Alternativas “a”, “d” e “e”. Show Veja o que acontece em cada caso: a) Correta. Se aumentarmos a concentração do nitrogênio, o equilíbrio deslocar-se-á no sentido da reação direta, isto é, de formação do produto, que é a amônia, e de consumo dos reagentes. b) Incorreta. Diminuir a concentração do hidrogênio fará o equilíbrio deslocar-se no sentido da reação inversa, de consumo da amônia e formação de mais hidrogênio, assim a concentração da amônia diminuirá. c) Incorreta. Aumentar a temperatura do sistema fará o equilíbrio deslocar-se no sentido da reação que absorve o calor, que é a endotérmica, isto é, a inversa, então a amônia será consumida e sua concentração diminuirá. d) Correta. Diminuir a temperatura do sistema fará o equilíbrio deslocar-se no sentido da reação que libera calor, que é a exotérmica, isto é, a direta, então mais amônia será produzida e sua concentração aumentará. e) Correta. Aumentar a pressão sobre o sistema deslocará o equilíbrio para o lado de menor volume, que é o da amônia, pois, nesse equilíbrio, temos: Reagentes (4 volumes) ↔ Produtos (2 volumes) f) Diminuir a pressão sobre o sistema deslocará o equilíbrio para o lado de maior volume, que é o dos reagentes, sendo que a amônia será consumida. Voltar a questão Verified answer Olá!!!! Bom vamos lá então : a) O aumento de [NO], (reagente) desloca o equilibrio para a direita, ocorrendo assim um aumento na concentração de [NO2] e diminuição de [O2]. b) Diminuição de [NO], vai deslocar o equilíbrio no sentido inverso da reação, para a esquerda, ocorrendo um aumento na concentração de [O2] e diminuição de [NO2]. c) O aumento de [O2], que é um reagente desloca o equilibrio para a direita também havendo um aumento na concentração de [NO2] e diminuição de [NO]. d) Diminuição de [O2], desloca o equilibrio para a esquerda, havendo um aumento na concentração de [NO] e diminuição de [NO2]. e) Aumento de [NO2], que é o produto, desloca o
equilibrio para a esquerda, no sentido de formar os reagentes. f) Diminuição de [NO2], desloca o equilibrio para a direita, no sentido de repô-lo, de formar mais [NO2]. O deslocamento de um equilíbrio químico é a forma na qual um sistema reacional sai de uma situação de equilíbrio químico. Nesse deslocamento, a velocidade em que a reação direta (seta 1) ocorre é a mesma da reação inversa (seta 2).
Assim, durante o deslocamento de um equilíbrio químico, a reação inversa prevalece sobre a direta e tende à formação dos reagentes A, B, C ou a reação direta prevalece sobre a reação inversa e tende à formação do produto D. Essas ocorrências foram reportadas pelo químico francês Henri Louis Le Chatelier. Ele descobriu que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado, tende a trabalhar contra a perturbação gerada e, para isso, busca atingir uma nova situação de equilíbrio. Essa tendência do sistema é denominada de princípio de Le Chatelier. Segundo os estudos realizados por Le Chatelier, os únicos fatores capazes de promover o deslocamento de um equilíbrio químico são:
Influência da concentração no deslocamento do equilíbrio A mudança na concentração de um participante da reação é um fator que pode promover o deslocamento de um equilíbrio químico. De uma forma geral, segundo o princípio de Le Chatelier, com relação à modificação na concentração de um dos participantes, o equilíbrio comporta-se da seguinte maneira:
Exemplo de relação de equilíbrio:
Assim, se:
Obs.: A mudança na concentração de participantes sólidos não provoca o deslocamento no equilíbrio. Influência da temperatura no deslocamento do equilíbrio A modificação da temperatura, durante uma reação química, é um fator que pode promover o deslocamento de um equilíbrio químico. Em relação a essa mudança de temperatura, de uma forma geral, segundo o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio comporta-se da seguinte forma: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Para realizar a análise da influência da temperatura em um equilíbrio, é fundamental conhecer a natureza das reações direta e inversa que é determinada pela variação da entalpia da reação. Assim, se:
Por exemplo, com relação ao equilíbrio a seguir:
Nesse caso, por ter ∆H negativo, a reação direta é exotérmica e a reação inversa é endotérmica. Assim, se:
Influência da pressão no deslocamento do equilíbrio Durante uma reação química, a mudança da pressão no ambiente é um fator que pode promover o deslocamento de um equilíbrio químico. De uma forma geral, segundo o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio comporta-se da seguinte maneira com o(a):
Para realizar a análise da influência da pressão em um equilíbrio, é fundamental conhecer o volume estabelecido nos reagentes e nos produtos, o qual pode ser determinado pelos coeficientes que tornam a equação balanceada, como no exemplo a seguir:
Dessa forma, os reagentes apresentam um volume de 4L, que é obtido pela soma dos coeficientes 1, 2 e 2, e o produto, que é único, apresenta um volume de 3L (dado pelo coeficiente 3). Assim, em relação ao equilíbrio acima, se:
Obs.: O aumento ou diminuição da pressão em um sistema em equilíbrio pode promover o deslocamento apenas em situações em que o volume dos reagentes é diferente do volume dos produtos.
Qual o efeito produzido sobre o equilíbrio quando se provoca o aumento da concentração de NO?O aumento da concentração dos reagentes e a diminuição da concentração dos produtos provocam o deslocamento do equilíbrio químico para a direita e vice-versa.
Qual e o efeito produzido sobre o equilíbrio 2no?Resposta verificada por especialistas. b) diminuição da concentração de O2 desloca o equilíbrio para os reagentes.
Qual o efeito de um aumento de temperatura sobre o seguinte equilíbrio químico?Assim, se aumentarmos a temperatura do sistema, o equilíbrio químico será deslocado no sentido da reação endotérmica, que nessa reação é para a direita. Isso ocorre para que o calor seja absorvido e se atinja novamente o equilíbrio.
Qual o efeito da concentração sobre o equilíbrio químico de uma reação?Concentração:
Um maior número de moléculas provoca um maior número de choques entre elas e, consequentemente, aumenta a velocidade da reação direta, favorecendo a formação dos produtos. Isso quer dizer que o equilíbrio foi deslocado para a direita.
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