Rutherford ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina

Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) realizou uma experiência com o objetivo de aprofundar os conhecimentos sobre o modelo atômico até então adotado, que era o de Thomson; no qual o átomo seria uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total seria nula.

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O que o experimento de Rutherford provou?
Como funciona o modelo de Rutherford?
Qual foi a falha no modelo de Rutherford?
Como Rutherford explicava os desvios na trajetória das partículas alfa?

Para realizar tal experimento ele bombardeou uma finíssima folha-de-ouro (espessura de aproximadamente 10-4 mm), por um feixe de partículas alfa (α), vindo de uma amostra de polônio. Conforme o esquema abaixo, o polônio estava dentro de um bloco de chumbo, com um orifício, por onde apenas seria permitida a saída das emissões de partículas alfa.

Além disso, foram colocadas placas de chumbos com orifícios em seus centros, que orientariam o feixe na direção da lâmina de ouro. E, por fim, colocou-se atrás da lâmina um anteparo recoberto com sulfeto de zinco, que é uma substância fluorescente, onde era possível visualizar o caminho percorrido pelas partículas alfa.

Ao final deste experimento, Rutherford notou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina, não desviava, nem retrocedia. Algumas partículas alfa se desviavam, e muito poucas retrocediam.

Baseando-se nestes dados, Rutherford concluiu que, ao contrário do que Dalton pensava o átomo não poderia ser maciço. Mas, na verdade, grande parte do átomo seria vazio e ele conteria um núcleo muito pequeno, denso e positivo, conforme a figura abaixo mostra.

Comportamento das partículas alfa na lâmina de ouro

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Em razão de o átomo ter sua maior parte vazia, a maioria das partículas não sofreu alteração no seu percurso.

Além disso, visto que as partículas alfa são positivas – da mesma forma que os núcleos dos átomos que compõem a lâmina de ouro – ao passarem próximas a estes núcleos, elas se desviavam. Estes núcleos seriam muito pequenos, por isso a incidência deste fato era menor. E quando as partículas alfa se chocavam diretamente com os núcleos dos átomos (incidência menor ainda), eles se repeliam e por isso poucas retrocediam.

Desse modo, Rutherford criou um modelo atômico que seria semelhante ao sistema planetário: o Sol seria o núcleo, e os planetas seriam os elétrons girando ao redor do núcleo.

Modelo de Rutherford para o átomo

No entanto, surge a pergunta: se carga de sinais iguais se repelem, como poderia o átomo permanecer estável se no núcleo só haviam partículas positivas, denominadas prótons?

Esta pergunta obteve uma resposta satisfatória quando, em 1932, houve a descoberta da terceira partícula subatômica: o nêutron (partícula sem carga elétrica que ficaria no núcleo, isolando os prótons uns dos outros, evitando que houvesse possíveis repulsões e que o núcleo desmoronasse).

Em 1911, Ernest Rutherford incidiu part�culas radioativas em uma l�mina met�lica, observando que a maioria das part�culas atravessava a l�mina, algumas desviavam e poucas refletiam. De acordo com o experimento realizado, que importante afirma��o Rutherford prop�s acerca da estrutura dos �tomos?

�tomos s�o considerados esferas maci�as e indestrut�veis.

Os �tomos s�o formados por uma massa positiva com el�trons de carga negativa, similar a um pudim de passas.

Os el�trons, presentes nos �tomos, ocupam n�veis discretos de energia.

O �tomo � divis�vel, e a mat�ria possui uma natureza el�trica.

Os �tomos s�o compostos por um n�cleo positivo, envolvido por el�trons de menor tamanho e carga negativa.

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CE DR HENRIQUE COUTO 
DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE: 1° ANO TURMA: B TURNO: VESPERTINO 
DOCENTE: EDMILSON LIMA
ALUNO(A): ______________________________________________________________
AVALIAÇÃO DE QUÍMICA
1- ( Fuvest-SP) Thomson determinou , pela primeira vez , a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) O átomo ser indivisível. b) Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
c) A existência de partículas subatômicas. d) Os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) O átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
2- (UCB-DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Identifique, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. b) No átomo há grandes espaços vazios.
c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso. d) O núcleo do átomo tem carga positiva.
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.
3- (Osec-SP) Eletrosfera é a região do átomo que:
a) Concentra praticamente toda a massa do átomo. b) Contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) Possui partículas sem carga elétrica. d) Permanece inalterada na formação dos íons.
e) Tem volume praticamente igual ao volume do átomo.
5- (UEMG) O modelo de átomo conhecido como modelo de Rutherford foi idealizado a partir de experiências
realizadas em 1909. Várias conclusões foram tiradas a partir dessas experiências, EXCETO:
a) O átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios. b) O núcleo é a região mais densa do átomo.
c) O núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva. d) O núcleo é praticamente do tamanho do átomo todo
6- (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis.
I. O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II. O átomo é uma esfera maciça (1808).
III. O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I – Thomson, II – Dalton e III – Rutherford. b) I – Dalton, II – Rutherford e III – Thomson.
c) I – Dalton, II – Thomson e III – Rutherford. d) I – Rutherford, II – Thomson e III – Dalton.
e) I – Thomson, II – Rutherford e III – Dalton.
8 - (ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome: 
 
a) Dalton b) Thomson c) Bohr d) Rutherford e) Proust.
9 - (Puc - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de :
a) Níveis e subníveis de energia b) Cargas positivas e negativas c) Núcleo e eletrosfera. 
d) Orbitais e) Grandes espaços vazios
10- (UNIMEP-SP) A experiência de Rutherford, realizada em 1911, consistiu em bombardear lâminas metálicas com partículas :
a) Neutrino. b) Beta. c) Alfa d) Pósitron. e) Gama

O que o experimento de Rutherford provou?

Rutherford chegou à conclusão de que o átomo teria um núcleo pequeno, denso e positivo, além de elétrons girando ao redor do núcleo em uma região vazia chamada eletrosfera.

Como funciona o modelo de Rutherford?

Conceito do modelo atômico de Rutherford: Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.

Qual foi a falha no modelo de Rutherford?

Falha no modelo de Rutherford A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do electromagnetismo, de que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda electromagnética.

Como Rutherford explicava os desvios na trajetória das partículas alfa?

Explicação: as partículas alfa que desviaram foram as que tocaram o núcleo devido ao mesmo ter massa considerável. já a eletrosfera continha elétrons em movimento e de massa praticamente nula, por onde as partículas alfa passaram.