Alternativa “c”. Show a) Dissociação iônica: NaCl, Na2S, KOH, CaCl2. b) Ionização: HCl, H2S, NH3, NH4OH. * A dissociação ocorre somente com compostos iônicos, ou seja, que possuem pelo menos uma ligação iônica (com transferência de elétrons e formação de íons). Assim, ela corresponde somente à separação dos íons que já eram existentes na molécula. Veja a seguir que as moléculas mencionadas são formadas por ligações entre íons: -NaCl: Na+ + Cl-: sal formado pela ligação iônica (transferência de um elétron do sódio para o cloro); -Na2S: 2 Na+ + S2-: sal formado pela ligação iônica (transferência de dois elétrons de cada átomo de sódio para o enxofre); -KOH: K+ + OH-: base formada pela ligação iônica (transferência de um elétron do potássio para a hidroxila); CaCl2: Ca+2 + 2 Cl-: sal formado pela ligação iônica (transferência de dois elétrons do cálcio para dois átomos de cloro). * A ionização, por outro lado, corresponde à formação de íons que não existiam anteriormente e ocorre com compostos moleculares, ou seja, aqueles formados por ligações covalentes: -HCl: Tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam ganhar um elétron para ficarem estáveis, assim eles realizam o compartilhamento de um par de elétrons ou uma ligação covalente; -H2S: Cada átomo de hidrogênio faz uma ligação covalente simples com o átomo de enxofre, ou seja, são compartilhados dois pares de elétrons; -NH3: Cada átomo de hidrogênio faz uma ligação covalente simples com o átomo de nitrogênio, ou seja, são compartilhados três pares de elétrons; -NH4OH: o hidróxido de amônia resulta da ionização em água da amônia (NH3), que é um composto molecular: NH3(g) + H2O(l)→ NH4OH(aq)→ NH4+(aq) + OH-(aq) Voltar a questão Os ácidos estão presentes em vários momentos do nosso cotidiano, desde o ácido cítrico, presente no suco de laranja que tomamos, até o ácido clorídrico do suco gástrico, presente no nosso estômago, que utilizamos no processo da digestão. Quimicamente falando, ácidos são, segundo a teoria do químico sueco Svante Arrhenius, toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H+. Saiba mais: Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis CaracterísticasPara muitos a palavra ácido pode significar um líquido corrosivo extremamente perigoso. No entanto, nem todos os ácidos são assim, e muitos deles até fazem parte da nossa alimentação, como o ácido acético do vinagre. Uma das características em comum dos ácidos é o sabor azedo, porém não devemos utilizar tal propriedade para identificá-los, pois ingerir substâncias desconhecidas pode ser muito perigoso e até letal. Existem outras características que permitem a identificação de forma segura dos ácidos. Vejamos alguns exemplos:
Leia também: 6 tópicos fundamentais sobre ácidos no Enem Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Classificação dos ácidosOs ácidos podem ser classificados segundo alguns critérios: 1) Quanto à presença de oxigênio: Os ácidos são hidrácidos quando não possuem oxigênio em sua fórmula molecular. Exemplos: HF, HBr, HCN, H2S etc. Quando o oxigênio está presente na fórmula molecular do ácido, ele é chamado de oxiácido. Exemplos: H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 etc. 2) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Em função da quantidade de íons H+ liberados em água, os ácidos podem ser classificados da seguinte maneira: - Monoácidos: liberam apenas 1 íon H+. Exemplos: HNO3 e HCN; - Diácidos: liberam 2 íons H+. Exemplos: H2SO4 eH2S; - Triácidos: liberam 3 íons H+. Exemplos: H3PO4 e H3BO3; - Tetrácidos: liberam 4 íons H+. Exemplo: H4SiO4. 