Quando se utiliza 5 Mols de metanol nessa reação quantos Mols de CO2 são produzidos?

1 1. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação nãobalanceada: CH 3 ...

Lista IV complementar

ESTEQUIOMETRIA

1. A combustão completa do metanol pode

(A) 1,0 mol

ser

(B) 1,5 mols

representada pela equação não-

balanceada:

(C) 2,0 mols (D) 2,5 mols

CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)

(E) 3,0 mols

Quando se utilizam 5,0 mols de metanol

4.

Dada

a

equação

química

não-

nessa reação, quantos mols de CO2 são

balanceada:

produzidos?

CO2 + H2O

(A) 1,0

A massa de carbonato de sódio que reage

(B) 2,5

completamente com 0,25 mols de ácido

(C) 5,0

clorídrico é

(D) 7,5

(A) 6,62 g

(E) 10

(B) 26,50 g

Na2CO3 + HCl = NaCl +

(C) 13,25 g 2. Em uma das etapas de tratamento da

(D) 10,37 g

água, ocorre a retenção da partículas

(E) 20,75 g

sólidas

em

uma

massa

gelatinosa

constituída de hidróxido de alumínio. Essa

5. Silicatos são compostos de grande

substância é preparada pela adição de

importância nas indústrias de cimento,

Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em

cerâmica e vidro. Quantos gramas de silício

tanques de tratamento. O número de mol

há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4?

de Al2(SO4)3 que devem reagir com

(A) 56

suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de

(B) 42

hidróxido de alumínio é igual a

(C) 28

(A) 1

(D) 14

(B) 2

(E) 10

(C) 3 (D) 4

6. Ao mergulharmos uma placa de prata

(E) 5

metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte reação:

3. Considere a informação: cal viva + água = cal hidratada (hidróxido de cálcio). A

Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O

quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é Colégio Jorge rahme química manhã

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ESTEQUIOMETRIA

Ajustando a equação química acima, pode-

obter 12,3 L de acetileno (C2H2) a 1 atm e

se calcular que a massa de água produzida,

27ºC?

quando é consumido 1 mol de prata

(A) 64 g

metálica é, em gramas

(B) 16 g (C) 3,2 g

(A) 36

(D) 32 g

(B) 27

(E) 6,4 g

(C) 18 (D) 12

9. Em alguns antiácidos, emprega-se o

(E) 8

Mg(OH)2 como agente neutralizante do HCl contido no suco gástrico. A reação que

7. O cromo é obtido por aluminotermia,

ocorre é a seguinte:

usando o óxido de cromo III (Cr2O3), proveniente do minério cromita (FeO .

Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) = MgCl2(aq) + 2 H2(g)

Cr2O3) Cr2O3 + 2 Al = 2 Cr + Al2O3

Supondo-se que alguém tenha 36,5 μg de HCl no estômago, a massa de Mg(OH)2

A massa de cromo obtida a partir de uma

necessária para completa neutralização

tonelada de óxido de cromo III será

será

aproximadamente igual a

(A) 29,3 μg

(A) 684,21 kg

(B) 58,5 μg

(B) 177,63 kg

(C) 36,6 μg

(C) 485,34 kg

(D) 18,9 μg

(D) 275,76 kg

(E) 19,0 μg

(E) 127,87 kg 10. Certa massa de nitrato de cobre 8. Um funileiro usa um maçarico de

(Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente

acetileno para soldar uma panela. O gás

aberto até restar um resíduo com massa

acetileno é obtido na hora, através da

constante, que é sólido e preto. Formaram-

seguinte reação química:

se dois produtos gasosos, conforme a equação química

CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 2 Cu(NO3)2(s) = 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2 Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para Colégio Jorge rahme química manhã

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A massa do NO2 formado na reação de

11. (Ufla 2008) Quando mergulhamos uma

decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o

lâmina de zinco (Zn(s)) em uma solução

valor que mais se aproxima da massa inicial

aquosa de ácido clorídrico (HCl(aq)), ocorre

do nitrato de cobre?

a seguinte reação química, com produção

(A) 9,4 g

de cloreto de zinco e gás hidrogênio:

(B) 37,5 g (C) 57,5 g (D) 123 g (E) 246 g

a) Calcule a massa de gás hidrogênio (H2) formada após o consumo de 1 mol de Zn na reação. b) Calcule a massa de HCl necessária para preparar 100 mL de solução desse ácido na concentração de 0,1 mol/L. 12. (Unesp 2008) Estudos recentes indicam que as águas do aqüífero Guarani (um dos maiores reservatórios subterrâneos de água doce conhecidos no planeta) estão sendo contaminadas. O teor de nitrogênio já atinge, em determinados locais, valores acima do nível de tolerância do organismo humano. Em adultos, o nitrogênio, na forma de nitrito, atua na produção de nitrosaminas e nitrosamidas, com elevado poder

cancerígeno.

