Qual o número atômico do átomo de um elemento químico que tem 14 elétrons no terceiro nível energético?

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• Qual e o número atômico de um elemento químico que tem 14 elétrons no 3º nível energético?
• O que e o terceiro nível energético?
• Qual elemento tem 13 elétrons?
• Quantos elétrons tem um átomo de número atômico?

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Lista - 05 Exercícios Sobre Distribuição Eletrônica
A distribuição eletrônica é como os elétrons estão distribuídos nas camadas de energia ao redor do núcleo do átomo e um modo de descobrir é usar o diagrama de Pauling.
Questão 1
Quais os números quânticos principal e secundário do elemento Silício, Z=14 ?
Lembrando do diagrama de pauling
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Níveis:
1-K
2-L
3-M
4-N
5-O
6-P
7-Q
Sendo o número máximo de elétrons em casa subnível e seus valores quânticos:
s=2 -> 0
p= -> 1
d=10 -> 2
f=14 ->3
Vamos , então, à distribuição:
14= 1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(2)
•Canada de Valência (Mais externa)=3p(2)
•Nível mais enérgetico (último na distribuição)= 3p(2)
•Distruição por camada (Quantidade de elétrons por Níveis) :
K=2
L=8
M=4
ÚLTIMO ELÉTRON: 3p(2) 
Níveis quânticos:
Principal (n)=3
Secundário (L)= 1
Magnético: Já que estamos no subnível P , e este tem no máximo 6 elétrons :
(-1) (0) (+1). ---> Cada parênteses representa um orbital , e seus valores são os seus números magnéticos.
Se o nosso elétron é o SEGUNDO, e pela distribuição correta em sequência buscando o equilíbrio elétrico, seu valor magnético será 0.
Spin= Já que é o primeiro de um orbital , seu spin será = -1/2
Questão 2
A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
letra b
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Distribuição eletrônica do bário no diagrama de Pauling
Questão 3
Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
3p3
3p5
 4s2
3d2
4p6
Alternativa “d”.
A distribuição eletrônica do titânio em ordem energética crescente é: 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d2. Portanto, o seu subnível mais energético é o último a ser preenchido: 3d2:
Distribuição eletrônica do titânio no diagrama de Pauling
Apenas para tirar quaisquer dúvidas, o subnível 4s2 é o mais externo e não o mais energético.
Questão 4
Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 2656Fe?
a) 2 – 8 – 10 – 2.
b) 2 – 8 – 12.
c) 2 – 8 – 8 – 4.
d) 2 – 8 – 18 – 18 – 8 – 2. 
e) 2 – 8 – 14 – 2.
Alternativa “e”.
Pelo diagrama mostrado logo mais abaixo, você poderá ver que em cada camada a quantidade de elétrons é:
1ª camada: K = 2;
2ª camada: L = 8;
3ª camada: M = 14;
4ª camada: N = 2;
Questão 5
(Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:
a) 14
b) 16
c) 24
d) 26
e) 36
Alternativa “d”.
O 3º nível energético é M, então, basta realizar a distribuição eletrônica, seguindo a ordem dada pelas setas, até que haja 14 elétrons nesse nível (2 + 6 + 6):
Distribuição eletrônica de 14 elétrons no terceiro nível do diagrama de Pauling
Somando todos os elétrons distribuídos, temos que o total é igual a 26.
Questão 6
(Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
Alternativa “b”.
Pela distribuição eletrônica mostrada no enunciado (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s2 4d1), vemos que os elétrons foram distribuídos até a camada 5 (5s2). Visto que essa distribuição já está na ordem energética crescente, o subnível mais energético é o 4d que possui 1 elétron.

Confira questões resolvidas sobre a Distribuição Eletrônica:

1) (AMAN-SP) - O elemento hipotético com nº atômico (Z = 116) apresenta na camada mais externa (camada de valência) um número de elétrons igual a: 

a) 2 

b) 4 

c) 6 

d) 8 

e) 18

2) (UNI-RIO) - “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” 

Jornal do Brasil, outubro 1996. 

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

3) (Mack-2003) - Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: 

A) 1s2 , 2s2 , 2p5 

B) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p1 

C) 1s2 , 2s2 , 2p2

D) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1 

E) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d5

4) (Unificado-RJ) - As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos devem-se à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr+2, tem a seguinte configuração eletrônica: 

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p2 

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2 

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2

5) (Fuvest – Sp) - A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas: 

1. 1s2 2s2 2p6 

2. 1s2 2s2 2p6 3s2 

3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 

4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 

a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? 

b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência? (Dados os números atômicos: Cl = 17, K = 19, Al = 13, Ne = 10 e Mg = 12).

6) (UFSC) - O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é: 

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2 

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2 

e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

7) (OSEC) - Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: 

I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19; 

II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; 

III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 a)Apenas a firmação I é correta. 

b)Apenas a firmação II é correta. 

c)Apenas a firmação III é correta. 

d)As afirmações II e III são corretas. 

e)As afirmações I e II são corretas.

8) (PUC) - O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a: 

a)2 

b)5 

c)3 

d)1 

e)4

9) (FM Petrópolis RJ/2013) - O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível 

a) 6p2 

b) 6s2 

c) 6p4 

d) 5d10 

e) 4f14

10) (IFSP/2013) - O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é 

a) 1. 

b) 2. 

c) 6. 

d) 8. 

e) 10.

11) (Fei) - Entre os subníveis 6p e 7s, qual deles possui maior energia? Por quê?

12) (Unifor-CE) - O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é: 

a) 14 

b) 16 

c) 24 

d) 26 

e) 36

13) (Cesgranrio) - A distribuição eletrônica do átomo 26Fe , em camadas, é: 

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 . 

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 . 

c) K = 2; L = 8; M = 16. 

d) K = 2; L = 8; M = 14; N = 2. 

e) K = 2; L = 8; M = 18; N = 18; O = 8; P = 2.

14) (Ufrs) - O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é: 

a) 8 

b) 10 

c) 14 

d) 16 

e) 18

15) - O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (z=17), qual o número de elétrons no subnível ''p''?

16) (Unaerp-SP) - O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. 

O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente: 

a) 4 e 1. 

b) 5 e 1. 

c) 4 e 2. 

d) 5 e 3. 

e) 4 e 3.

Qual e o número atômico de um elemento químico que tem 14 elétrons no 3º nível energético?

O que e o terceiro nível energético?

Qual elemento tem 13 elétrons?

Quantos elétrons tem um átomo de número atômico?