Quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso diminui a velocidade da reação?

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• Quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso Aumenta
• Quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso?
• O que acontece se aumentarmos a pressão do sistema?
• Qual a relação entre a pressão de um sistema gasoso é a velocidade da reação?

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A taxa de desenvolvimento ou velocidade das reações químicas depende de uma série 
de fatores, tais como a superfície de contato, o uso ou não de catalisadores, a 
concentração dos participantes da reação e a variação da temperatura. Para saber mais 
sobre esses fatores que influenciam na velocidade da reação, aumentando-a ou 
diminuindo-a, leia os textos a seguir: 
No entanto, outro fator que interfere na velocidade das reações e que nem sempre é 
mencionado é a variação da pressão exercida sobre o sistema. 
Mantendo a temperatura do sistema constante, um aumento da pressão causa um 
aumento da velocidade das reações químicas e vice-versa. 
Isso ocorre porque, conforme dito no texto Teoria das Colisões, uma das condições 
fundamentais para que uma reação ocorra é que as moléculas ou partículas dos 
reagentes que entraram em contato colidam de modo efetivo, com a orientação correta e 
com a energia mínima necessária (energia de ativação), resultando na quebra das 
ligações dos reagentes e formação de novas substâncias (produtos). 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/influencia-pressao-na-velocidade-das-reacoes.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-das-colisoes.htm
Assim, quando aumentamos a pressão sobre o sistema, o volume diminui e as moléculas 
ou partículas dos reagentes ficam mais próximas umas das outras, o que aumenta a 
probabilidade de ocorrência de colisões entre essas partículas e, consequentemente, a 
velocidade da reação aumenta. 
 
O aumento da pressão sobre o sistema diminui o volume e acelera a reação 
Essa influência da pressão na velocidade das reações ocorre em todos os casos, sejam 
sólidos, líquidos ou gasosos. Porém, no caso dos sólidos e líquidos, essa variação é 
desprezível e, portanto, o efeito da pressão só é considerável quando todos os 
participantes da reação encontram-se no estado gasoso. 
Inclusive, o estado físico também é outro fator que altera a taxa de desenvolvimento de 
uma reação. A rapidez da reação ocorre na seguinte ordem crescente: 
sólido < líquido < gasoso 
As substâncias no estado gasoso reagem com maior velocidade porque elas possuem 
maior energia, o que lhes confere maior liberdade de movimento e aumenta a 
probabilidade de ocorrerem colisões favoráveis. 
 
A pressão exercida pelo peso sobre os gases afeta a velocidade da reação química entre eles 
 
 Influência da superfície de contato (o aumento ou a diminuição da área de contato 
entre os reagentes pode modificar a velocidade da reação); 
Influência da superfície de contato na 
velocidade das reações 
 
O que enferruja mais depressa: uma palha de aço ou um prego? 
Sabemos que a palha de aço enferruja com mais rapidez, porém, por que isso ocorre, se 
o constituinte principal em ambos os casos é o ferro? 
Para responder essa pergunta devemos analisar um fator muito importante que influencia 
na velocidade das reações, que é a superfície de contato. 
Uma reação química ocorre em virtude das colisões entre as partículas da superfície do 
material, assim, quanto maior for a superfície de contato dos reagentes envolvidos, maior 
será a taxa de desenvolvimento da reação e vice-versa. 
Isso significa que com uma superfície de contato maior, haverá mais partículas entrando 
em colisão e aumentará a probabilidade desses choques serem efetivos, ou seja, de 
resultarem na quebra das ligações dos reagentes e na formação de novas ligações, 
originando os produtos. 
Assim, podemos entender porque a palha de aço enferruja mais rápido que o prego: ela 
possui maior superfície de contato com o oxigênio do ar, o que acelera a reação de 
oxidação. 
Isso também pode ser verificado em outros casos: se colocarmos um comprimido 
efervescente intacto em um recipiente com água, e em outro frasco com água colocarmos 
um comprimido transformado em pó, observaremos que o que foi adicionado em pó 
reagirá bem mais rápido, pois os grãos oferecem maior superfície de contato com a água. 
 
