Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples H2O HCl cão H2O au K H2O cl2 K au fé O2?

Um material pode ser designado como substância se ele possuir todas as suas propriedades definidas, determinadas e praticamente invariáveis nas mesmas condições de temperatura e pressão, ou seja, por possuir propriedades próprias.

Dentre exemplos de substâncias podemos citar: água destilada, álcool etílico, oxigênio, gás carbônico, ferro, água oxigenada (peróxido de hidrogênio), entre outros.

No entanto, notamos algumas diferenças entre essas substâncias. Uma dessas diferenças é que, por exemplo, se pegarmos água oxigenada e a submetermos à luz e ao calor, ela sofrerá uma reação de decomposição que dará origem à água e ao oxigênio. Essa reação pode ser esquematizada da seguinte maneira:

H2O2 → H2O + O2
ou seja
peróxido de hidrogênio → água + oxigênio

Algo semelhante ocorre com outras substâncias, como o bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato - NaHCO3), que é utilizado no crescimento de bolos. Ao ser aquecida, essa substância libera vapor de água (H2O), dióxido de carbono (CO2) e carbonato de sódio (Na2CO3), conforme mostrado abaixo:

2 NaHCO3  →  Na2CO3 + H2O   + CO2

No entanto, observamos que outras substâncias, como o oxigênio, mesmo que se aqueça, ou se submeta a algum tipo de energia muito elevada, não será decomposto de maneira nenhuma, continuará sendo oxigênio. Desse modo, surgiram dois tipos de substâncias diferentes: as simples e as compostas. Estes grupos podem ser classificados assim:

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Substâncias Simples: São formadas por átomos de um mesmo elemento químico. Não podem ser decompostas em outras substâncias.

Exemplos de substâncias simples: hidrogênio (H2), oxigênio (O2), enxofre (S8), iodo (I2), cloro (Cl2), ouro (Au), prata (Ag), cobre (Cu), alumínio (Al), ferro (Fe).

Substâncias Compostas (ou Compostos Químicos): são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes. Esses podem ser decompostos em outras substâncias simples ou compostas.

Exemplos de substâncias compostas: água (H2O), água oxigenada (H2O2), bicarbonato de sódio (NaHCO3), gás carbônico (CO2), gás cianídrico (HCN).

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Prof: Eudes vugo Jullius Química Tema: Elemento substância e mistura - Substância pura “fixo pontos de fusão e ebulição, densidade solubilidade e etc”. Matéria - Mistura “Variação no critério de pureza” Elemento químico  Símbolo Hidrogênio

Fe, Ca, Al, Cr, Co, Pt........

H

Átomos se unem para formar moléculas ou aglomerados iônicos diferentes. Substância pura  Fórmula - Simples: H2, O2, O3......

Substância - Compostas: H2O, H2SO4, HCl........ Alotropia: Átomos que podem se agrupar de maneiras diferentes. Ex O2, O3 NaHCO2 Bicarbonato de Sódio: 4 elementos - 6 átomos – Substância composta O3 Ozônio : 1 elemento – 3 átomos – substância simples Resumo: Matéria – átomos – moléculas – substâncias – mistura Mistura  Reunião de várias substâncias sem reação e interagem sem reagir. Átomo  Elemento Símbolo Molécula  Substância  fórmula

- Simples, 1 elemento Substância

- Composta, 2 ou + elementos - Homogênea uma fase

Mistura - Heterogênea + de uma fase

Exercícios de fixação: 1- O número de elementos o de átomos, o de substâncias e o de moléculas. Representados no sistema são respectivamente: OO

OO

OOO

2- Ar Iodo

OOO OO

Gás carbônico latão

Naftaleno ouro 18 quilates

Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, quais pertencerão ao grupo das substâncias puras:

Exercícios complementares: 1- (Fasp-SP) Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por: a) 2 elementos b) 3 elementos c) 8 elementos

d) 4 elementos

2- (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contém somente substância simples: a) H2O, HCl, CaO b) H2O, Au, K c) H2O, Cl2, K d) H2, Cl2, NaK 3- (PUC - SP) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a idéia de: a) átomo b) molécula c) íon d) substância pura e) substância natural 4- (FMU - SP) A água destilada é um exemplo de: a) substância simples b) composto químico e) mistura heterogênea

c) mistura homogênea

d) elemento químico.

5- (UFF - RJ) Das alternativas abaixo, a que constitui exemplo de substâncias simples é: a) H2O, O2, H2 b) N2, O3, O2 c) CH4, H2O, H2 d) H2O2, CH4, N2 e) P4, S8, H2S 6- (UFF-RJ) Assinale a opção que apresenta apenas substâncias simples: a) H2, Cl2, N2, CH4 b) MgCl2, H2O, H2O2, CCl4 c) Na2O, NaCl, H2, O2 e) H2, Cl2, O2, N2

d) CCl4, H2O, Cl2, HCl

7- A menor quantidade de clorofórmio (CHCl3) onde podem ser reconhecidas suas propriedades é: a) um átomo de clorofórmio b) um mol de clorofórmio c) um átomo de carbono d) uma molécula de clorofórmio e) uma molécula de cloro

