Saiba como vai funcionar o vestibular do Mackenzie Show
A tabela periódica é uma das primeiras ferramentas com que nos deparamos nas aulas de Química. Porém, mesmo sendo muito conhecida, ela nem sempre é bem interpretada: ao se prepararem para o vestibular, é comum que os estudantes não saibam por onde começar. Por isso, vamos abordar hoje a organização da tabela periódica e como você pode usá-la na hora da prova. Confira! A história da tabela periódica(Fonte: Giphy)Mesmo que esse não seja um assunto tão cobrado no vestibular, saber um pouco sobre a história da tabela periódica pode ajudá-lo a entender como essa criação é importante para a química e como ela influencia os estudos dessa matéria até hoje. Ao longo das décadas, foram criadas diversas classificações para os elementos químicos, de acordo com todo tipo de critério. No entanto, foi apenas em 1869 que Dmitri Mendeleev, um professor da Universidade de São Petersburgo, iniciou seus estudos sobre a organização dos elementos químicos, considerando os cerca de 60 elementos conhecidos na época. Mendeleev anotou as propriedades de cada um desses elementos e os catalogou em fichas separadas para estudá-los melhor. Como resultado, percebeu que muitas propriedades se repetiam quando se organizava cada elemento de acordo com a massa atômica, sempre em uma mesma proporção — ou seja, era uma variável periódica. Assim, ele organizou esses elementos no formato da tabela periódica, para facilitar os estudos e o acesso a esses dados. É claro que, na época, a tabela era menor do que a que conhecemos hoje. Atualmente, são 118 elementos químicos descobertos, e o elemento de número atômico 101 faz uma homenagem ao criador da tabela: se chama mendelévio. Como se organiza a tabela periódica?(Fonte: Giphy)O conteúdo testado no vestibular tem tudo a ver com a organização da tabela periódica: como os elementos estão dispostos e as informações contidas em cada um de seus espaços. Isso é o principal para responder às questões. Confira a tabela periódica! Os elementos na tabela periódica estão dispostos em ordem crescente do número atômico (ou seja, número de prótons de cada elemento). Cada elemento é representado por um símbolo em letras — como o hidrogênio, representado por um H, e a prata, representada por um Ag (porque seu nome em latim é argentum). Todos os símbolos têm ao seu lado o número atômico e o número de massa do elemento. A tabela periódica atual tem 118 elementos químicos, sendo 92 naturais e 26 artificiais. As linhas horizontais da tabela são chamadas de períodos, que contêm elementos com o mesmo número de camadas eletrônicas. Isso significa que um elemento no 3º período tem 3 camadas eletrônicas. O primeiro período tem apenas 2 elementos; o segundo e o terceiro, 8; o quarto e o quinto, 18; e o sexto e o sétimo, 32. Para não tornar as últimas linhas muito extensas, é comum que a série dos lantanídeos e dos actinídeos seja representada à parte dos demais elementos. Já as linhas verticais da tabela periódica são chamadas de famílias ou grupos, e seus elementos têm o mesmo número de elétrons na camada de valência — a mais externa do átomo. Isso quer dizer que os elementos desses grupos têm propriedades químicas similares. Por exemplo: Grupo 1 – Metais alcalinosSão muito reativos, especialmente com água. Todos os elementos do grupo são eletropositivos, bons condutores de eletricidade e sólidos em temperatura ambiente. São utilizados na purificação de metais e na iluminação. Grupo 2 – Metais alcalinos terrososSão normalmente encontrados na terra. Bastante reativos e eletropositivos, são mais densos do que os metais do grupo 1. São utilizados em ligas metálicas, na composição do gesso e do mármore e nos fogos de artifício. Grupo 18 – Gases nobresNão fazem ligações com outros elementos, pois a camada externa dos átomos é completamente preenchida. Estude a organização da tabela e compreenda as propriedades dos elementos para estar bem preparado para o vestibular! Gostou desse conteúdo? Entenda como funciona o vestibular do Mackenzie Este conteúdo foi útil para você?25030cookie-checkEntenda a tabela periódica e como ela é cobrada no vestibular A classificação periódica dos elementos corresponde à organização dos elementos químicos em ordem crescente de número atômico na Tabela Periódica. Esta ordenação segue a Lei da Periodicidade proposta em 1913 por Henry Monseley (1887-1915). O físico inglês identificou que de acordo com o número de prótons no núcleo do átomo de um elemento químico, ou seja, seu número atômico (Z), a variação de muitas propriedades ocorre em intervalos regulares. Os 118 elementos químicos conhecidos estão dispostos em grupos e períodos. De acordo com as propriedades físicas e químicas, é possível fazer a divisão entre metais, não metais (ametais) e semimetais (metaloides) na Tabela Periódica.  As linhas verticais são os 18 grupos da tabela e reúnem os elementos com propriedades químicas semelhantes. As linhas horizontais correspondem aos 7 períodos e apresentam os elementos com mesmo número de camadas eletrônicas. O hidrogênio é um elemento que está posicionado acima do grupo 1 por causa da sua distribuição eletrônica, mas não apresenta características em comum com a família de metais. Confira a Tabela Periódica completa e atualizada. MetaisA maior parte dos elementos químicos da Tabela Periódica são classificados como metais. As principais características dos metais são:
