Por: • 14/4/2017 • Relatório de pesquisa • 903 Palavras (4 Páginas) • 4.975 Visualizações Show
Página 1 de 4 FEVERNDO ÁGUA NA SERINGA RESUMO: Através de um experimento de baixo custo este trabalho busca demostrar experimentalmente a relação entre pressão e volume, proposta pela lei de Boyle, através das propriedades de mudança de fases da agua. O experimento, que objetivou obter agua fervendo dentro de uma seringa, foi concluído com sucesso e pode-se obter resultados satisfatórios após sua execução.
A água é encontrada na Terra nos três estados físicos da matéria: líquido, sólido e gasoso. Conforme Sutcliffe (1980) a terra apresenta cerca de 70% de sua superfície coberta pela água no estado líquido e sólido. A forma gasosa é constituinte da atmosfera, estando presente em toda parte. O estado físico que a água se encontra é determinado principalmente pela temperatura, que varia de uma região para outra e e depende também da pressão. Através do aquecimento ou resfriamento a agua pode mudar de um estado físico para outro e, essas transformações dependem da pressão a que serão submetidas. A ebulição, por exemplo, é o estado em que bolhas de vapor se formam em qualquer ponto do líquido. O vapor dentro dessas bolhas exerce certa pressão na água à sua volta. Um líquido entra em ebulição à temperatura em que a sua pressão de vapor iguala-se à pressão exterior. Assim, a 100ºC a água tem pressão de vapor igual a 1 atm. Portanto, a 1 atm a água entra em ponto de ebulição a 100ºC. Sob menores pressões a agua pode entrar em ebulição mais rapidamente e, é isso que ocorre neste experimento. Segundo a lei de Boyle- Mariotte, sob uma temperatura constante o volume ocupado por determinada massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão. No caso deste experimento, o volume vai do volume do líquido, quando ocorre uma redução de pressão, as forças são menores e mais moléculas evaporam. È por isso que a água entra em ebulição a uma temperatura menor que 100°C em locais elevados. Quando maior a altitude, menor será a pressão atmosférica, e mais fácil será fazer a água entrar em ebulição. Para melhor visualizar a forma como temperatura e pressão estão diretamente relacionadas com as mudanças de estados físicos foi desenvolvido um diagrama, chamado de diagrama de fases, que mostra as variações que esses dois parâmetros podem sofrer e as transformações físicas que ocorrem. Podemos observar nele qual é a fase física mais estável de uma determinada substância em cada condição de temperatura e pressão.
Ferver água a uma temperatura menor que a do ponto de ebulição relacionar os resultados à lei de Boyle-Mariotte MATERIAIS E METODOS
Colocar um pouco de água em um béquer e aquecer até cerca de 40-50°C. Para saber se a temperatura está correta, basta observar atentamente a água e parar o aquecimento quando surgirem as primeiras bolhas de ar no fundo do béquer ou utilize um termômetro; - Puxar um pouco de água (cerca de um quinto do volume as seringa) para dentro da seringa, tomando o cuidado de não deixar entrar nenhuma bolha de ar; Caso você tenha algumas bolhas de ar dentro da seringa, coloque a seringa na vertical com o bico para cima, bata levemente nas paredes e aperte o êmbolo da seringa até que ela saia completamente; -Imediatamente tampe a ponta da seringa com o dedo e puxe o êmbolo para trás, com força mas sem retirá-lo completamente da seringa. -Soltar o êmbolo e observar; -Repetir o procedimento algumas vezes.
Ao puxar o êmbolo da seringa fechada observou-se a ebulição imediata da água. Isso ocorreu porque, ao puxar o êmbolo, diminuiu-se a pressão no interior da seringa e, ao diminuir a pressão, tornou o processo de ebulição da água mais “fácil”. A temperatura de ebulição de um líquido depende da pressão à qual ele está submetido. Quanto maior for a pressão (p) maior é a temperatura (T) e vice-versa. ... Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com Watch Explore When autocomplete results are available use up and down arrows to review and enter to select. Touch device users, explore by touch or with swipe gestures. Explore Education Save From youtube.com Video by Carlos Eduardo Godoy onyoutube · O que o impede de empurrar o êmbolo da seringa? Experimente fazer isso! Basta pressionar o êmbolo com a ponta da seringa tampada pelo dedo. O ar presente no ...Carlos Eduardo Camargo de Godoy 30 followers More information [ Experimento ] E013 O que impede de empurrar o êmbolo da seringa? - YouTubeEngagement Rings Youtube Log Projects Enagement Rings Wedding Rings Diamond Engagement Rings Youtubers Youtube Movies Engagement Ring More information [ Experimento ] E013 O que impede de empurrar o êmbolo da seringa? - YouTubeMore like thisPor que tem que tirar o ar da seringa?Remova as bolhas da seringa
As bolhas que se formam na seringa não prejudicam o paciente, mas como elas estão ocupando espaço na seringa, acabam impedindo a aplicação da dose completa de insulina, dificultando o bom controle glicêmico.
Que nome recebe a propriedade do ar encontrado na seringa?O ar tem elasticidade. Quando tapamos o orifício da seringa e depois soltamos o êmbolo, observamos que este êmbolo tende a voltar à posição inicial. Então, o ar volta ao seu volume inicial e assim está comprovada a elasticidade do ar.
Qual o nome da mudança de estado físico que ocorre no interior da seringa?Quando tapamos a saída da seringa limitamos uma quantidade de ar, ao deslocar o êmbulo a quantidade de ar dentro da seringa continua a mesma, o que muda é a pressão exercida sobre as moléculas.
Como é o funcionamento de uma seringa?A força aplicada na seringa de 5 ml (cheia) produz uma pressão sobre a água, que é transmitida a outra seringa de 5 ml até a sua extremidade, fazendo com que o objeto posto sobre o êmbolo seja elevado. Neste caso, não há multiplicação da força, pois as áreas das seringas são iguais.
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O que ocorre ao ar presente na seringa?
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