Por que Mendelev deixou lacunas em sua primeira versão da tabela periódica como ele previu as propriedades dos elementos que pertenciam aquelas lacunas?

Lista de Exercícios
1. Por que Mendeleev deixou lacunas em sua primeira versão da tabela
periódica? Como ele previu as propriedades dos elementos que pertenciam
àquelas lacunas?
2. Qual sofrerá a maior carga nuclear efetiva, os elétrons no nível n = 3 em Ar ou
os do nível n = 3 em Kr? Qual será mais próximo ao núcleo? Explique. Os
elétrons n = 3 no Kr sofrem uma carga nuclear efetiva maior e
consequentemente têm maior probabilidade de estar próxima ao núcleo.
3. De que forma os tamanhos dos átomos variam ao nos movermos (a) da
esquerda para a direita em um período da tabela periódica (diminui), (b) de
cima para baixo em um grupo da tabela periódica? (aumenta) (c) Coloque os
seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As (F‹S‹P‹As).
4. Utilizando apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em
ordem crescente de raio: (a) Ca, Mg e Be (Be‹Mg‹Ca); (b) Ga, Br e Ge
(Br‹Ge‹Ga); (c) Al, Tl e Si (Si‹Al‹Tl).
5. Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros
correspondentes? (b) Por que os ânions monoatômicos são maiores que seus
átomos neutros correspondentes? (c) Por que o tamanho dos íons aumenta ao
descermos uma coluna na tabela periódica?
6. (a) Por que as energias de ionização são grandezas positivas? (b) Por que F
tem maior energia de ionização do que O? (c) Por que a segunda energia de
ionização de um átomo é sempre maior que sua primeira energia de ionização?
7. Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes íons: (a) Sb3+ ([Kr] 5s2
4d10); (b) Ga+ ([Ar] 4s2 3d10); (c) P3- ([Ne] 3s2 3p6); (d) Cr3+ ([Ar] 3d3); (e) Ag+
([Kr] 4d10).
8. A afinidade eletrônica do lítio tem valor negativo, ao passo que a afinidade
eletrônica do berílio tem valor positivo. Use as configurações eletrônicas para
esclarecer essa observação.
9. De que modo o caráter metálico e a primeira energia de ionização estão
relacionados?
10. Compare os elementos sódio e magnésio com respeito às seguintes
propriedades: (a) configuração eletrônica; (b) carga iônica mais comum; (c)
primeira energia de ionização; (d) raio atômico. Explique as diferenças entre
os dois elementos.
11. Escreva o símbolo de Lewis para os átomos e íons de cada um dos seguintes
elementos: (a) Ca; (b) P; (c) Ne; (d) B; (e) Sc3+; (f) Se2-.
Universidade Federal de Pelotas
Curso de Química Industrial
Química Geral 2019/02
Professora Dra. Daniela Hartwig de Oliveira
12. Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes
pares de elementos: (a) Al e F - AlF; (b) K e S – K2S; (c) Y e O – Y2O3; (d) Mg
e N – Mg3N2.
13. Necessita-se de energia para remover dois elétrons do Ca para formar Ca2+
e também para adicionar dois elétrons em O para formar O2-. Por que, então,
CaO é estável em relação aos elementos livres?
14. Usando os símbolos e as estruturas de Lewis, faça um diagrama da formação
do SiCl4 a partir dos átomos de Si e Cl.
15. Qual o significado do termo eletronegatividade?
16. (a) Como uma molécula polar difere de uma molécula apolar? (b) Os átomos
X e Y têm diferentes eletronegatividades. A molécula diatômica X-Y será
necessariamente polar? Explique. (c) Quais fatores afetam o tamanho do
momento de dipolo de uma molécula diatômica?
17. Dê o nome ou fórmula química apropriada para cada uma das seguintes
substâncias. Em cada caso forneça a informação sobre se a ligação é mais
bem descrita pelo modelo de ligação iônica ou covalente: (a) óxido de
manganês (IV) – MnO2; (b) sulfeto de fósforo (III) – P2S3; (c) óxido de cobalto
(II) - CoO; (d) Cu2S – sulfeto de cobre (II); (e) ClF3 – trifluoreto de cloro; (f)VF5
– pentafluoreto de vanádio.
18. Escreva estruturas de Lewis que obedeçam à regra do octeto para cada um
dos seguintes e atribua as cargas formais para cada átomo: (a) NO+; (b)
POCl3 (P está ligado a três Cl e a O); (c) ClO4
-; (d) HClO3 (H está ligado ao
O).
19. (a) Use o conceito de ressonância para explicar por que as seis ligações C-C
no benzeno são iguais em comprimento. (b) Os comprimentos de ligação C-
C no benzeno são mais curtos que os de ligações simples, mas mais longos
que os de ligações dupla C=C. use o modelo de ressonância para explicar
essa observação.
20. Qual a diferença entre o arranjo e a geometria molecular de uma molécula?
Use a molécula de amônia em sua argumentação.
21. Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas
e determine seu arranjo e sua geometria molecular: (a) H3O+ - (tetraédrica;
pirâmide trigonal); (b) SCN- - (linear; linear); (c) CS2 - (linear; linear); (d) BrO3
-
- (tetraédrica; pirâmide trigonal); (e) SeF4 - (bipirâmide trigonal; Gangorra); (f)
ICl4
- - (octaédrica; quadrática plana).
22. (a) Exponha a regra do octeto. (b) A regra do octeto se aplica tanto a
compostos iônicos quanto a covalentes? Explique usando exemplos
apropriados.
23. SO2 tem um momento líquido de dipolo? Caso tenha, em qual direção o dipolo
líquido aponta?
24. Quais das seguintes moléculas são polares: BF3, CO, CF4, NCl3 ou SF2? CO,
NCl3 e SF2 são polares.

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Por que Mendeleev deixou lacunas em sua primeira versão da tabela periódica?

Qual a justificativa dada por Mendeleev para os espaços vazios deixados em sua tabela?

Como Mendeleev conseguiu prever as propriedades de elementos químicos que ainda não haviam sido descobertos?

O que havia de errado na tabela periódica elaborada por Mendeleev?