Qual a polaridade e tipo de ligação Intermolecular da amônia NH3 )?

No caso da molécula NH3, suas ligações interatômicas são polares, visto que, a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos nas ligações não é nula, ou seja, ∆χ ≠ 0, e a molécula também é polar, pois apresenta geometria piramidal triangular.

Qual a polaridade do NF3?

d) Tricloreto de nitrogênio (NF3); geometria piramidal trigonal; a ligação N-F é polar (carbono e flúor possuem diferentes eletronegatividades, N = 3,0 e F = 4,0) porque apresenta momento de dipolo; a molécula tem essa geometria porque o nitrogênio apresenta um par de elétrons livre (não ligante), diferente do boro no …

Qual é a geometria molecular do NH3?

A amônia, também chamada de amoníaco, é uma substância química composta por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio ligados através de três ligações simples. … Como existem apenas três átomos ligantes (hidrogênio) ao redor do átomo central, temos que a geometria molecular é piramidal.

Por que NH3 é piramidal?

A amônia apresenta geometria piramidal porque possui os seguintes critérios: Sua molécula é tetratômica; O nitrogênio é o átomo central por realizar o maior número de ligações (três, pois pertence à família VA); … Sobra um par de elétrons no átomo central.

Porque SF4 é polar?

A molécula de SF4 possui um momento dipolo permanente baixo, cujo valor é de 0,632 Debye, e um valor calculado de 0,7 Debye. Lembrando-nos da conceituação, portanto é apolar. Acima temos um modelo que representa o composto. As nuvens, na cor azul, dispostas ao redor do átomo de enxofre são do elemento flúor.

Quantos elétrons tem NH3?

Verifique abaixo a ligação que a substancia amônia (NH3) realiza: Nitrogênio –> não-metal, número atômico 7 e camada de valência com 5 elétrons. Hidrogênio –> gás, número atômico 1 e camada de valência com 1 elétron.

Como saber a geometria da molécula?

Uma das formas mais simples de se determinar a geometria de uma molécula é com base na teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV). Segundo essa teoria, os pares de elétrons do átomo central funcionam como nuvens eletrônicas que se repelem mutuamente.

Qual a geometria molecular?

Geometria molecular é o formato que uma molécula assume no espaço em virtude do posicionamento de seus átomos em torno de um átomo central. … Geometria linear, angular, trigonal plana, tetraédrica, bipiramidal, octaédrica são exemplos de geometrias moleculares.

Por que a molécula ph3 apresenta uma geometria piramidal é não a Trigonal plana?

4- Geometria piramidal Essa estrutura apresenta, obrigatoriamente, uma nuvem eletrônica não ligante. Na molécula do PH3, há quatro átomos: um átomo de fósforo ligado a três átomos de hidrogênio. Nessa formação, apenas três dos cinco elétrons da camada de valência do fósforo estão participando das ligações químicas.

Quando a geometria é piramidal?

A geometria piramidal é um tipo de organização dos átomos presentes em uma molécula, dispostos em torno de um átomo central. Nesse tipo de geometria molecular, a molécula passa a apresentar uma representação em pirâmide.

Qual é a hibridização do SF4?

A estrutura do SF4 revela uma hibridação do tipo sp3d.

Qual a geometria SF4?

Qual é a forma do SF4 (incluindo ângulos de união)? Você pode colocar enxofre no meio, porque o flúor tende a formar ligações únicas. … Como resultado, você tem 5 grupos de elétrons, então o geometria eletrônica seria trigonal bipiramidal.

Quantos átomos tem NH3?

A forma NH3 usa o peso molecular de toda a molécula de amônia, 1 átomo de nitrogênio + 3 átomos de hidrogênio. A forma de nitrogênio-amônia NH3-N é comum porque se refere a outros compostos de nitrogênio, como nitrogênio de nitrito NO2-N ou nitrogênio de nitrato NO3-N.

Qual é o tipo de ligação química da amônia NH3 )?

Na amônia, existem três ligações sigma (três ligações simples) entre um átomo de hidrogênio (subnível mais energético: s) e o átomo de nitrogênio (subnível mais energético: p). Assim, a amônia possui três ligações sigma do tipo s-p.

Estes exercícios abordam a determinação da força intermolecular, temperatura e solubilidade de alguns compostos inorgânicos.

Publicado por: Diogo Lopes Dias em Exercícios de Química

Questão 1

(UNIFESP) A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,

a) SO2 e H2S.

b) N2 e H2O.

c) NH3 e H2O.

d) N2 e H2S.

e) SO2 e NH3.

Questão 2

(PUC-MG) Considere os pontos de ebulição (°C) dos hidretos:

HCl –––––––––– -85

HBr –––––––––– -67

HI –––––––––– -35

HF –––––––––– +20

O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque, entre suas moléculas, ocorrem:

a) ligações iônicas.

b) ligações covalentes.

c) interações dipolo-dipolo.

d) interações pontes de hidrogênio.

e) interações por forças de Van der Waals.

Questão 3

Marque a alternativa que apresenta a sequência correta do tipo de força intermolecular que une as moléculas destas substâncias: H2O, PCl3, HF e F2:

a) dipolo dipolo, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.

b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo dipolo.

c) dipolo dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo dipolo

d) forças de London, dipolo dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.

