Qual a interação Intermolecular do chcl3?

Q: Porque CHCl3 e polar?

→ Molécula de triclorometano (CHCl3) Como a molécula de triclorometano apresenta no seu átomo central 4 nuvens eletrônicas (4 ligações simples) e 3 átomos do mesmo elemento (cloro) ligados a ele, ela é polar.

Grátis

Índice Show

Pré-visualização | Página 2 de 2
Porque CHCl3 e polar?
Qual e a polaridade de ch3cl?
Qual a polaridade de ch2cl2?
Qual e a polaridade do ccl4?

12 pág.

Denunciar

Pré-visualização | Página 2 de 2

as moléculas para a formar a água é uma ligação de hidrogênio. A força intermolecular que predomina sobre o etanol também é a ligação de hidrogênio, e a molécula de etanol também é uma molécula polar assim “igual dissolve igual”, então houve solubilidade por que a água e o etanol apresentam característica em comum. O polo positivo da molécula de etanol interagiu com o polo negativo da molécula de água e vice-versa e houve a dissolução 
C2H6O(L) + 3H2O(L) → 2CO2(aq) + 3H2O(aq)
TUBO 2: água destilada(H2O) + acetona (C3H6O) á molécula de água é polar e a ligação que predomina é a ligação de hidrogênio, a acetona tem geometria trigonal planar e também é uma molécula polar com ligação dipolo-dipolo. A força dipolo-dipolo é mais fraca em comparação a ligação de hidrogênio (um exemplo é que a acetona é volátil e isso evidencia que as forças que unem as moléculas de acetona são fracas) por isso que a substancia se solubiliza rapidamente pois se as interações das moléculas de acetona são fracas é mais fácil para água quebrar as interações. 
C3H6O(L) + H2O(L) ----> C3H6(OH)2(L)
TUBO 3: água destilada(H2O) + clorofórmio(CHCL3), água é uma molécula polar que apresenta ligações de hidrogênio, já o clorofórmio é uma molécula apolar e apresenta ligação de dipolo induzido-dipolo induzido.(moléculas polares dissolvem em solventes polares e moléculas apolares dissolvem em solventes apolares). Assim o clorofórmio se dissolve pouco na água por que a água é polar e o clorofórmio é apolar.
CHCl3 (L)+ H2O(L) ---->CHCl3 (aq) + H2O(L)
Essa é a reação que acontece, o clorofórmio não reage apenas muda de liquido para aquoso formando duas fases no tubo de ensaio. 
Quando acrescenta o iodo (que também é apolar) a coloração da substancia muda, continua o transparente em cima e um roxo em baixo essa coloração roxa é proveniente da mistura entre o iodo e o clorofórmio pois ambas são polares.
 CHCl3(aq) + I2(s) ---->CCl3I(aq) + HI(aq)
Essa é a reação que acontece ao misturar clorofórmio e iodo, a coloração proveniente da mistura do iodo vai depender do solvente: castanho para solventes com alta polaridade e roxa para solventes apolares (nesse caso o clorofórmio) 
E a fase que ficou na parte superior é água que não apresentou reação nem com o clorofórmio nem com o iodo. 
TUBO 4: água destilada(H2O) + iodo (I2), a água é polar e apresenta ligação do tipo de hidrogênio, o iodo é apolar e como “semelhante dissolve semelhante” não acontece qualquer reação visível entre eles. 
 I2(S) + H2O(L) ----> I2(S) + H2O(L)
Não há qualquer reação visível e o iodo permanece intacto no fundo do recipiente.
 TUBO 5: água destilada(H2O) + iodeto de potássio (KI), a substância se tornou homogenia pois ambas são soluções polares.
 KI(S)+ H2O(L) ----> KOH(aq)+ HI(aq)
Logo em seguida foi adicionado o I2(apolar) e a solução ficou homogênea com coloração castanha, o iodo é insolúvel em água, porém a adição de iodeto de potássio aumenta a solubilidade do iodo permitindo que este reaja com água e a solução fique homogênea, a coloração castanha é característica do iodo quando este é dissolvido em soluções polares (nesse caso iodeto de potássio e a água) apresenta uma coloração castanha. 
TUBO 6: clorofórmio(CHCL3) +iodo(I2), ocorreu a solubilização, por serem ambas substancias polares a solução ficou homogênea e apresentou uma coloração roxa, e a coloração roxa é característica do iodo quando este é dissolvido em uma solução com pouca polaridade (nesse caso o clorofórmio).
CHCl3(L) + I2(s) ---->CCl3I(aq) + HI(aq)
TUBO 7: clorofórmio(CHCL3)+ iodeto de potássio(KI), o clorofórmio é apolar e o iodeto de potássio é polar, dessa forma não há solubilidade e a substancia é logicamente insolúvel e há a formação de duas fases uma liquida(clorofórmio) e uma solida(iodeto de potássio).
CHCL3(L) + KI(S) ----> CHCL3(L) + KI(S)
 
