Explique por que o fluoreto de hidrogênio (HF) possui uma temperatura de ebulição mais elevada que o cloreto de hidrogênio (HCl) (19,4˚ C versus - 85˚C), apesar do HF ter um peso molecular mais baixo.Passo 1Pra resolver essa questão, precisamos lembrar como são as interações intermoleculares das duas moléculas! Show
O fluoreto de hidrogênio tem uma temperatura de ebulição mais elevada pois as interações intermoleculares feitas por eles são Ligações de Hidrogênio, enquanto do cloreto de hidrogênio faz Ligação Dipolo-Dipolo. Como Ligações de Hidrogênio são mais fortes que Dipolo-Dipolo, é mais difícil separar as moléculas, portanto é necessário mais calor para que elas entrem em estado gasoso. RespostaO fluoreto de hidrogênio tem uma temperatura de ebulição mais elevada pois as interações intermoleculares feitas por eles são mais fortes que a do cloreto de hidrogênio. Ver Outros Exercícios desse livroExercícios de Livros RelacionadosCite a diferença entre massa atômica e peso atômico. Ver Mais O cromo possui quatro isótopos de ocorrência natural: 4,34% Ver Mais Quantos gramas existem em 1 uma de um material?Mol no contex Ver Mais Para um par iônico K+ e Cl-, as energias atrativa e repulsiv Ver Mais Calcule os percentuais de caráter iônico para as ligações in Ver Mais Por que o ponto de ebulição do fluoreto de hidrogênio HF e tão maior do que do cloreto de hidrogênio HCl )?O fluoreto de hidrogênio tem uma temperatura de ebulição mais elevada pois as interações intermoleculares feitas por eles são Ligações de Hidrogênio, enquanto do cloreto de hidrogênio faz Ligação Dipolo-Dipolo.
Por que o ponto de ebulição do ácido fluorídrico e mais alto do que do gás carbônico?Isso ocorre porque essas duas substâncias possuem ligações de hidrogênio, que são interações mais intensas que as demais.
Por que compostos que fazem ligações de hidrogênio possuem pontos de ebulição maiores comparado aos que não fazem?Na ponte de hidrogênio, o que ocorre é a interação entre o átomo de hidrogênio e uma molécula bem eletronegativa, como o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio. Esse é o tipo de interação intermolecular mais forte e que, portanto, tem os maiores pontos de ebulição e fusão.
Como saber quem tem maior ponto de ebulição?Quanto maior o tamanho da molécula, maior será o ponto de ebulição. Por exemplo, o etano e o butano são ambos alcanos, mas a massa molar do etano é igual a 30 g/mol e seu ponto de ebulição é -88ºC, enquanto o butano tem massa molar maior (58g/mol) e ponto de ebulição maior também (0,5 ºC).
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Por que o ponto de ebulição do fluoreto de hidrogênio HF e tão maior do que do cloreto de hidrogênio HCL )?
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