Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 35 mol de água H2O V na queima completa do acetileno C2H2 g )?

Capítulo 9:ESTEQUIOMETRIALevando em consideração o objetivo desteprojeto, buscamos sempre clareza nasexplicações, então, com a estequiometria nãopoderia ser diferente. Como já falamos, utilizem aapostila como forma de apoio e revisão e nãoapenas como único material.Por ser um assunto extenso, vamos dar dicasde como estudar e resolver cálculosestequiométricos.Não se esqueçam de revisar os tipos de2.Qual é a quantidade de matéria de gásoxigênio necessária para fornecer 17,5 mol deágua, H2O(v), na queima completa do acetileno,C2H2(g)?

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Qual é a massa de gás oxigênio necessária para fornecer 10 mol de água h20 V na queima completa do acetileno C2H2 g )? Dados massa molar do 02 32g mol?
Qual a quantidade de matéria de oxigênio?

fórmulas (percentual, mínima e molecular)!Divirtam-se e, acima de qualquer obstáculo,persistam. Nós acreditamos em vocês!- Fazer o balanceamento da equação química(acertar os coeficientes estequiométricos);-Fazer contagem de mol de cada substância;-Ler no problema o que pede;; -Relacionar as grandezas;3.(Cefet-RS) Zinco e oxigênio reagem formandoóxido de zinco, produto muitoutilizado industrialmente como base depigmentos brancos para pintura, segundo areação:Zn(s) + 1 O2(g) → ZnO(s)Quantos gramas de Óxido de Zinco podem serformados quando 10 (dez) gramas de Zincoreagirem com 7 (sete) gramas de Oxigênio?

-Calcular com regra de três (proporção).(Fonte: Só química)1.(Unicamp-SP) Apesar de todos os esforçospara se encontrar fontes alternativasde energia, estima-se que em 2030 oscombustíveis fósseis representarão cerca de80% de toda a energia utilizada. Algunscombustíveis fósseis são: carvão, metano epetróleo, do qual a gasolina é um derivado.O hidrocarboneto n-octano é um exemplo desubstância presente na gasolina. A reação decombustão completa do n-octano pode serrepresentada pela seguinte equação nãobalanceada:C8H18(g) + 1 O2(g) → CO2(g) 1 H2O(g)Dados de massas molares em g/mol21: C8H18 5114 ; O2 5 32; CO2 5 44; H2O 5 18. Apósbalancear a equação, pode-se afirmar que aquantidade de:VAMOS PRATICAR ?

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1. de gás carbônico como produto, sendo:
C + O2 → CO2
12 g 32 g 44 g
Calcule a massa de oxigênio necessária para a queima do carvão que produza 220 g de gás carbônico.

2- segundo a reação:
2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2 bauxita alumínio oxigênio
Sabendo que 204 g de bauxita são capazes de produzir
108 g de alumínio metálico e 96 g de oxigênio gasoso, caso tripliquemos a quantidade de bauxita, qual será a massa total dos produtos formados? Qual a porcentagem em massa de oxigênio em 204 g de bauxita? a)2 g e 0,98%
b)612 g e 47%
c)117 g e 57%
d)288 g e 70%
e) 10.23 g e 90%

3-O nitrato de amônio é um composto químico. Sua fór3. mula molecular é NH4NO3. Apresenta massa de nitrogênio unitária igual a 14, de hidrogênio igual a 1 e de oxigênio igual a 16. Uma de suas particularidades agronômicas é que detém, ao mesmo tempo, duas formas de fornecimento de nitrogênio ao solo. A porcentagem, em massa, de nitrogênio presente no nitrato de amônio é igual a:
a)14%
b)17,5%
c)28%
d)35%
e)70%

4-L avoisier, no Traité Élémentaire de Chimie, cujo segundo centenário de publicação é celebrado este ano, afirma que a proporção entre as massas de oxigênio e de hidrogênio que entram na composição de 100 partes de água (massa total por unidade em mol é 18 g) é
85:15. De acordo com a reação dada, 2 H2 + O2 → 2
H2O, adicionada ao fato de que a massa de cada 1 mol de hidrogênio gasoso é igual a 2 g e 1 mol de oxigênio gasoso é igual a 32 g, podemos afirmar que hoje sabemos que essa proporção é, aproximadamente:

5-Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer
17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
a) 43,75 mol
b) 2 mol
c) 17,5 mol
d) 35 mol
e) 27,2 mol

6-Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno
C2H2(g), ao serem

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