8- (CESGRANRIO-RJ) Assinale a opção que apresenta somente substâncias simples: a) CO(g), N2(g), H2(g) b) O3(g), O2(g), H2(g) c) NaCl(s), H2O(l), Cl2(g) d) Mg(s), Al2O3(s), CO2(g) e) Br2(l), I2(s), NO2(g) 9- (UF-SC) Na natureza, as três classes gerais em que todas as formas de matéria podem ser divididas são: elementos, compostos e misturas. Dados os materiais: I. Ouro II. Leite III. Cloreto de sódio Quais deles constituem, respectivamente, uma mistura, um composto e um elemento? a) I, II, III b) II, III, I c) II, I, III d) III, I, II e) I, III, II 10- (FGV) Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas. “Sendo C4H8O a fórmula molecular da butanona, pode-se afirmar que há treze....................... em cada ............................ da referida substância.” a) átomos – molécula b) moléculas – átomo c) íons – molécula d) moléculas – íon e) átomos - íon 11- (PUC-CAMP-SP) O oxigênio, fundamental à respiração dos animais, e o ozônio, gás que protege a Terra dos efeitos dos raios ultravioletas da luz solar, diferem quanto: a) ao número atômico dos elementos químicos que os formam. b) à configuração eletrônica dos átomos que os compõem. c) ao número de prótons dos átomos que entram em suas composições. d) ao número de átomos que compõem suas moléculas. e) à natureza dos elementos químicos que os originam. 12- (SUPL-SP) Qual a afirmação verdadeira ? a) uma substância pura é sempre simples. b) uma substância composta é sempre impura. c) uma substância simples pode ser composta. d) uma substância composta pode ser pura. 13- (ETAM) O diamante e a grafite são: a) isomorfos b) isômeros c) alótropos

d) isótopos

e) isótonos

14- (ITA) Assinale a alternativa ERRADA: a) Tanto oxigênio gasoso como ozônio gasoso são exemplos de substâncias simples. b) Um sistema monofásico tanto pode ser substância pura quanto uma solução. c) Existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda soluções sólidas. d) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples. e) No ar atmosférico encontramos substâncias simples e substâncias compostas.

15- (UF-RS) São dadas as seguintes características de um sistema: I) É formado por um só tipo de átomos. II) Apresenta pontos de fusão e de ebulição constantes; III) É unifásico, incolor e inodoro; IV) Resiste a processos comuns de fracionamento. São critérios que definem uma substância pura: a) I e II b) II e IV c) I, II e IV d) II, III e IV

16- (PUC-SP) As fórmulas O2 e O3 representam: a) isótopos diferentes b) isóbaros diferentes d) compostos químicos diferentes

e) I e IV.

c) elementos químicos diferentes e) formas alotrópicas diferentes

17- (E.S.CARLOS) Alotropia é o fenômeno pelo qual: a) podem existir átomos do mesmo elemento com diferentes massas. b) podem existir átomos de diferentes elementos com a mesma massa. c) podem existir diferentes substâncias compostas, formadas a partir do mesmo elemento. d) podem existir substâncias simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento. 18- (U.GAMA FILHO-RJ) Como “critérios de pureza” podemos assinalar: a) volume, densidade e brilho. b) ponto de fusão, tenacidade e cor. c) ponto de ebulição, oxidação e massa. d) massa específica, ponto de fusão e ebulição. e) forma, dureza e dutilidade. 19-(FATEC) Assinale a única afirmação que não é correta: a) Diamante e grafite são estados alotrópicos do carbono. b) Hidrogênio e deutério são isótopos. c) Átomos com mesmo número atômico pertencem a um mesmo elemento. d) Uma substância pura tem composição ponderal constante. e) Uma substância pura não pode constituir um sistema difásico.

20- Os sistemas seguintes devem ser classificados como: 1) sistema polifásico e mistura heterogênea. 2) sistema polifásico e espécie química simples. 3) sistema polifásico e espécie química composta. 4) sistema monofásico e mistura homogênea. 5) sistema monofásico e espécie química simples. 6) sistema monofásico e espécie química composta. ( ) gelo fundente ( ) álcool a 96º GL ( ) ar atmosférico (isento de poeira) ( ) ferro durante a fusão ( ) granito ( ) oxigênio parcialmente liqüefeito ( ) propano ( ) ozônio A ordem das lacunas, de cima para baixo, é: a) 3 - 4 - 6 - 2 - 1 - 2 - 6 - 5 b) 3 - 4 - 4 - 2 - 1 - 2 - 6 - 5 c) 1 - 4 - 4 - 1 - 1 - 2 - 6 - 5 d) 3 - 4 - 4 - 1 - 2 - 6 - 5 - 5 e) 4 - 3 - 2 - 6 - 1 - 5 - 2 - 5

21- (UF-RS) Uma substância formada por átomos de mesmo número atômico é chamada: a) elemento b) monoatômica c) simples d) homogênea e) heterogênea

22- Para responder a esta questão, analise as seguintes afirmações: I - Uma substância simples é constituída de átomos de mesmo número atômico. II - Todo sistema homogêneo é constituído por mistura homogênea. III - Um sistema é classificado como heterogêneo quando é constituído por substâncias diferentes. Das afirmações dadas, pode-se concluir que somente: a) I é verdadeira b) II é verdadeira d) I e II são verdadeiras e) I e III são verdadeiras

c) III é verdadeira

23- (CESGRANRIO-RJ) A molécula da água apresenta: a) uma molécula de hidrogênio e meia molécula de oxigênio. b) uma molécula de hidrogênio e um átomo de oxigênio. c) dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. d) meia molécula de hidrogênio e meia molécula de oxigênio. e) as substâncias hidrogênio e oxigênio. 24- As chamadas constantes físicas como: ponto de fusão, ponto de ebulição, coeficiente de solubilidade, massa específica, calor específico, índice de refração, forma cristalina, resistência elétrica, etc., são consideradas como: a) critérios de pureza. b) critérios de heterogeneidade. c) critérios de alotropia d) critérios de homogeneidade. e) critérios de simplicidade de uma substância.