O que e correto afirmar sobre o modelo atômico proposto por Rutherford?

Esta lista de exercícios trata sobre os diferentes modelos atômicos que surgiram na história e que foram criados para explicar propriedades físicas e químicas dos elementos.

Publicado por: Rafael Helerbrock em Exercícios de Física

Questão 1

A respeito de um dos primeiros modelos atômicos propostos por John Dalton, antecessor do modelo atômico Thomson, assinale a alternativa correta:

a) Para Dalton, os átomos apresentam estrutura interna de carga positiva e pequenas partículas de carga negativa ao seu redor.

b) Para Dalton, os átomos de uma mesma substância são idênticos, esféricos e indivisíveis.

c) Seu modelo atômico propõe a existência de uma eletrosfera ao redor de um núcleo atômico de carga positiva.

d) Seu modelo propõe que os elétrons orbitam o núcleo positivo dos átomos em níveis de energia bem-definidos.

e) Seu modelo propõe a existência de uma “nuvem” de elétrons em volta do núcleo atômico

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Questão 2

J. J. Thomson propôs um modelo atômico que lhe rendeu o prêmio Nobel de Física em 1906. De acordo com esse modelo:

a) os elétrons e núcleos comportam-se probabilisticamente, estando sujeitos às propriedades da Mecânica Quântica.

b) os elétrons, de carga elétrica negativa, encontram-se espalhados na superfície de uma carga positiva.

c) o átomo é indivisível e não apresenta qualquer estrutura interna.

d) os elétrons orbitam em torno de um núcleo denso de carga elétrica positiva.

e) os elétrons encontram-se espalhados em uma região muito maior que o núcleo atômico, orbitando-o como os planetas orbitam o Sol.

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Questão 3

O modelo atômico responsável por centralizar a carga elétrica positiva dos átomos em uma porção reduzida de espaço conhecida como núcleo atômico foi proposto por:

a) Ernest Rutherford

b) J. J. Thomsom

c) John Dalton

d) Niels Bohr

e) Erwin Schröedinger

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Questão 4

Um dos modelos atômicos mais importantes para a evolução da teoria atômica foi aquele conhecido como modelo planetário, proposto pelo físico Niels Bohr. De acordo com o modelo de Bohr:

a) os elétrons distribuem-se em volta do núcleo em uma nuvem de probabilidades.

b) os elétrons orbitam em torno do núcleo, apresentando qualquer nível de energia.

c) os elétrons orbitam em torno dos núcleos atômicos com energia quantizada, isto é, os elétrons não podem ocupar qualquer nível de energia, somente múltiplos de uma quantidade fixa.

d) os elétrons ocupam a superfície do átomo.

e) os átomos são indivisíveis.

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra B

John Dalton foi um dos primeiros cientistas a propor um modelo atômico capaz de explicar boa parte das reações químicas observadas em diferentes elementos. Seu modelo, conhecido como modelo da bola de bilhar, era bastante simples e considerava que os átomos eram esféricos, indestrutíveis e não apresentavam qualquer estrutura interna.

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Resposta Questão 2

Letra B

Segundo o modelo como pudim de passas, criado por J.J. Thomson, o átomo era uma distribuição de elétrons de carga negativa na superfície de uma grande carga elétrica positiva.

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Resposta Questão 3

Letra A

Ernest Rutherford propôs a ideia de que os núcleos atômicos eram pequenas regiões centrais dos átomos extremamente densas e de carga elétrica positiva. Seu modelo era conhecido como modelo nuclear.

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Resposta Questão 4

Letra C

Para Niels Bohr, os elétrons orbitavam o núcleo atômico com distâncias e energias quantizadas em relação à sua posição. Seu modelo foi chamado de modelo planetário.

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Resposta Questão 1

Alternativa “c”.

“No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga positiva, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os elétrons.”

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Resposta Questão 2

Alternativas “a” e “c”.

a) Verdadeira. “A maioria das partículas alfa atravessava os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.” - Isso mostrou que o núcleo era muito pequeno e a maior parte dele era composta de um vazio que permitia ao átomo atravessar a lâmina.

b) Falsa. “Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofria desvio de sua trajetória.” - Se a maioria sofresse desvio, isso significaria que o núcleo era grande, mas não foi isso o que ocorreu.

c) Verdadeira. “Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreu desvio de sua trajetória.” - O ricocheteamento de um pequeno número de partículas alfa indicou que no átomo devia existir uma pequena região maciça (o núcleo) onde estaria concentrada a massa do átomo.

d) Falsa. “Um grande número de partículas alfa não atravessou a lâmina.” - Um grande número de partículas alfa precisava atravessar a lâmina para provar que o núcleo era mesmo pequeno.

e) Falsa. “As partículas alfa teriam cargas negativas.” - Como um pequeno número de partículas alfa sofria desvios significativos em sua trajetória ao atravessar a lâmina de ouro, o núcleo do átomo deveria ser pequeno e positivo. Assim, as partículas alfa, positivas e de grande massa, com trajetórias perto dos núcleos dos átomos de ouro, sofriam desvios em razão do fato bem conhecido de que cargas com mesmo sinal repelem-se. 

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Resposta Questão 3

Alternativa “d”.

I – Falso. O modelo atômico de Rutherford baseia-se em experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas alfa.

II – Falso. Segundo o modelo atômico de Rutherford, os elétrons estão na região periférica do átomo (eletrosfera).

III – Verdadeiro. 

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Resposta Questão 4

Alternativas “a”, “b” e “c”.

d) Falsa. O núcleo (e não a eletrosfera) é a parte do átomo na qual se concentra praticamente toda a sua massa.

e) Falsa. O número de prótons varia de elemento para elemento.

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O que e correto afirmar sobre o modelo atômico proposto por Rutherford?

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