Digamos que a solução em questão seja de água e sal. Se colocarmos os bastões nessa solução, observaremos que a lâmpada acenderá. No entanto, se mudarmos a solução para uma de água e açúcar, a lâmpada permanecerá desligada. Show Isso nos mostra que é possível diferenciar as soluções de acordo com a sua condutividade elétrica: 1. Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente. A solução iônica ou eletrolítica pode ser obtida de duas formas: 1.1. Ionização: é a formação de íons em virtude do rompimento de ligações covalentes. Por exemplo, se diluirmos ácido clorídrico (HCl), que é um composto formado por moléculas, em água; ocorrerá a quebra dessas moléculas pela água, originando íons. As equações químicas abaixo demonstram como isso ocorre:  1.2. Dissociação iônica: no caso da primeira solução citada no exemplo acima, temos a dissolução do sal de cozinha ((NaCl – cloreto de sódio), que é um composto iônico, isto é, que já era formado por íons. A água apenas separou os íons já existentes no aglomerado iônico: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Observe na figura acima que o sal (NaCl) estava na forma de retículo cristalino, porém, por ser uma substância polar, seu polo negativo, que é o Cl-, é atraído pelo polo positivo da água, que é o H+. E o polo positivo do sal, que é o Na+, é atraído pelo OH-, que é o polo negativo da água. Assim, os íons que antes estavam ligados pela ligação iônica são separados. 2. Solução molecular ou não eletrolítica: esse tipo de solução não conduz eletricidade. É o segundo caso que citamos, da solução de água e açúcar. O açúcar (sacarose – C12H22O11) é um composto molecular que sofre dissociação sem formar íons. As suas moléculas, que antes estavam agrupadas, são apenas separadas. Assim, por não conter carga, essa solução não conduz corrente elétrica. Videoaula relacionada: Moléculas e íons são partículas tão pequenas que não conseguimos enxergá-las. Conseguimos ver a matéria porque é uma agrupação de uma quantidade enorme de moléculas ou íons. Fazemos a seguinte pergunta: quando dissolvemos uma substância, por que ela desaparece? Dissolver é separar. Portanto, quando um composto é dissolvido, é separada molécula a molécula, íon a íon. Em outras palavras, a separação é feita em partículas tão pequenas que não mais enxergamos a matéria: por esse motivo, temos a impressão de que ela desapareceu. TEORIA DE ARRHENIUS Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica). COMPOSTO MOLECULAR Considere um composto molecular no estado sólido: a sacarose (C12 H22 O11), por exemplo:
Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu. Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica. Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção.
Os ácidos são compostos moleculares que em solução aquosa liberam H+. Os ácidos formam soluções iônicas, ou seja, geram íons livres, o que garante a condutividade de corrente elétrica. COMPOSTO IÔNICO Todo composto iônico é sólido nas condições ambientais. Vamos tomar como exemplo o NaCl (sal de cozinha): Ao dissolver o composto iônico em água, os íons são separados; ou seja, são gerados íons livres na solução (solução iônica) e, portanto, há condutividade de corrente elétrica. Uma outra maneira de separar os íons é aquecê-los até que passem para o estado líquido (quando alcançam o ponto de fusão). Fundir = aquecer até passar ao estado líquido RESUMINDO COMENTÁRIOS IMPORTANTES: Se a solução conduz corrente elétrica é porque tem íons livres. As possibilidades são:
Por que algumas substâncias não conduzem corrente elétrica?Resposta: As substâncias moleculares não são capazes de conduzir corrente elétrica, pelo motivo de serem eletricamente neutras e por sua vez não possuindo cargas livres.
Por que algumas soluções conduzem eletricidade e outras não?Substâncias moleculares, quando em solução, se sofrerem ionização, liberam íons e conduzem corrente elétrica. Se não sofrerem ionização não conduzem corrente.
Quais substâncias não conduzem corrente elétrica?·Substâncias iônicas ou moleculares, quando no estado sólido não liberam íons e não conduzem corrente elétrica.
Por que as Substâncias iônicas não conduzem eletricidade no estado sólido mas o fazem quando dissolvidas em água?Os compostos iônicos não conduzem corrente no estado sólido, pois nessa fase os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros, mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade. Algumas substâncias quando em meio aquoso são capazes de conduzir eletricidade.
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Por que algumas substâncias conduzem corrente elétrica e outras não
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