Ligação iônica Por Camila Salgado de Paula Show Professora de Química do Colégio Qi
Regra do octetoA maioria dos átomos não são encontrados isolados, mas associados a outros. Isso porque, os átomos tendem a combinar-se, pois essa união lhes confere estabilidade com o mínimo conteúdo energético. A união entre os átomos é chamada de ligação química. Os cientistas Walter Kossel e Gilbert N. Lewis, por volta de 1916, elaboraram um modelo para ligações químicas, ao perceberem a existência de um grupo de átomos que são encontrados isolados, e que não participavam de ligações químicas. Esse grupo é chamado de gases nobres, e a estabilidade do átomo é atribuída à existência de 8 elétrons na última camada (camada de valência), pelo fato dessa configuração pertencer a esses gases, com exceção do Hélio (He), que possui 2 elétrons na última camada. Essa teoria ficou conhecida como regra do octeto. Ligações e compostos iônicosA ligação iônica ocorre com formação de íons, que se associam por atração eletrostática. Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons. Um exemplo desse tipo de ligação é o cloreto de sódio (NaCl), formado pelos elementos sódio ($$$^{11}Na$$$) e cloro ($$$^{17}Cl$$$). As substâncias formadas por ligação iônica são chamadas compostos iônicos. São substâncias eletricamente neutras, uma vez que o número de elétrons cedidos por um átomo é o mesmo que o recebido pelo outro átomo. A estrutura desses compostos é um aglomerado de íons de forma geométrica bem definida e recebe o nome de cristal. A fórmula química dos compostos iônicos representa a composição dos íons que compõem o cristal, informando a proporção mínima entre eles. O cloreto de sódio possui fórmula NaCl, indicando que a proporção de íons $$$Na^+$$$ e $$$Cl^-$$$ é a mesma, 1 para 1. Exercícios(UFPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: à 2, 8, 1 e B à 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B: A $$$\rightarrow$$$ 2, 8, 1 e B $$$\rightarrow$$$ 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B, I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas $$$1s_2 \space 2s_2 \space 2p_6 \space 3s_1$$$ e $$$1s_2 \space 2s_2 \space 2p_5$$$, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto: O átomo Y pertence a um elemento do grupo 7A do 2° período. Ele é um não metal, que precisa ganhar um elétron para se estabilizar com configuração semelhante a de um gás nobre. A ligação estabelecida entre esses compostos é a ligação iônica, pois se trata de um metal e um não metal, originando um composto iônico. A proporção estabelecida entre eles é de 1 para 1, pois X precisa ceder um elétron, e Y doar um, logo o composto formado terá fórmula XY. Qual fórmula molecular representa corretamente os compostos resultantes da ligação iônica entre flúor é cálcio?O cálcio possui índice 1, devido à valência 1 do flúor, e o flúor possui índice 2, devido à valência 2 do cálcio. O fluoreto de cálcio é representado pela fórmula $$$CaF_2$$$. Assim, são necessários 2 átomos de flúor para receber os dois elétrons doados pelo cálcio.
Qual a fórmula do alumínio é enxofre?O sulfeto de alumínio é um composto inorgânico de fórmula química Al2S3.
Qual é a fórmula da ligação iônica?Alguns exemplo de ligações iônicas: Na+Cl- = NaCl (Cloreto de sódio ou sal de cozinha) Mg2+Cl- = MgCl2 (Cloreto de Magnésio) Al3+O2- = Al2O3 (Óxido de Alumínio)
Qual o tipo de ligação formada entre átomos de alumínio?Ligação química: O metal alumínio realiza entre seus átomos ligação metálica; Interações: O átomo de alumínio é capaz de interagir com átomos de ametais e com o átomo de Hidrogênio por meio de ligação iônica, formando diferentes compostos iônicos.
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