Cinética química 1. Velocidade média da reação – toda reação que esteja ocorrendo continuará enquanto houver reagentes suficientes. Essa velocidade é medida em mols por unidade de tempo. Por exemplo: mol/min. – Condições para a ocorrência das reações – vários fatores interferem para que as reações ocorram, como por exemplo, a colisão entre as partículas dos reagentes. Entre essas
colisões, algumas são efetivas, resultando em quebra de ligações. – Energia de ativação – é a energia mínima para a ativação da reação. 2. Fatores que influenciam a velocidade da reação – alguns fatores podem influir na velocidade de uma reação: – Área de contato – quanto maior a área de contato entre os reagentes maior a velocidade da reação. – Temperatura – o aumento da temperatura dos reagentes aumenta
a velocidade da reação. – Regra de Vant – a elevação de 10°C faz a velocidade da reação dobrar. – Catalisadores – são substâncias capazes de acelerar uma reação sem integrá-la, não sendo portanto consumidas durante a reação. – Concentração dos reagentes – a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração dos reagentes. → Lei da velocidade de Guldberg e Waage.Obs.: como a pressão de um gás influi na sua concentração, também influencia a velocidade da reação. Equilíbrios químicos 1. Constante de equilíbrio em termos de concentração 2. Quociente de equilíbrio 3. Constante de equilíbrio em termos de pressão (gases) Continua após a publicidade Deslocamento do equilíbrio – se houver aumento da concentração de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de concentração dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos. – se houver aumento da pressão de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de pressão dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos. – se houver aumento da temperatura de um dos produtos, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes; se houver aumento de temperatura dos reagentes, ocorrerá um deslocamento no sentido dos produtos. Obs.: catalisadores não interferem no equilíbrio do sistema. Exercícios: Mediu-se a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s, obtendo-se o seguinte resultado em mol/L: Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s? 2. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76. Quantidade existente do revelador (mol) Tempo de revelação (min) A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é, em mol/min: a. 3,14 3. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: a. xícara de café bem quente; 4. (UFU – MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente: a. 2 e 5 Resposta: 1.
0,06M Continua após a publicidade
Como o catalisador altera o equilíbrio químico?Os catalisadores não têm efeito sobre o equilíbrio das reações, ou seja, um catalisador pode acelerar ou retardar a velocidade na qual uma reação atinge o equilíbrio sem afetar a composição do seu equilíbrio, possibilitando que as moléculas de reagentes se convertam em produtos sem sofrer modificações.
Como o catalisador pode interferir em uma reação química?Os catalisadores conseguem aumentar a velocidade das reações porque eles atuam mudando o mecanismo da reação por diminuir a energia de ativação da reação. Assim, com uma quantidade de energia de ativação menor, fica mais fácil para as partículas reagentes atingirem essa energia e reagirem.
Por que os catalisadores não alteram os equilíbrios químicos?Observe que, tanto a reação direta, como a inversa, são afetadas da mesma forma pelo catalisador. Em equilíbrio, a diminuição da energia de ativação, produzida pelo catalisador, tem o mesmo valor para a reação direta e para a inversa. Isso significa que os catalisadores não deslocam os equilíbrios químicos.
Como o catalisador acelera a reação?A ação do catalisador é abaixar a energia de ativação, possibilitando um novo caminho para a reação. O abaixamento da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação. No final do processo o catalisador é devolvido intacto, ou seja, sem passar por nenhuma modificação.
|