 
 
 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/influencia-superficie-contato-na-velocidade-das-reacoes.htm
Resumidamente, temos: 
 
 
 
A superfície de contato da palha de aço é maior, por isso ela enferruja mais rápido que o prego 
 
 Influência da natureza dos reagentes (a maior ou menor presença de ligações a 
serem rompidas durante uma reação); 
 Influência da luz (o aumento ou diminuição da intensidade da luz ou, talvez, até a 
sua ausência pode modificar a velocidade); 
 Influência da eletricidade (a presença da corrente elétrica pode modificar a 
velocidade); 
 Influência dos catalisadores (a presença de um catalisador diminui a energia de 
ativação e, consequentemente, aumenta a velocidade de uma reação). 
 
 
 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/catalisadores.htm
Catalisadores 
 
Os catalisadores cumprem a importante tarefa de fazer com que as moléculas 
presentes em uma reação reajam com uma velocidade maior. A velocidade de um 
grande número de reações é influenciada pela presença dessas substâncias, elas 
aceleram a reação e não influenciam na composição e nem na quantidade do produto 
final da reação, isto é, permanecem quimicamente inalteradas no processo. 
 
Princípio de utilização: os catalisadores possibilitam um novo caminho para a reação. 
Esse caminho alternativo exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação 
se processe de maneira mais rápida. No final do processo o catalisador é devolvido sem 
sofrer alteração permanente, ou seja, ele não é consumido durante a reação. 
 
Estima-se que cerca de 80% dos produtos orgânicos produzidos atualmente sejam 
obtidos com o auxílio de catalisadores. A área Petroquímica garante a economia na 
fabricação de seus produtos graças a estes reagentes adicionados durante o processo. 
E não pense que é fácil produzir um catalisador, eles são produzidos por indústrias 
especializadas e exigem uma alta tecnologia para chegarem ao padrão de qualidade. 
 
Catálise 
 
Catálise é a denominação dada à reação que ocorre na presença de um catalisador. 
Catalisador é a espécie química que faz com que as moléculas reagentes reajam com 
uma velocidade maior, ou seja, eles aceleram a reação. Se reunirmos estas duas 
definições poderíamos conceituá-las do seguinte modo: 
 
Catalisadores são espécies químicas que possuem a propriedade de aumentar 
a velocidade de uma reação sem que esta sofra alterações permanentes, 
tanto no que diz respeito à composição química como à quantidade. Catálise é 
o nome dado a estas reações que acontecem na presença de catalisadores. 
 
O sistema formado pelo catalisador e os reagentes determina como a catálise vai 
ocorrer. 
 
Catálise homogênea: nesta catálise, o catalisador e os reagentes constituem uma 
única fase. 
 
 
 NO (g) 
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) 
 
Catalisador da reação: NO gasoso. 
Reagentes: SO2 gasoso e O2 gasoso. 
Observe que o catalisador e os reagentes possuem uma só fase (gás), ou seja, o 
sistema é monofásico. 
 
Catálise heterogênea: o catalisador e os reagentes possuem mais de uma fase neste 
tipo de catálise. 
 
 Pt (s) 
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) 
 
Catalisador da reação: Pt sólido. 
Reagentes: SO2 gasoso e O2 gasoso. 
Neste caso o sistema é formado pela mistura de SO2, O2 e Pt, sendo assim é difásico 
porque possui duas fases: gás e sólido. 
 
Um pouco de história 
 
Os cientistas Jöns Jakob Berzelius e Wilhelm Ostwald deram início aos estudos sobre 
catalisadores no início do século XIX. Veja a evolução ao longo dos anos: 
 
Em 1912 foi a vez do craking térmico, produzido exclusivamente pelo calor, já em 1936 
introduziu-se a argila (silicato natural de alumínio) como catalisador. E em 1954 a 
produção se aprimorou com a chegada dos zeólitos: silicatos mistos de alumínio e 
metais alcalinos obtidos sinteticamente. 
 
Atualmente o comércio de catalisadores vem crescendo de uma forma considerável, a 
utilização

Quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso Aumenta

Quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso?

O que acontece se aumentarmos a pressão do sistema?

Qual a relação entre a pressão de um sistema gasoso é a velocidade da reação?