Questão 4

Considere as seguintes substâncias: Cl2(g), CS2(l), NH3(g), HBr(l), H2S(g). Marque a alternativa que contém a(s) que apresenta(m) boa solubilidade em água:

a) Cl2(g)

b) CS2(l)

c) NH3(g) e Br2(l)

d) Br2(l) e HBr

e) NH3(g) e H2S(g)

Respostas

Resposta Questão 1

Letra b). A substância de maior ponto de ebulição é aquela que apresenta a maior força entre suas moléculas. A de menor ponto de ebulição é a que apresenta a menor força entre suas moléculas. A ordem decrescente das forças intermoleculares é:

Ligações de Hidrogênio > Dipolo dipolo > Dipolo induzido

Para determinar qual é a substância de maior e a de menor ponto de ebulição, é fundamental conhecer a força intermolecular que une as moléculas da substância, força essa determinada pela geometria e polaridade de uma molécula. Assim:

• H2O: Substância polar (triatômica e formada por dois ligantes iguais e quatro nuvens eletrônicas, das quais duas são ligações simples entre os átomos e as outras duas são dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio) e Geometria angular (triatômica, tendo uma nuvem não ligante no átomo central). Como é polar e apresenta hidrogênio ligado diretamente ao oxigênio, suas moléculas interagem por Ligações de Hidrogênio.

• NH3: Substância polar (tetratômica e formada por três ligantes iguais e quatro nuvens eletrônicas, das quais três são ligações simples entre os átomos, e a outra é um par de elétrons não ligantes no nitrogênio) e Geometria piramidal (tetratômica, apresentando uma nuvem não ligante no átomo central). Como apresenta hidrogênio ligado ao nitrogênio, suas moléculas interagem por Ligações de Hidrogênio.

• N2 : Substância apolar (diatômica e formada por dois átomos do mesmo elemento químico) e geometria linear (molécula diatômica). Por essa razão, suas moléculas interagem por meio da força dipolo induzido.

• H2S: Substância polar (triatômica e formada por dois ligantes iguais e quatro nuvens eletrônicas, das quais duas são ligações simples entre os átomos, e as outras duas são dois pares de elétrons não ligantes no enxofre) e Geometria angular (triatômica, tendo uma nuvem não ligante no átomo central). Por essa razão, suas moléculas interagem por força dipolo dipolo.

• SO2: Substância polar (triatômica e formada por dois ligantes iguais e três nuvens eletrônicas, das quais uma é uma ligação dupla, a outra é uma ligação covalente dativa entre os átomos e a outra é um par de elétrons não ligantes no enxofre) e Geometria angular (triatômica, tendo uma nuvem não ligante no átomo central). Por essa razão, suas moléculas interagem por força dipolo dipolo.

Resposta Questão 2

Letra d). Todas as moléculas apresentadas pelo exercício (HF, HCl. HBr, HI) são polares por serem diatômicas e apresentarem átomos de diferentes elementos químicos. Assim, o comportamento diferente do HF deve-se, então, à força intermolecular que une suas moléculas.

As moléculas de HF interagem por Ligações de Hidrogênio, uma vez que o composto apresenta hidrogênio ligado ao flúor. Já as moléculas das outras substâncias (HBr, HI, HCl) unem-se por dipolo dipolo por serem polares e não apresentarem hidrogênio ligado a oxigênio, flúor ou nitrogênio.

Resposta Questão 3

Letra a). A determinação da força intermolecular ocorre pelo conhecimento da polaridade da molécula da substância. A letra a) é a correta porque:

• H2O: Como essa substância é polar (triatômica e formada por dois ligantes iguais e quatro nuvens eletrônicas, das quais duas são ligações simples entre os átomos e as outras duas são dois pares de elétrons não ligantes no Oxigênio) e apresenta hidrogênio ligado diretamente ao oxigênio, suas moléculas interagem por Ligações de Hidrogênio.

• PCl3: Como essa substância é polar (tetratômica e formada por três ligantes iguais e quatro nuvens eletrônicas, das quais três são ligações simples entre os átomos, e a outra é um par de elétrons não ligantes no fósforo), suas moléculas interagem por dipolo dipolo.

• HF: Como essa substância é polar (diatômica e formada por dois átomos de elementos químicos diferentes) e apresenta hidrogênio ligado ao flúor, suas moléculas interagem por Ligações de Hidrogênio.

• F2: Como essa substância é apolar (diatômica e formada por dois átomos do mesmo elemento químico), suas moléculas interagem por força dipolo induzido.

Resposta Questão 4

Letra e). Para moléculas apresentarem boa solubilidade em água (molécula polar e que realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas), elas devem apresentar força intermolecular do tipo dipolo dipolo (molécula polar) ou do tipo Ligações de Hidrogênio (molécula que apresenta Hidrogênio ligado ao Flúor, Nitrogênio ou Oxigênio). Assim, a resposta é a letra e) porque:

• Cl2: Como essa substância é apolar (diatômica e formada por dois átomos do mesmo elemento químico), suas moléculas interagem por meio da força dipolo induzido.

• CS2: Como essa substância é apolar (triatômica e formada por dois ligantes iguais e duas nuvens eletrônicas, que são as duas ligações duplas entre os átomos), suas moléculas interagem por meio da força dipolo induzido.

• NH3: Substância que apresenta Hidrogênio ligado ao Nitrogênio, por isso, suas moléculas interagem por ligações de Hidrogênio.

• HBr: Como essa substância é polar (diatômica e formada por dois átomos de elementos químicos diferentes), suas moléculas interagem por dipolo dipolo.

• H2S: Como essa substância é polar (triatômica e formada por dois ligantes iguais e quatro nuvens eletrônicas, das quais duas são ligações simples entre os átomos e as outras duas são dois pares de elétrons não ligantes no enxofre), suas moléculas interagem por dipolo dipolo.

Assista às nossas videoaulas

Qual a ligação Intermolecular do NH3?

Qual e a polaridade do NH3?

Qual a estrutura molecular do NH3?

Que tipo de substância e NH3?