Considerando

as

equações químicas a seguir,

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determine a massa da nitrosamina que

14.

pode ser produzida a partir de um litro de

fluorescentes estão na lista de resíduos

água cujo teor em nitrito seja igual a 9,2

nocivos à saúde e ao meio ambiente, já

mg. Apresente seus cálculos. Massas

que essas lâmpadas contêm substâncias,

molares, em g.mol-1: NO2-1 = 46 e

como o mercúrio (massa molar 200 g/mol),

(CH3)2NNO = 74.

que são tóxicas. Ao romper-se, uma

13. . (Unesp 2008) Um procedimento muito utilizado para eliminação de bactérias da água é a adição de cloro com produção de hipoclorito. O cloro pode ser produzido pela eletrólise de uma solução aquosa de íons cloreto, segundo a equação I:

.

(Unifesp

2008)

As

lâmpadas

lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d'água. A legislação brasileira estabelece como limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar, resultando em 3,0 × 1017 átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a constante de Avogadro 6,0 × 1023 mol-1,

Calcule o volume de H2 produzido nas CNTP quando ocorre o consumo de 117,0 gramas de NaCl (massa molar = 58,5 g.mol1

) de acordo com a Equação I, e forneça a

pode-se concluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio excede ao limite de tolerância são, respectivamente,

equação global que expressa a formação de hipoclorito a partir da eletrólise da solução de cloreto.

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15. . (Fatec 2008) Quando se aquece uma

16. . (Pucsp 2008) A pirolusita é um

porção de esponja de aço, constituída

minério do qual se obtém o metal

principalmente por ferro (Fe), em presença

manganês

de oxigênio do ar, ela entra em combustão

diversos tipos de aços resistentes. O

formando óxido de ferro (III) como único

principal componente da pirolusita é o

produto. Logo, se 1 g de esponja de aço for

dióxido de manganês (MnO‚).

aquecido e sofrer combustão total, a massa do produto sólido resultante será

(Mn),

muito

utilizado

em

Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia,

a) menor do que 1 g, pois na combustão

processo no qual o óxido reage com o

forma-se também CO2(g).

alumínio metálico, segundo a equação:

b) menor do que 1 g , pois o óxido formado é muito volátil.

3 MnO2(s) + 4 Al(s) -> 2 A2O3(s) + 3 Mn(s)

c) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas. d) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio.

Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO‚), a massa

e) maior do que 1 g, pois átomos de

mínima de pirolusita necessária para se

oxigênio se ligam aos de ferro.

obter 1,10 t de manganês metálico é: a) 1,09 t b) 1,39 t c) 1,74 t d) 2,18 t e) 2,61 t

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17. (Ufmg 2008) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2 (aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se

que

50

%

dessa

água

oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:

18. (Unesp 91) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 mililitros de amostra de um determinado produto de limpeza, foram necessários 31,20 mililitros de ácido clorídrico 1,00 M. A reação que ocorre é:

2 H2O2 (aq) -> 2 H2O (l) + O2 (g) NH3(aq) + HCl(aq) -> NH3 Cl(aq)

Considerando-se essas informações, é

Massas atômicas: N = 14; H = 1.

CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é: a) 8 g. b) 16 g. c) 17 g. d) 32 g.

a) Calcule a concentração molar de amônia na amostra. b) Supondo a densidade da solução de amônia igual a 1 grama por mililitro, calcule a porcentagem em massa de amônia presente na amostra. 19. (Unicamp 92) O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/l) e de sacarose (11,0g/l). Qual é a concentração, em mol/l, do cloreto de sódio nesta solução?

Dados: Massas atômicas relativas Na = 23,0 e Cl = 35,5 20. (Unicamp 94) Sabendo-se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de cálcio. Calcule a concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L). Colégio Jorge rahme química manhã

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Qual a quantidade de gás hidrogênio em Mols necessária para obter 2 4 Mols de metanol?

Quantos Mols de CO2 seriam produzidos na combustão completa de 1 mol de etanol a 1 B 2 C 3 D 4 e 5?

Qual é a equação que representa a combustão completa do metanol?

Qual a combustão do metanol?