Os íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Show Os arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas, também chamadas de compostos iônicos. A união entre os íons acontece em consequência das forças de atração eletrostática, que ocorrem a todo o momento ao nosso redor, onde existem cargas elétricas de sinais opostos atraindo-se. A atração entre os íons produz aglomerados com formas geométricas definidas que recebem o nome de retículos cristalinos. Nesse retículo, cada ânion atrai simultaneamente vários cátions e cada cátion também atrai simultaneamente vários ânions. Exemplo de substância iônica O cloreto de sódio (o sal de cozinha) é um exemplo de substância iônica formada por inúmeros aglomerados iônicos. O arranjo entre os cátions sódio (Na+) e os ânions cloreto (Cl-) atrai fortemente esses íons por terem cargas contrárias, formando, assim, a substância cloreto de sódio, que é um retículo cristalino em formato geométrico cúbico. Os sais e outros grupos de minerais possuem íons que formam compostos iônicos e, consequentemente, substâncias iônicas. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) As principais características desses compostos devem-se à existência do retículo iônico. Propriedades das substâncias iônicas: • Apresentam alto ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE); • São sólidas à temperatura ambiente (25 °C) e apresentam forma definida; • Quebram-se facilmente quando são submetidas a impactos, e produzem faces planas, e são, portanto, cristais duros e quebradiços; • O melhor solvente dessas substâncias é a água; • Conduzem corrente elétrica no estado líquido (fundido) e quando estão dissolvidas em água. Essa propriedade decorre da existência de íons com liberdade de movimento. Por Líria Alves Moléculas e íons são partículas tão pequenas que não conseguimos enxergá-las. Conseguimos ver a matéria porque é uma agrupação de uma quantidade enorme de moléculas ou íons. Fazemos a seguinte pergunta: quando dissolvemos uma substância, por que ela desaparece? Dissolver é separar. Portanto, quando um composto é dissolvido, é separada molécula a molécula, íon a íon. Em outras palavras, a separação é feita em partículas tão pequenas que não mais enxergamos a matéria: por esse motivo, temos a impressão de que ela desapareceu. TEORIA DE ARRHENIUS Uma solução conduz corrente elétrica quando nela há íons livres (solução iônica).  COMPOSTO MOLECULAR Considere um composto molecular no estado sólido: a sacarose (C12 H22 O11), por exemplo:
Quando dissolvida, molécula a molécula, não mais pode ser enxergada a olho nu. Na molécula, não há ganho ou perda de elétrons. Essa solução é eletricamente neutra: não tem íons livres; portanto, não conduz corrente elétrica. Os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido, nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção.
Os ácidos são compostos moleculares que em solução aquosa liberam H+. Os ácidos formam soluções iônicas, ou seja, geram íons livres, o que garante a condutividade de corrente elétrica. COMPOSTO IÔNICO Todo composto iônico é sólido nas condições ambientais. Vamos tomar como exemplo o NaCl (sal de cozinha): Ao dissolver o composto iônico em água, os íons são separados; ou seja, são gerados íons livres na solução (solução iônica) e, portanto, há condutividade de corrente elétrica. Uma outra maneira de separar os íons é aquecê-los até que passem para o estado líquido (quando alcançam o ponto de fusão). Fundir = aquecer até passar ao estado líquido RESUMINDO COMENTÁRIOS IMPORTANTES: Se a solução conduz corrente elétrica é porque tem íons livres. As possibilidades são:
Por que algumas substâncias químicas conduzem corrente elétrica e outras não?O “segredo” de conduzir ou não eletricidade está no tipo de ligação química na qual a substância é formada. As ligações químicas podem ser: ligações metálicas( dando origem a substâncias metálicas), ligações moleculares( originando substâncias moleculares) e ligações iônicas( formando substâncias iônicas).
Por que as substâncias moleculares não conduzem corrente elétrica?As substâncias moleculares não apresentam cargas livres e, portanto, são incapazes de conduzir corrente elétrica*. ... No estado sólido, ao contrário, as substâncias iônicas não conduzem a corrente elétrica porque os íons não se encontram livres para se movimentarem.
Por que algumas soluções conduzem a corrente elétrica?Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.
Porque algumas soluções não conduzem eletricidade?Se não sofrerem ionização não conduzem corrente. ·Substâncias iônicas ou moleculares, quando no estado sólido não liberam íons e não conduzem corrente elétrica. ·Para que uma solução seja um eletrólito é necessária a existência de íons livres.
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Por que existem substâncias que conduzem corrente elétricas e outras não?
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