São dadas as espécies químicas quais têm o mesmo número de elétrons?

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O termo espécie química se refere às diversas formas com quais substâncias químicas correlacionam-se na natureza ou numa reação: os átomos (para substâncias elementares), os íons (para átomos com deficiência ou excesso de elétrons, bem como íons complexos), as moléculas (para um agrupamento neutro de átomos) e os radicais (para um agrupamento de átomos, também neutro, mas decorrente da cisão homolítica de uma ligação covalente de uma molécula).

Átomos

Os átomos são a espécie química mais elementar que é capaz de participar de uma reação e formar compostos ou substâncias. Por exemplo: o átomo de oxigênio ao combinar-se com outro, forma a substância oxigênio. Assim como, ao combinar-se com o carbono forma o composto monóxido de carbono.

Íons

Íons são espécies químicas originadas de átomos com deficiência ou excesso de elétrons. Assim, possuem carga elétrica positiva (denominados cátions) ou negativa (ânions) e são capazes de formar compostos sólidos (como sais) por simples atração eletrostática (utilizando-se das leis de Coulomb para a força elétrica).

A massa de um íon é praticamente a mesma de seu átomo correspondente (pois, como o elétron é mais de 1800 vezes mais leve que o próton, a diferença de massa é insignificante caso ocorra sua perda ou ganho).

Os compostos iônicos são formados pela atração de íons de carga oposta, apresentando, então, carga total neutra (Ex.: cloreto de sódio – NaCl). Geralmente, são sólidos nas condições ambiente e possuem altos pontos de fusão e ebulição.

Quando um íon não é elementar, mas um arranjo de outros íons envolta de um central ou um íon central rodeado de moléculas neutras, denomina-se complexo. Onde, mesmo que se assemelhe geometricamente a uma molécula, é dotado de carga total diferente de zero. Normalmente, um cátion metálico (de transição ou não) assume a posição central do complexo.

Estrutura de Lewis para o cátion complexo Tetraminocuprato (II)

Moléculas e Radicais

A combinação de dois ou mais átomos constitui a molécula (exceto se esses átomos apresentarem ligação covalente metálica e não covalente molecular entre si). Esta, é caracterizada por possuir carga total neutra. E, só consegue conduzir corrente elétrica em meio aquoso caso seja passível de sofrer ionização: uma molécula de HCl, por exemplo, conduz corrente elétrica. Ao passo que uma de glicose (C6H12O6), não.

Um radical é originado pela cisão homolítica de uma ligação covalente dentro de uma molécula, ou seja, durante a quebra de uma ligação nenhuma das partes adquire carga elétrica. Pois o par eletrônico é igualmente dividido.

O esquema abaixo representa a formação do radical metila:

Assim, uma molécula de metano é seccionada em CH3. e .H. Observe que tanto o carbono quanto o hidrogênio voltam a possuir os respectivos elétrons que estavam compartilhando, sem o ganho ou perda deles.

Fontes:
http://www.quimica.icen.ufpa.br/formacao de complexos aquosos.htm

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/especie-quimica/

(UNIVAG/2017-2) Assinale a alternativa que apresenta um par de espécies químicas isoeletrônicas, ou seja, que têm o mesmo número total de elétrons.
A) Ca2+ e O2–.
B) K+ e Ar.
C) Ca2+ e Ne.
D) Na+ e K+.
E) O2– e Xe.

RESOLUÇÃO:
Para a resolução dessa questão, o estudante precisa da tabela periódica (fornecida no corpo da prova).
Inicialmente, é preciso considerar que, no átomo neutro (sem carga), o número de prótons (= número atômico = Z) é igual ao número de elétrons.
Então:
Átomo neutro  ⇒  Z = e–.
Quando há cargas (cátions e ânions), é preciso lembrar de que o sinal positivo indica que há excesso de prótons (devido à perda de elétrons) e que a carga negativa indica excesso de elétrons (ganho de elétrons pelo átomo).
Analisando as espécies químicas propostas, tem-se:
Ca2+ ⇒  Ca (Z =20) ⇒ Então, Ca2+ possui 18 elétrons (2 elétrons a menos que prótons).
O2- ⇒ O (Z = 8) ⇒  Então, O2- possui 10 elétrons (2 cargas negativas a mais que prótons).
K+ ⇒ K (Z = 19) ⇒  Então K+ possui 18 elétrons ( perda de 1 elétron).
Ar ⇒ Ar (Z = 18)  ⇒ Como o átomo está neutro, possui 18 elétrons.
Logo, K+ e Ar são espécies isoeletrônicas.
Resp.: B

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre modelos atômicos, da Unievangélica 2016