Por que algumas substâncias químicas conduzem corrente elétrica e outras não?

Um eletricista, ao consertar um chuveiro el�trico, corre o risco de levar um choque, pois a �gua que usamos em casa cont�m uma s�rie de subst�ncias dissolvidas que a tornam condutora de eletricidade. Algumas subst�ncias, quando dissolvidas em �gua, t�m a propriedade de conduzir corrente el�trica e outras n�o. Essa condu��o ou n�o de eletricidade pode ser explicada pelos modelos de liga��es qu�micas existentes. Com base nesses modelos, analise as afirma��es a seguir e marque a op��o incorreta. 

a) Subst�ncias i�nicas s�o formadas pela uni�o de �tomos ou grupos de �tomos que ganharam ou perderam el�trons.
b) Um sal � um composto i�nico que pode ser formado pela rea��o de neutraliza��o entre um �cido e uma base.
c) As subst�ncias que n�o conduzem corrente el�trica s�o formadas pela uni�o de c�tions e �nions.
d) Na liga��o covalente n�o h� transfer�ncia de el�trons, e sim um compartilhamento de um par de el�trons.
e) A subst�ncia �gua, H2O, � formada pela uni�o de �tomos de Hidrog�nio e Oxig�nio atrav�s de liga��es covalentes.

Os íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa.

Os arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas, também chamadas de compostos iônicos. A união entre os íons acontece em consequência das forças de atração eletrostática, que ocorrem a todo o momento ao nosso redor, onde existem cargas elétricas de sinais opostos atraindo-se.

A atração entre os íons produz aglomerados com formas geométricas definidas que recebem o nome de retículos cristalinos. Nesse retículo, cada ânion atrai simultaneamente vários cátions e cada cátion também atrai simultaneamente vários ânions.

Exemplo de substância iônica

O cloreto de sódio (o sal de cozinha) é um exemplo de substância iônica formada por inúmeros aglomerados iônicos. O arranjo entre os cátions sódio (Na+) e os ânions cloreto (Cl-) atrai fortemente esses íons por terem cargas contrárias, formando, assim, a substância cloreto de sódio, que é um retículo cristalino em formato geométrico cúbico. Os sais e outros grupos de minerais possuem íons que formam compostos iônicos e, consequentemente, substâncias iônicas.

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As principais características desses compostos devem-se à existência do retículo iônico.

Propriedades das substâncias iônicas:

• Apresentam alto ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE);

• São sólidas à temperatura ambiente (25 °C) e apresentam forma definida;

• Quebram-se facilmente quando são submetidas a impactos, e produzem faces planas, e são, portanto, cristais duros e quebradiços;

• O melhor solvente dessas substâncias é a água;

• Conduzem corrente elétrica no estado líquido (fundido) e quando estão dissolvidas em água. Essa propriedade decorre da existência de íons com liberdade de movimento.

Por Líria Alves
Graduada em Química

Digamos que a solução em questão seja de água e sal. Se colocarmos os bastões nessa solução, observaremos que a lâmpada acenderá. No entanto, se mudarmos a solução para uma de água e açúcar, a lâmpada permanecerá desligada.

Isso nos mostra que é possível diferenciar as soluções de acordo com a sua condutividade elétrica:

1. Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.

A solução iônica ou eletrolítica pode ser obtida de duas formas:

1.1. Ionização: é a formação de íons em virtude do rompimento de ligações covalentes. Por exemplo, se diluirmos ácido clorídrico (HCl), que é um composto formado por moléculas, em água; ocorrerá a quebra dessas moléculas pela água, originando íons. As equações químicas abaixo demonstram como isso ocorre:

1.2. Dissociação iônica: no caso da primeira solução citada no exemplo acima, temos a dissolução do sal de cozinha ((NaCl – cloreto de sódio), que é um composto iônico, isto é, que já era formado por íons. A água apenas separou os íons já existentes no aglomerado iônico:

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Observe na figura acima que o sal (NaCl) estava na forma de retículo cristalino, porém, por ser uma substância polar, seu polo negativo, que é o Cl-, é atraído pelo polo positivo da água, que é o H+. E o polo positivo do sal, que é o Na+, é atraído pelo OH-, que é o polo negativo da água. Assim, os íons que antes estavam ligados pela ligação iônica são separados.

2. Solução molecular ou não eletrolítica: esse tipo de solução não conduz eletricidade. É o segundo caso que citamos, da solução de água e açúcar. O açúcar (sacarose – C12H22O11) é um composto molecular que sofre dissociação sem formar íons. As suas moléculas, que antes estavam agrupadas, são apenas separadas. Assim, por não conter carga, essa solução não conduz corrente elétrica.

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