Kp. A expressão de Kp é análoga à expressão de Kc, mas é necessário introduzir a pressão parcial de cada substância, simbolizada pelo “p” abaixo: Agora veja a expressão de Kp para algumas reações em equilíbrio e observe que os sólidos e os líquidos não aparecem, pois a pressão parcial de ambos é desprezível. Tanto Kc quanto Kp são adimensionais, isto é, não são expressos usando unidades ligadas a alguma grandeza, mas são expressos somente pelos números puros. Além disso, ambos só variam com a variação da temperatura, sendo característicos para cada reação. ________________ * Imagem com direitos autorais: Boris15/Shutterstock.com.
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Kc = contante do equilíbrio em termos de concentração em mol/L; Kp = contante do equilíbrio em termos de pressão; R= constante geral dos gases (vale 0,082 para pressões em atm); Quais são as constantes de equilíbrio?Constantes de equilíbrio A constante K é denominada constante de equilíbrio em termos de concentração, e é uma grandeza com valor específico para uma dada reação e temperatura, independente das concentrações iniciais, volume do recipiente ou pressão. Como achar o equilíbrio químico?Conforme exposto, um equilíbrio químico só ocorrerá:
O que é constante de equilíbrio Brainly?A constante de equilíbrio (K c) é uma grandeza que caracteriza o equilíbrio químico levando em consideração os aspectos cinéticos das reações químicas e as soluções em equilíbrio dinâmico. No equilíbrio químico, as taxas de reação de um sentido de reação e seu inverso devem ser iguais. O que é constante de equilíbrio K )? Como podemos representá lá em função da concentração KC )?A constante do equilíbrio químico em termos de concentração em quantidade de matéria (Kc) e em termos de pressão parcial (Kp) será dada pela divisão do Kdireto pelo Kinverso. Na expressão, cada concentração é elevada a um expoente correspondente ao coeficiente da respectiva substância na reação. Para que serve a constante de equilíbrio?A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. ... Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é comumente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes no equilíbrio. O que é o grau de equilíbrio?O grau de equilíbrio, simbolizado por “α”, é usado em equilíbrios químicos para indicar a relação entre a quantidade de matéria (número de mol) depois que determinado reagente foi consumido e a quantidade de matéria inicial. ... Como saber se o sistema está em equilíbrio?Principais pontos. Uma reação reversível pode dar-se em ambas as direções, na direção direta ou inversa. O Equilíbrio ocorre quando a taxa da reação direta é igual à taxa da reação inversa. Todas as concentrações de reagentes e produtos são constantes no estado de equilíbrio. O que é constante de equilíbrio em função da concentração Brainly?É um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. O kc representa o valor da constante de equilibrio em uma temperatura determinada em função da concentração das especies em mol. kc= produto / reagente. Qual a relação entre KC e KP?K-1 . ... Kc e Kp estão relacionados por: Kc = Kp (RT)∆n. Então, podemos usar essa fórmula para chegar ao valor de Kc. Mas, primeiro, precisamos descobrir o valor de Kp, que é conseguido através das pressões parciais de cada gás da reação e da aplicação na expressão de Kp para essa reação. Porque os sólidos não participam do cálculo das constantes?Mas é importante lembrar que somente fazem parte da expressão da constante de equilíbrio as concentrações das substâncias que podem sofrer variação, tais como soluções aquosas e gases. Visto que os sólidos não sofrem essa variação, eles não são colocados na expressão de Kc. Quando usamos a constante de equilíbrio KP em termos de pressão?A constante de equilíbrio Kp é usada para interpretar as reações em equilíbrio em termos de pressões parciais dos compostos gasosos participantes. O que é grau de equilíbrio Brainly?O grau de equilíbrio é utilizado na química durante as reações de equilíbrio químico, para determinar a relação entre o número de mols no reagente e o número de mols no produto. O grau de equilíbrio sempre será um número entre 0 e 1, logo, você pode multiplicar por 100% para obter esse resultado em porcentagem. O que é grau de equilíbrio como ele varia?O grau de equilíbrio (α) corresponde ao rendimento de uma reação química por meio da relação entre o reagente e a quantidade de mols desse reagente. Dessa forma, o grau de equilíbrio indica a porcentagem em mols de uma substância até atingir o equilíbrio químico. Como calcular o valor de KP?A constante do equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) é calculada com a divisão do produto entre as pressões dos produtos da reação pelos seus reagentes. Leia também
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O que é constante de equilíbrio K )?A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. Onde Kc representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada , em função da concentração da espécies em mol L -1 ou [ ] mol L-1 .
O que é a constante de equilíbrio em termos de concentração KC?Kc é a sigla que representa a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma determinada reação química. Ela é utilizada sempre que nos referimos ao estabelecimento ou não de equilíbrio em uma reação química.
Como calcular constante de equilíbrio K?A constante do equilíbrio pode ser calculada por meio das concentrações em mol/L, sendo chamada, por isso, de Kc. Para calcular o Kc, basta montar a expressão do equilíbrio e utilizar os valores das concentrações molares dos participantes, desde que elas estejam no equilíbrio.
Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de concentração KC é KP?Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp), respectivamente? Alternativa “d”. Na expressão da constante de equilíbrio, não devem ser representadas substâncias puras na fase sólida. Nesse caso, aparecem somente as que estão no estado gasoso.
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O que é constante de equilíbrio K )? Como podemos representá lá em função da concentração KC )?
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