Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período * 5 pontos cloro Cl enxofre S flúor F bromo Br?

Os halogênios, elementos químicos que formam a família VIIA da Tabela Periódica, são importantes para a formação de sais inorgânicos.

Os halogênios são todos os elementos químicos pertencentes à família VIIA ou grupo 17 da Tabela Periódica. Esses elementos recebem essa denominação porque são formadores de diversos sais inorgânicos.

Os halogênios são:

• Flúor (F), número atômico 9

• Cloro (Cl), número atômico 17

• Bromo (Br), número atômico 35

• Iodo (I), número atômico 53

• Astato (At), número atômico 85

• Un-un-septium (Uus), número atômico 117

A configuração eletrônica dos halogênios é semelhante. Todos eles apresentam o elétron mais energético localizado em um subnível p, que sempre possui cinco elétrons. Veja a configuração eletrônica de todos os halogênios para comprovar a uniformidade em relação ao subnível mais energético:

Os halogênios são elementos químicos que, de uma forma geral, não são muito abundantes na natureza. São geralmente encontrados em sais presentes na água do mar, principalmente o flúor, que é encontrado em grande abundância, e o cloro. Já o iodo, o bromo e o astato aparecem na natureza em quantidades extremamente pequenas.

Observação: O elemento Un-un-septium não é encontrado na natureza, pois ele é sintetizado pelo homem em laboratório, ou seja, é um elemento artificial.

De uma forma geral, os halogênios apresentam várias características físicas e químicas relevantes. São elas:

• Apresentam pontos de ebulição (PE) e de fusão (PF) que aumentam à medida que o número de níveis de energia também aumenta, ou seja, a ordem crescente de PF e PE dos halogênios é:

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F<Cl<Br<I<At<Uus

• Trata-se de elementos de elevadas eletroafinidade, eletronegatividade e reatividade (em relação aos ametais), já que estão localizados à direita da Tabela Periódica. Essas propriedades aumentam à medida que a quantidade de níveis diminui:

F>Cl>Br>I>At>Uus

Observação: A energia de ionização dos halogênios só é menor que a dos gases nobres. Já o raio atômico só é maior que o dos gases nobres.

• O estado físico desses elementos em temperatura ambiente não é padrão:

• Quando se ligam entre si, apresentam-se comumente em forma de substâncias simples diatômicas (F2, Cl2, etc.);

• São átomos que participam tanto de substâncias formadas por ligação covalente quanto por ligação iônica, em virtude de serem ametais;

• Para serem estabilizados, os átomos dos halogênios devem receber, no mínimo, um elétron;

• Como são ametais, são capazes de produzir ânions;

• O NOX mais comum para os halogênios é o -1.

Por Me. Diogo Lopes Dias

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Por Diogo Lopes Dias

Confira questões resolvidas sobre a Tabela Periódica:

1) (Unitau/Inverno 2016) - Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p4 . Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no

a) 2 o período, família 6A. 

b) 3 o período, família 6A. 

c) 2 o período, família 7A. 

d) 3 o período, família 7A. 

e) 4 o período, família 5A.

2) (UFPA) - Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
a) metal alcalino 

b) metal alcalinoterroso 

c) metal terroso 

d) ametal 

e) gás nobre

3) (UFAL) - Para um elemento químico representativo (grupos 1,2,13,14,15,16,17,18), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: 

a) 3A e período 4. 

b) 3B e período 3. 

c) 5A e período 4. 

d) 5B e período 5. 

e) 4A e período 4.

4) (PUCCAMP-SP) - O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal: 

a) de transição do 4º período da tabela periódica. 

b) de transição do grupo 5B da tabela periódica. 

c) representativo do 4º período da tabela periódica. 

d) representativo do 5º período da tabela periódica. 

e) de transição do 5º período da tabela periódica.

5) (Unimep-SP) - Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no: 

a) subnível “s”, da última camada. 

b) subnível “p”, da penúltima camada. 

c) subnível “f”, da antepenúltima camada. 

d) subnível “d”, da antepenúltima camada. 

e) subnível “g”, da penúltima camada.

6) (Ueba) - Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: 

a) família dos halogênios, sétimo período 

b) família do carbono, quarto período 

c) família dos halogênios, quarto período 

d) família dos calcogênios, quarto período 

e) família dos calcogênios, sétimo período

7) - Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente: 

a) Halogênios e metais alcalinos. 

b) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. 

c) Halogênios e calcogênios. 

d) Metais alcalinos e halogênios. 

e) Halogênios e gases nobres.

8) (Uel) Considere os itens a seguir. Na tabela periódica 

I. os elementos representativos são os das famílias indicadas com letras A (1A, 2A etc...). 

II. Na, Mg, Ca, Rb, Ba e Ra são os elementos alcalinos. 

III. F, O e Cl estão entre os elementos mais eletronegativos. 

Pode-se afirmar que, SOMENTE 

a) I é correto. 

b) II é correto. 

c) III é correto. 

d) I e II são corretos. 

e) I e III são corretos.

9) (URCA/CE) - Quando colocadas em ordem crescente, de subníveis energéticos, as seguintes configurações eletrônicas:
I. 2p6 2s2 1s2 3p6 3s2 4s2
II. 3p6 5s1 4s2 2p6 1s2 4p6 3d10 2s2 3s2
III. 3s2 1s2 3d10 2p6 2s2 4p6 3p6 4s2
IV. 3d10 2s2 4s2 2p6 1s2 4p5 3p6 3s2
Elas representam, respectivamente:
a) alcalino-terroso, alcalino, calcogênio e halogênio.
b) alcalino-terroso, alcalino, gás nobre e halogênio.
c) halogênio, calcogênio, alcalino e gás nobre.
d) gás nobre, alcalino-terroso, halogênio e calcogênio.
e) alcalino-terroso, halogênio, calcogênio e gás nobre

10) (Cesgranrio) - Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3º período da Tabela Periódica: 

a) Alumínio; 

b) Bromo; 

c) Cloro; 

d) Gálio; 

e) Nitrogênio

11) (ERSHC) - Assinale a alternativa que contém elementos que moram no quinto período da tabela periódica. 

a) La, U, Ni, B 

b) Ag, Cd, In, O 

c) He, Ne, Mo, Na 

d) Xe, Tc, Zr, Ag 

e) n. r. a.

12) (UFC – CE) - Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira: 

a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas; 

b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas;

c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada; 

d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes; 

e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica.

13) (PUC – RS) A substância química que está poluindo as águas de rios brasileiros, em função do garimpo de ouro, no seu estado elementar, é um:
a) metal de elevado ponto de fusão;
b) metal do grupo 2 B da Classificação Periódica dos Elementos;
c) gás do grupo dos halogênios;
d) metal alcalino-terroso;
e) elemento representativo.

14) (ABC) - Pertencem à família dos calcogênios:
a) O cloro e o bromo.
b) O oxigênio e o nitrogênio.
c) O selênio e o telúrio.
d) O sódio e o potássio.
e) O cálcio e o bário.

Qual elemento pertence à família dos halogênios está situado no 3 período?

Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período * 5 pontos a Oxigênio B cloro C enxofre D bromo e carbono?

Quais os elementos que pertencem à família dos halogênios?

Qual dos elementos abaixo e um halogênio do 3º período da tabela periódica * 3 pontos a alumínio B bromo C cloro D gálio e nitrogênio?