3) Quanto à força dos ácidos: A força de um ácido é medida com base em seu grau de ionização (α). Quanto maior o grau de ionização, mais forte será o ácido. A expressão matemática a seguir define o grau de ionização: Conhecendo o grau de ionização do ácido, que é obtido de forma experimental, podemos classificá-lo em: - Fortes: α ≥ 50% - Moderados: 5% < α < 50% - Fracos: α ≤ 5% Quanto aos oxiácidos, podemos classificá-los segundo sua força determinando a diferença (x) entre a quantidade de oxigênios e a de hidrogênios ionizáveis: X = número de O – número de H ionizáveis Quando x = 2 ou 3, temos um ácido forte; para x = 1, ácido moderado; e para x = 0, ácido fraco. Para aprofundar seus estudos a respeito do tema, leia: Classificação dos ácidos. Potencial Hidrogeniônico (pH)O potencial hidrogeniônico é uma escala usada para determinar a acidez e basicidade das soluções. Ela varia de 0 a 14, em que, para valores abaixo de 7, temos uma solução ácida, e para valores maiores de 7, as soluções são consideradas básicas. As soluções neutras possuem pH igual a 7. Veja também: Conceito de pH e pOH Para determinar o ph de uma solução, pode-se utilizar aparelhos de medidas chamados pHmetros, ou ainda indicadores, que mudam de cor de acordo com o caráter ácido ou básico da solução. O pHmetro é o aparelho utilizado para medir a escala de pH de uma solução.Ácidos no dia a diaA seguir, citaremos os ácidos mais comuns e presentes no nosso cotidiano: - Ácido acético: encontrado no vinagre; - Ácido cítrico: encontrado em frutas cítricas, como laranja, limão e acerola; - Ácido fosfórico: usado na fabricação de refrigerantes; - Ácido carbônico: encontrado em bebidas gaseificadas em geral; O ácido carbônico está presente nas bebidas gaseificas.- Ácido clorídrico: presente no suco gástrico e usado, também, como produto de limpeza, sendo chamado de ácido muriático; - Ácido sulfúrico: presente na chuva ácida e usado como eletrólito em baterias de automóveis. Outros exemplos de ácidos: - Ácido ascórbico (vitamina C); - Ácido acetilsalicílico (AAS — aspirina); - Ácido lático (presente no leite); - Ácido cianídrico (usado em câmaras de gás); - Ácido fórmico (presente nas formigas). Exercícios resolvidosQuestão 01 (Unitau-SP) A ionização do ácido clorídrico na água produz: a) cátion hidrogênio e ânion cloreto b) ânion hidrogênio e cátion cloreto c) cátion hidrogênio e ânion clorato d) ânion hidreto e cátion cloroso e) cátion hidrato e ânion clorito Resolução: Letra A. A ionização do ácido clorídrico, HCl, é representada pela equação química a seguir: HCl(aq) H+ + Cl-Ou seja, a ionização do ácido clorídrico produz cátion hidrogênio e ânion cloreto. Questão 02 - (Mackenzie-SP) Um técnico químico preparou três soluções de ácidos diferentes (X, Y e Z), sob as mesmas condições de temperatura e pressão e com o mesmo volume de água, como ilustra a figura seguinte. Dessa forma, são realizadas as seguintes afirmações. I. A solução Y é a que apresenta a maior condutividade elétrica. II. A solução Z possui um grau de ionização de apenas 0,2 %. III. Das três soluções, a solução X representa o ácido mais fraco. Sendo assim, a) Está correta apenas a afirmação I. b) Estão corretas apenas as afirmações I e II. c) Estão corretas apenas as afirmações I e III. d) Estão corretas apenas as afirmações II e III. e) Estão corretas todas as afirmações. Resolução: Letra C. Usando esta fórmula encontramos o grau de ionização de cada um dos ácidos: αX = 5% αY = 70% αZ = 20% E agora, julgamos os itens: I – Verdadeiro, pois a solução Y possui maior grau de ionização e, portanto, a maior quantidade de íons em solução, permitindo uma melhor condutibilidade elétrica. II – Falso, o grau de ionização da solução Z é igual a 20%. III – Verdadeiro, das três soluções apresentadas, a solução X possui o menor grau de ionização e, portanto, é o ácido mais fraco. |