Porque os compostos iônicos possuem alto ponto de fusão e ebulição?Todo composto iônico apresenta elevados pontos de fusão e ebulição. Isso ocorre porque eles são formados pelo retículo cristalino, no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma eletrostática uns com os outros, ou seja, atraem-se mutuamente. Show
Como se explica as altas temperaturas de fusão?A atração elétrica entre os íons é muito forte. Sendo necessário uma grande quantidade de energia para "quebrar" as ligações iônicas. O que torna uma substância iônica estável e a formação do retículo cristalino que ocorre com liberação de energia pela atração elétrica entre íons de cargas opostas tais compostos elevadas temperaturas de ebulição e fusão e por isso são sólidos em condições ambientes Além das características citadas Os compostos iônicos?01. As substâncias iônicas são necessariamente substâncias compostas ou compostos químicos. ... O que torna uma substância iônica estável é a formação do retículo cristalino que ocorre com liberação de energia devido à atração elétrica entre íons de cargas opostas. Quais as propriedades dos compostos iônicos estado de agregação temperaturas de fusão e de ebulição solubilidade dureza tenacidade e condutividade elétrica )?Estes retículos é que fazem com que os compostos iônicos apresentem as seguintes propriedades: São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm); São duros e quebradiços; Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados.  Por que os compostos iônicos típicos tem ponto de fusão muito alto?Possuem altos pontos de fusão e de ebulição pois é necessário uma grande energia para quebrar a atração eletrostática entre os íons do retículo. Como exemplo temos o cloreto de sódio (NaCl), em que a temperatura de fusão é 800 ºC e a de ebulição é 1413 ºC. Porque os compostos iônicos geralmente apresentam elevadas temperaturas de fusão enquanto a maioria dos compostos covalentes simples tem baixas temperaturas de fusão explique o elevado ponto de fusão do diamante?3. Por que os compostos iônicos geralmente apresentam elevadas temperaturas de fusão, enquanto que a maioria dos compostos covalentes simples tem baixas temperaturas de fusão? Iônicos: fusão implica em romper ligação iônica, que é forte. Moléculas: fusão implica em romper ligações secundárias.
Por que os compostos iônicos são sólidos?
Quais são os compostos iônicos?
Qual o melhor solvente para os compostos iônicos?
Qual a diferença entre íons e metálicos?
Uma ligação entre íons ocorre com a transferência definitiva de elétrons, essa ligação é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre íons. A atração que existe entre íons negativos (ânions) e positivos (cátions) dá origem à ligação iônica. Os compostos formados por ligações iônicas são denominados de compostos iônicos. Para exemplificar, vamos usar a ligação entre Na e Cl, você já sabe qual substância é formada pela junção desses dois elementos? É o sal de cozinha (NaCl), que recebe a denominação científica de cloreto de sódio, a reação que ocorre para a formação você confere agora. O átomo de sódio (Na) não é estável, pois apresenta 1 elétron livre na camada de valência, a estabilidade só será atingida se ele perder um elétron, o que dará origem ao cátion Na+. O átomo de cloro (Cl-) por sua vez também não é estável, pelos mesmos motivos que o Na, e atingirá a estabilidade somente se ganhar um elétron, esse átomo dá origem ao íon Cl-. Se os íons já estão formados e eletronicamente estáveis, haverá assim uma interação eletrostática, mais conhecida como ligação iônica. Esse fenômeno químico acontece graças à regra: cargas com sinais opostos se atraem. Veja a equação: Na+ + Cl- → NaCl Características dos compostos iônicos: - Apresentam ponto de fusão (P.F.) e ponto de ebulição (P.E.) elevados, esta característica é explicada pelo arranjo cristalino destes compostos. O arranjo molecular de uma ligação está tão fortemente ligado que é preciso um intenso aquecimento para quebrar o arranjo do retículo cristalino, portanto, o ponto de ebulição se eleva. - Os compostos iônicos são condutores de eletricidade, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. Há existência de íons nestes compostos e como estes possuem liberdade de movimento são atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico. - Compostos iônicos sólidos à temperatura ambiente apresentam temperatura a 25° C e pressão de 1 atm, e o melhor solvente para esses compostos é a água. Por Líria Alves Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Veja mais! Equilíbrio iônico da água Química Geral - Química - Brasil Escola Qual o motivo das altas temperaturas de fusão dos compostos iônicos?Todo composto iônico apresenta elevados pontos de fusão e ebulição. Isso ocorre porque eles são formados pelo retículo cristalino, no qual os íons (cátions e ânions) interagem de forma eletrostática uns com os outros, ou seja, atraem-se mutuamente.
Quais são as principais características dos compostos iônicos?São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm); São duros e quebradiços; Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados. Visto que a atração elétrica entre os íons é muito forte, é necessário fornecer uma grande quantidade de energia para quebrá-la.
Por que os compostos iônicos são em geral solúveis em água?A diminuição das interações eletrostáticas que a água promove entre os íons de compostos iônicos é devida a sua alta constante dielétrica, 80 a 20°C, enquanto o metanol apresenta constante dielétrica 30.
Por que os compostos iônicos não conduzem corrente elétrica no estado sólido?Para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.
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Por que os compostos iônicos apresentam altas temperaturas de fusão?
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