Os elementos metálicos da Tabela Periódica são: Metais alcalinos (grupo1): lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Metais alcalinoterrosos (grupo 2): berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. Metais representativos, além dos elementos dos grupos 1 e 2: alumínio, gálio, índio, tálio, niônio, estanho, chumbo, fleróvio, bismuto, moscóvio e livermório. Metais de transição externa são os elementos que ocupam a parte central da Tabela Periódica:
Metais de transição interna são os elementos que fazem parte do grupo 3 e correspondem às séries dos lantanídeos e actinídeos. A série de lantanídeos é formada por lantânio, cério, praseodímio, neodímio, promécio, samário, európio, gadolínio, térbio, disprósio, hólmio, érbio, túlio, itérbio e lutécio. A série de actinídeos contém os elementos actínio, tório, protactínio, urânio, netúnio, plutônio, amerício, cúrio, berquélio, califórnio, einstéinio, férmio, mendelévio, nobélio e laurêncio. Leia mais sobre os metais alcalinos. Não metaisOs não metais estão localizados na parte direita da Tabela Periódica, com exceção do hidrogênio, e apresentam características opostas aos metais, por exemplo:
Os elementos não metálicos são: hidrogênio, nitrogênio, oxigênio, carbono, fósforo, selênio, enxofre, halogênios e gases nobres. Os halogênios são os elementos que pertencem ao grupo 17: flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino. Os gases nobres são os elementos que pertencem ao grupo 18: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio, oganessônio. Saiba mais sobre os gases nobres e os halogênios. SemimetaisOs semimetais apresentam propriedades intermediárias entre metais e ametais. Embora suas propriedades físicas sejam mais próximas dos não metais, quando são expostos a algumas circunstâncias esses materiais se tornam semicondutores. Os elementos semimetais ou metaloides são: boro, silício, germânio, arsênio, antimônio, telúrio e polônio. Leia também sobre as famílias da tabela periódica. Elementos representativos e de transiçãoOutra forma de classificar os elementos é dividindo-os em elementos representativos e de transição conforme a distribuição eletrônica do átomo. Os elementos representativos são aqueles que apresentam a configuração eletrônica terminada com o subnível mais energético em s (grupos 1 e 2) ou p (grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18). Os elementos de transição são divididos emtransição externa e interna. Na transição externa os elementos apresentam o elétron mais energético no subnível d e nos de transição interna o elétron mais energético está em um subnível f. Exercícios sobre classificação dos elementosQuestão 1Os elementos rubídio, neônio e silício são classificados respectivamente como: a) metaloide,
semimetal e não metal Ver Resposta Alternativa correta: b) metal, ametal e semimetal Rubídio (Rb) é um metal alcalino e faz parte do grupo 1. Questão 2Assinale a alternativa que apresenta apenas ametais da Tabela Periódica. a) Ca, F, I e Hg Ver Resposta Alternativa correta: b) Cl, He, C e O Cálcio (Ca), potássio (K), magnésio (Mg), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) são metais. Flúor (F), iodo (I), cloro (Cl), hélio (he), carbono (C), oxigênio (O), argónio (Ar), hidrogênio (H), criptónio (Kr), enxofre (S) e fósforo (P) são ametais. Questão 3Segundo a distribuição eletrônica do átomo, os elementos da Tabela Periódica são classificados em a) Elementos de transição e metaloides Ver Resposta Alternativa correta: b) Elementos representativos e de transição. Os elementos representativos apresentam o elétron mais energético no subnível s ou p. Já os elementos de transição são classificados em transição interna quando o elétron mais energético está em um subnível f ou transição externa pela posição no subnível d. Adquira mais conhecimento com os conteúdos:
Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Qual o principal critério foi utilizado para ordenar os elementos na Tabela Periódica?A Tabela Periódica é organizada em ordem crescente de número atômico, sendo que as colunas são as famílias e as linhas horizontais são os períodos.
Qual é o método utilizado para organizar os elementos químicos da Tabela Periódica?A tabela periódica está organizada em sequências de elementos químicos por ordem crescente de número atômico. Esse número corresponde à quantidade de prótons no núcleo do átomo. Esse método de organização foi proposto por Henry Moseley ao reconfigurar a tabela proposta por Dmitri Mendeleiev.
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Qual o critério utilizado na classificação periódica ou seja porque os elementos estão assim dispostos na tabela?
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