Número de mol é a designação (ou unidade) utilizada na Química com o objetivo de tornar o trabalho numérico com partículas, massa e volume de uma determinada matéria mais próximo do mundo macroscópico. Show
A definição geral de número de mol refere-se à quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares (átomos, prótons, nêutrons, elétrons) quantas as contidas em 12 g do isótopo do carbono-12. Por essa razão, o número de mol tem uma relação direta com a constante de Avogadro (6,02.1023 entidades). Isso significa que 1 mol de uma matéria apresenta 6,02.1023 entidades elementares dessa matéria. Exemplos:
Como vimos, a partir do número de mol, é possível determinar diversos dados referentes a uma matéria, independentemente do seu estado físico ou constituição. Entretanto, caso o exercício não forneça o número de mol, podemos determiná-lo de uma maneira bastante simples: n = m Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol. Assim, quando um exercício fornecer uma massa, número de entidades (átomos, moléculas, prótons, volume, etc.), temos a condição de determinar o número de mol, partindo sempre do pressuposto que: 1 mol -------6,02.1023 entidades elementares-----massa molar-------volume molar (22,4 L) Tópicos deste artigo
Mapa Mental - Mol* Para baixar o mapa mental, clique aqui! Veja alguns exemplos de aplicação do número de mol: 1º Exemplo (FCA-PA) O número de mol existente em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: Dados: Na=23; O=16; H=1. a) 2,0 mols b) 3,0 mols c) 4,0 mols d) 5,0 mols e) 6,0 mols A determinação do número de mol em um exercício que fornece a massa de um determinado composto obedece aos seguintes passos:
Para isso, basta multiplicar a quantidade de átomos do elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados: M = 1.23 + 1.16 + 1.1 M = 23 + 16 + 1 M = 40 g/mol
Como o exercício forneceu a massa utilizada (160 g), e calculamos a massa molar, basta utilizar esses valores na expressão: n = m n = 160 n = 4 mol de NaOH 2º Exemplo (Mauá-SP) De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4), foram retiradas 12,04 . 1020 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? Dados: C=12; H=1; Avogadro = 6,0 .1023 Para determinar o número de mol do metano restante no cilindro, devemos inicialmente converter todos os dados fornecidos para a unidade mol.
Para isso, devemos utilizar a seguinte relação: 1 mol -------6,02.1023 entidades elementares-----massa molar-------volume molar (22,4 L) Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Porém, deve-se enfatizar os termos mol e massa: 1 mol ------16 g de CH4 x mol--------0,640 g 16.x = 0,640 x = 0,640 z = 0,04 mol de CH4
Para isso, a mesma relação do passo anterior deve ser utilizada: 1 mol -------6,02.1023 entidades elementares-----massa molar-------volume molar (22,4 L) Nesse caso, serão enfatizados os termos mol e moléculas: 1 mol -------6,02.1023 moléculas x mol------- 12,04 . 1020 moléculas 6,02.1023 x = 12,04 . 1020 x =12,04 . 1020 x = 2.10-3 mol de CH4
Para isso, basta subtrair as quantidades encontradas nos dois passos anteriores: Mol restante = 0,04 - 2.10-3 Mol restante = 0,038 mol 3º Exemplo (PUC-RJ) A densidade do carbono na forma de diamante é de 3,51 g/cm3. Se você tem um pequeno diamante cujo volume é de 0,027 cm3, quantos moles de carbono ele contém? a) 0,0079 moles b) 0,095 moles c) 10,8 moles d) 1,14 moles e) 0,016 moles Para obter o número de mol em um exercício que fornece a massa de um determinado composto, deve-se realizar os seguintes passos:
Para isso, basta utilizar a densidade e o volume fornecidos na expressão da densidade: d = m 3,51 = m m = 3,51.0,027 m = 0,09477g de carbono
Para isso, basta utilizar os valores da massa encontrada no primeiro passo e da massa molar do carbono na expressão: n = m n =0,09477 n = 0,00789 mol de carbono 4º Exemplo (UEPB) A mistura de etanol com iodo corresponde ao líquido avermelhado utilizado em alguns termômetros, mas também é muito usado como desinfetante. Qual a massa (g) de etanol que corresponde a 3 mol? C = 12, H = 1, O = 16 a) 138 b) 46 c) 36 d) 26 e) 32 Para determinar a massa a partir do número de mol, deve-se realizar os seguintes passos:
Devemos multiplicar a quantidade de átomos do elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados: M = 2.12 + 6.1 + 1.16 M = 24 + 6 + 16 M = 46 g/mol
Como o exercício forneceu o número de mol (3 mol), e calculamos a massa molar, basta utilizar esses valores na expressão: n = m 3 = m m = 3.46 m = 138 g de C2H6O 5º Exemplo (FURG-RS) Considerando-se que o botijão de gás de cozinha de 13 kg seja constituído por propano, C3H8, pode-se afirmar que o volume correspondente do gás medido na CNTP será aproximadamente de: a) 1300 L. b) 5412 L. c) 7354 L. d) 3500 L. e) 6618 L. Inicialmente, devemos converter todos os dados fornecidos para a unidade mol.
Para fazer isso, basta multiplicar a quantidade de átomos do elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados: M = 3.12 + 8.1 M = 36 + 8 M = 44 g/mol
Devemos utilizar a seguinte relação: 1 mol -------6,02.1023 entidades elementares-----massa molar-------volume molar (22,4 L) Porém, enfatizando os termos massa e volume. Assim: 44 g de C3H8------22,4 L 13000 g de C3H8--------x L 44.x = 13000.22,4 44x = 291200 x = 291200 x = 6618,18 L
Qual e a massa em gramas existente em 8 0 Mols de mercúrio MA 200 )?A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são: a) 200 g e 6,0. 1023 átomos.
Qual o número de átomos existente em 8 0 mol de átomos de mercúrio MA 200u São 610 23 átomos. resposta: c) 1600 g e 48,0.
Qual e a massa em gramas e o número de átomos existente em 8 0 mol de átomos de mercúrio MA 200?Portanto, 8 mols de mercurio tera a massa de 1600 g.
Como calcular a massa em gramas de um átomo?Relação entre massa atômica e massa molar
1023 átomos (número de Avogadro), podemos simplesmente dividir a massa molar da substância pela constante de Avogadro para descobrir a massa em gramas de um átomo de qualquer elemento químico.
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