CONCLUSÃO:
Com base nos procedimentos realizados foi possível perceber que algumas substâncias são solúveis e outras não, isso depende não só da polaridade nem da força intermoleculares depende de outros fatores que não te espaço para ser citado nesse relatório, pois o foco era polaridade e força intermolecular no qual a solubilidade pode ser entendida como “igual dissolve igual” por isso umas soluções são insolúveis em alguns solventes. 
Dentre os solventes utilizados destaca-se a água que dissolve a maioria das soluções que foram apresentadas, é por isso que a água é considerada o solvente universal. 
REFERÊNCIAS:
BRADY,James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. 2 ed.[S.I.] LTC,1996
KOTZ,John C. et AL. Química geral e reações químicas. 6 ed.[S.I.] Cengage learning, 2008
RUSSEL, John B. Química geral. 2 ed.São Paulo: Makron Brooks,1994
FOGAÇA,Jennifer. Polaridade das moléculas.Brasil escola. Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/polaridade-das-moleculas.htm> Acesso em 06 de maio,2014
forças intermoleculares. A graça da química. Disponível em:< http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?&ds=1&acao=quimica/ms2&i=22&id=266 >Acesso 06 de maio,2014 
Vestibular 2009. balanceamento das reações química. Disponível em: < http://www.isj.org.br/wp-content/uploads/2012/12/Balanceamento.pdf. > Acesso em 06 de maio,2014
Infopédia. Ligações intermoleculares. Disponível em: < http://www.infopedia.pt/$ligacoes-intermoleculares> Acesso em 06 de maio,2014
Ebah. solubilidade das substancias polares e não polares. Disponível em: < http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfAyEAA/pratica-7-solubilidade-substancias-polares-nao-polares> Acesso em 06 de maio,2014
SANTOS,Vanessa da Matta dos; AFONSO, Júlio Carlos. Iodo. Elemento químico. Disponível em:< http://qnesc.sbq.org.br/online/prelo/EQ-16-11.pdf> Acesso em 06 de maio,2014

Página12

Porque CHCl3 e polar?

→ Molécula de triclorometano (CHCl₃) Como a molécula de triclorometano apresenta no seu átomo central 4 nuvens eletrônicas (4 ligações simples) e 3 átomos do mesmo elemento (cloro) ligados a ele, ela é polar.

Qual e a polaridade de ch3cl?

A molécula do clorometano possui quatro nuvens eletrônicas (quatro ligações simples) e três átomos de hidrogênio e um átomo de cloro ligados ao átomo central. Assim, temos quatro nuvens e três ligantes iguais (três hidrogênios); logo, a molécula é polar.

Qual a polaridade de ch2cl2?

Diclorometano ( ): Molécula apolar. Tetrafluoreto de enxofre ( ): Molécula polar, sendo a região do enxofre positiva, e a região do flúor negativa.

Qual e a polaridade do ccl4?

O tetracloreto de carbono ($$$CCl_4$$$) possui geometria tetraédrica e sua simetria confere à molécula um momento dipolar resultante nulo. A molécula é apolar.