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No caderno de Ciências da Natureza e suas tecnologias do ENEM, as questões de Química sempre são motivos de preocupação dos estudantes. Dentro dessa matéria, entender o que é solubilidade é essencial para responder questões que surgem sobre essa matéria. Não deixe de conferir nossos exercícios sobre Solubilidade. Nesse artigo vamos falar sobre:
Conceitos de solubilidade iniciais
Solubilidade é a propriedade física das substâncias de se
dissolverem, ou não, em um determinado líquido. A dissolução química é o processo de dispersão do soluto em um solvente, dando a origem a uma solução ou mistura homogênea. Os solutos podem
ser classificados em:
Um
princípio da solubilidade é que um soluto polar tende a se dissolver em um solvente polar. Isso também acontece para substâncias apolares. Fatores que Influenciam a SolubilidadeMesmo quando o soluto é solúvel no solvente, existem alguns fatores que podem influenciar a capacidade de dissolução do soluto. São eles: Relação entre a quantidade de soluto e de solventeO solvente sempre possui um limite de soluto
que consegue dissolver. Se aumentarmos a quantidade de solvente, mantendo a quantidade de soluto, o solvente tende a dissolver todo o soluto utilizado. TemperaturaA temperatura é o único fator físico capaz de modificar a solubilidade de um solvente com relação a um determinado soluto. E essa modificação depende da natureza do soluto, que pode ser: Soluto EndotérmicoÉ o
soluto que consegue se dissolver uma maior massa, desde que o solvente esteja em uma temperatura maior que a temperatura ambiente. Ou seja, quanto mais quente estiver o solvente, mais soluto será dissolvido. Exemplo: Pode-se dissolver uma maior quantidade de café em pó quando a água está quente. Soluto ExotérmicoÉ o soluto que consegue se dissolver uma maior massa, desde que o solvente esteja em uma
temperatura menor que a temperatura ambiente. Ou seja, quanto mais frio estiver o solvente, mais soluto será dissolvido. Exemplo: É possível dissolver uma maior quantidade de gás carbônico quando o refrigerante está gelado. Coeficiente de SolubilidadeO coeficiente de solubilidade determina a capacidade máxima do soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente, de acordo as condições de temperatura.
Pode-se dizer que coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente a uma determinada condição. Tomando um copo de água com sal (NaCl) como exemplo, a princípio o sal desaparece na água. Entretanto, à medida que se adiciona mais sal, em algum momento ele começará a se acumular no fundo do copo. Isso ocorre pois o solvente, a água, atingiu o seu limite de
solubilidade e a quantidade máxima de concentração, e esse acontecimento também pode ser denominado ponto de saturação. O soluto que resta no fundo do recipiente e que não se dissolve é chamado de corpo de fundo ou precipitado. Ao misturar um soluto com um solvente, a solução pode apresentar três diferentes tipos:
Curva de SolubilidadeA solubilidade varia de acordo com o tipo de soluto e também com o tipo de solvente, assim, o coeficiente de solubilidade varia com a temperatura, podendo aumentar ou diminuir com a elevação de temperatura, dependendo do soluto em questão.
A variação do coeficiente de solubilidade em função da temperatura é representado em um gráfico que chamamos de curva de solubilidade. Unidades de ConcentraçãoAs diferentes relações entre a quantidade de
soluto, de solvente e de solução são denominadas genericamente de concentrações. Concentração ComumTambém chamada concentração em g/L (grama por litro), a concentração relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros. C = m/V Concentração em Quantidade de Matéria (Cn)Relaciona a quantidade de soluto (mols) com o volume da solução, em litros, e sua
unidade é mol/L: Cn = n/V Título (T)Relaciona a massa de soluto (m) com a massa da solução (M), ou o volume do soluto (v) com o volume da solução (V). T = m/M T = v/V O título não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa ou volume. Densidade da Solução (d)Relaciona a massa (m) e o volume da
solução (V): d = m/V Geralmente as unidades usadas são g/mL ou g/cm3. A densidade não pode ser confundida com concentração comum, pois as duas relacionam massa com volume. Na concentração comum se relaciona a massa de soluto com o volume da solução e, na densidade, a massa de solução com o volume da solução. Além de aprender o que é solubilidade, você pode testar seus conhecimentos de outras matérias respondendo algumas questões
que caíram em edições antigas do Exame em nosso simulado gratuito. Gostou de aprender o que é solubilidade? Queremos te ajudar também a encontrar a FACULDADE IDEAL! Logo abaixo, faça uma pesquisa por curso e cidade que te mostraremos todas as faculdades que podem te atender. Informamos a nota de corte, valor de mensalidade, nota do MEC, avaliação dos alunos,
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Como diminuir solubilidade?Acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade.
O que pode interferir na solubilidade de uma solução?Se aumentarmos a quantidade de solvente, mantendo a quantidade de soluto, o solvente tende a dissolver todo o soluto utilizado. A temperatura é o único fator físico capaz de modificar a solubilidade de um solvente com relação a um determinado soluto.
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